19．下列關(guān)于H2SO4的說法正確的是（　　）
A．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98
B．0.5mol H2SO4中含6.02×1023個(gè)H
C．1mol H2SO4中含2mol O2
D．3.01×1023個(gè)H2SO4分子的質(zhì)量為49g/mol

分析 A．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g/mol；
B．H原子物質(zhì)的量為硫酸的倍，再根據(jù)N=nNA計(jì)算H原子數(shù)目；
C．硫酸分子中沒有O2，含有的是氧原子；
D．g/mol為摩爾質(zhì)量單位，質(zhì)量單位為g等．

解答 解：A．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g/mol，98為H2SO4的相對分子質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；
B．0.5mol H2SO4含有H原子為0.5mol×2=1mol，則含有H原子數(shù)目為6.02×1023個(gè)，故B正確；
C．硫酸分子中沒有O2，含有的是氧原子，故C錯(cuò)誤；
D．3.01×1023個(gè)H2SO4分子的物質(zhì)的量為0.5mol，其質(zhì)量為0.5mol×98g/mol=49g，故D錯(cuò)誤，
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算、摩爾質(zhì)量，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用下圖的實(shí)驗(yàn)裝置測定Na2O2試樣的純度．（可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、6mol/L鹽酸、6mol/L硫酸和蒸餾水）

回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)前必須檢查檢查裝置的氣密性．
（2）裝置A中液體試劑選用鹽酸而不用硫酸，理由是硫酸和碳酸鈣反應(yīng)生成的硫酸鈣是微溶于水的，會(huì)覆蓋在碳酸鈣的表面，使反應(yīng)不能持續(xù)．
（3）裝置B的作用是除去氣體中的HCl；
裝置C的作用是干燥氣體；
裝置E中堿石灰的作用是吸收裝置D中反應(yīng)剩余的二氧化碳．
（4）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na2O+CO2=Na2CO3，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（5）若開始時(shí)測得樣品的質(zhì)量為2.0g，反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則Na2O2試樣的純度為78%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．0.25mol CH4含有1.505×1023個(gè)CH4分子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．0.2mol NaOH含Na+0.2mol，含OH-0.2mol，與0.1mol Ba（OH）2所含OH-相同．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．除雜原則：（1）不增：不得引入新的雜質(zhì)；（2）不減：盡量不消耗被提純的物質(zhì)；（3）易分：轉(zhuǎn)換為沉淀、氣體等易分離除去的物質(zhì)，
如：將NaCl溶液中可能存在Na2SO4轉(zhuǎn)換為沉淀BaSO4，如：KCl溶液中有Mg2+，Ca2+，SO42-，應(yīng)選用KOH、Ba（OH）2、K2CO3、HCl等試劑除去．方程式：2KOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2KCl、Ba（OH）2+K2SO4=BaSO4↓+2KOH、K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl、HCl+KOH═KCl+H2O、2HCl+K2CO3═2KCl+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．請寫出碳數(shù)小于8且一氯代物只有一種的所有烷烴，若該烷烴存在同分異構(gòu)體則需把它對應(yīng)的所有同分異構(gòu)體寫出并命名．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．常溫常壓下，氣體體積的大小取決于（　　）
A．分子半徑B．分子質(zhì)量
C．分子總數(shù)D．分子間的平均距離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列每組中的兩對物質(zhì)，都能用分液漏斗分離且油層由分液漏斗下口倒出的是（　　）
A．四氯化碳和水B．苯和水C．食用油和水D．酒精和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度是2.18克/厘米3，沸點(diǎn)131.4℃，熔點(diǎn)9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑．在實(shí)驗(yàn)中可以用下圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有濃溴（表面覆蓋少量水）．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）燒瓶a中發(fā)生的是乙醇的脫水反應(yīng)，即消去反應(yīng)，反應(yīng)溫度是170℃，并且該反應(yīng)要求溫度迅速升高到170℃，否則容易產(chǎn)生副反應(yīng)．請你寫出乙醇的這個(gè)消去反應(yīng)方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
（2）寫出制備1，2-二溴乙烷的化學(xué)方程式：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（3）安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管d是否發(fā)生堵塞．請寫出發(fā)生堵塞時(shí)瓶b中的現(xiàn)象：b中水面會(huì)下降，玻璃管中的水柱會(huì)上升，甚至溢出．
（4）某學(xué)生做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，使用一定量的液溴，當(dāng)溴全部褪色時(shí)，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超出許多，如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因．①乙烯流速過快，未完全發(fā)生加成反應(yīng)、②實(shí)驗(yàn)過程中，乙醇和濃硫酸的混合液沒有迅速達(dá)到170℃，發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚．
（5）c裝置內(nèi)NaOH溶液的作用是吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣體；e裝置內(nèi)NaOH溶液的作用是吸收HBr和Br2等氣體，防止大氣污染．

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