Question

8．科學(xué)探究結(jié)果的準(zhǔn)確性有賴于探究方法的科學(xué)性．某課外活動(dòng)小組用下圖裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨反應(yīng)的裝置．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；濃鹽酸在該反應(yīng)中所表現(xiàn)出的性質(zhì)為還原性、酸性．
（2）裝置E的作用是：吸收氯氣中的氯化氫．
（3）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一．寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂．

Answer 1

分析 （1）二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，依據(jù)反應(yīng)中氯化氫中元素化合價(jià)變化判斷鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)；
（2）濃鹽酸易揮發(fā)，該實(shí)驗(yàn)中制得的氯氣中含有氯化氫雜質(zhì)，應(yīng)除去；
（3）由題意可知發(fā)生反應(yīng)為氨氣和氯氣生成氯化銨和氮?dú)�，依�?jù)原子個(gè)數(shù)、得失電子守恒寫成反應(yīng)方程式．

解答 解：（1）裝置F中二氧化錳與濃鹽酸加熱生成氯氣，方程式：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，反應(yīng)中有4mol氯化氫參加反應(yīng)，只有2mol氯離子中的氯化合價(jià)升高，所以濃鹽酸在反應(yīng)中既表現(xiàn)還原性，又表現(xiàn)酸性；
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）濃鹽酸易揮發(fā)，該實(shí)驗(yàn)中制得的氯氣中含有氯化氫雜質(zhì)，氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，所以可以用E除去；
故答案為：吸收氯氣中的氯化氫；
（3）氨氣和氯氣反應(yīng)生成白煙氯化銨和空氣的主要成分之一氮?dú)�，�?NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂；
故答案為：8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氨氣和氯氣的制備及性質(zhì)的檢驗(yàn)，熟悉制備原理及二者化學(xué)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．