Question

一定溫度下，三種碳酸鹽MCO₃（M：Mg²⁺、Ca²⁺、Mn²⁺）的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示．已知：pM=-lgc（M），p（CO₃^2-）=-lgc（CO₃^2-）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、MgCO₃、CaCO₃、MnCO₃的K_sp依次增大
• B、a點(diǎn)可表示MnCO₃的飽和溶液，且c（Mn²⁺）＞c（CO₃^2-）
• C、b點(diǎn)可表示CaCO₃的飽和溶液，且c（Ca²⁺）＜c（CO₃^2-）
• D、c點(diǎn)可表示MgCO₃的不飽和溶液，且c（Mg²⁺）＞c（CO₃^2-）

Answer 1

分析：A．pM相等時(shí)，圖線(xiàn)中p（CO₃^2-）數(shù)值越大，實(shí)際濃度越��；
B．a(chǎn)點(diǎn)可表示MnCO₃的飽和溶液，pM=p（CO₃^2-）；
C．b點(diǎn)可表示CaCO₃的飽和溶液，pM＞p（CO₃^2-）；
D．pM數(shù)值越大，實(shí)際濃度越小，則c點(diǎn)可表示MgCO₃ 的不飽和溶液，pM＞p（CO₃^2-）．

解答：解：A．pM相等時(shí)，圖線(xiàn)中p（CO₃^2-）數(shù)值越大，實(shí)際濃度越小，因此，MgCO₃、CaCO₃、MnCO₃ 的Ksp依次減小，故A錯(cuò)誤；
B．a(chǎn)點(diǎn)可表示MnCO₃的飽和溶液，pM=p（CO₃^2-），所以c（Mn²⁺）=c（CO₃^2-），故B錯(cuò)誤；
C．b點(diǎn)可表示CaCO₃的飽和溶液，pM＞p（CO₃^2-），所以c（Ca²⁺）＜c（CO₃^2-），故C正確；
D．pM數(shù)值越小，實(shí)際濃度越大，已知c點(diǎn)不在曲線(xiàn)上，而在曲線(xiàn)下面，則c點(diǎn)表示MgCO₃ 的過(guò)飽和溶液，pM＞p（CO₃^2-），所以c（Mg²⁺）＜c（CO₃^2-），故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了沉淀溶解平衡曲線(xiàn)，掌握?qǐng)D線(xiàn)中pc（CO₃^2-）、pM數(shù)值越大，實(shí)際濃度越小是解題的關(guān)鍵，難度中等．