Question

下列化學用語的書寫正確的是（　　）

• A、NaH₂PO₄的水解：H₂PO₄^-+H₂O?H₃O⁺+HPO₄^2-
• B、H₂S在水中的電離：H₂S?2H⁺+S^2-
• C、Na₂SO₃的水解：SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-
• D、CH₃COONa在水中的電離：CH₃COONa?CH₃COO^-+Na⁺

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：

分析：A．H₃O⁺是水合氫離子，即H⁺離子與H₂O分子結合的物質，選項中為NaH₂PO₄的電離方程式；
B．H₂S是二元弱酸，屬弱電解質，分兩步電離；
C．Na₂SO₃是二元弱酸亞硫酸的鹽，水解分步完成；
D．根據(jù)CH₃COONa屬于強電解質，完全電離用“=”解答．

解答： 解：A．NaH₂PO₄溶液呈酸性是因為電離大于水解，其在水溶液中存在的水解平衡為：H₂PO₄^-+H₂O?H₃PO₄+OH^-，故A錯誤；
B．H₂S是二元弱酸，屬弱電解質，分兩步電離，第一步電離出氫離子和硫氫根離子，H₂S?H⁺+HS^-，第二步電離：硫氫根離子電離出硫離子和氫離子，HS^-?H⁺+S^2-，故B錯誤；
C．Na₂SO₃是二元弱酸亞硫酸的鹽，水解以第一步為主，SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-，故C正確；
D．強電解質的電離用“=”，弱電解質的電離用“?”，CH₃COONa屬于強電解質，完全電離，電離方程式為：CH₃COONa═CH₃COO^-+Na⁺，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查電離方程式和水解離子方程式，注意電解質的強弱的判斷及多元弱酸根離子水解分步完成，多元弱堿離子的水解一步完成即可解答，題目難度不大．