醋酸是中學(xué)常用的一種弱酸。

(1)取0.10mol CH3COOH作導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),

測(cè)得其導(dǎo)電率隨加入的水量變化如圖所示:

開(kāi)始時(shí)導(dǎo)電率為0說(shuō)明:            。

② 比較a、 b點(diǎn)的相關(guān)性質(zhì)(填“>”、“<”、“=”):

n(H+):a       b;c(CH3COO-):a      b;

完全中和時(shí)消耗NaOH的物質(zhì)的量:a      b;

③ 若b點(diǎn)時(shí),溶液中c(CH3COOH)=0.10mol/L,c(H+)=1.3×10-3mol/L,則此時(shí)c(CH3COO-)約為         mol/L;計(jì)算b點(diǎn)時(shí)醋酸的電離平衡常數(shù),寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程                 。

(2)已知:H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l)                  △H1=-57.3 kJ/mol

CH3COOH(aq)  H+(aq) +CH3COO-(aq)   △H2=+1.3 kJ/mol

寫(xiě)出稀醋酸與稀燒堿溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

                                                                       。

(3)室溫下,取濃度均為0.10mol/L的醋酸與醋酸鈉溶液等體積混合后,測(cè)得其pH<6,寫(xiě)出混合溶液中的物料守恒關(guān)系式                                  ;并列出其中的離子濃度大小順序(由大到。                                   。


(1)①醋酸為共價(jià)化合物,只在水溶液中才能電離(2分);② <;>;=(3分,各1分);

③ 1.3×10-3  (1分);

=( 1.3×10-3)2/0.10 mol/L=1.7×10-5  mol/L

(3分,答1.69×10-5  mol/L扣1分)

(2)CH3COOH(aq)+ OH-(aq) = H2O(l) +CH3COO-(aq)  △H=-56.0kJ/mol   (3分)

(3)c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)或c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L;

c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) (4分;各2分)


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


用鐵片與稀硫酸反應(yīng)時(shí),下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是

A.加熱                                   B.滴加少量的CuSO4溶液

C.不用稀硫酸,改用98%濃硫酸             D.不用鐵片,改用鐵粉

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


在下述條件下,一定能大量共存的離子組是                                          (  )。

A.無(wú)色透明的水溶液中:K、Ba2、Cl、MnO4

B.含有大量NO3的水溶液中:NH4、Fe2、SO42、H

C.滴入酚酞試劑顯紅色的溶液中:Na、K、CO32、Br

D.強(qiáng)堿性溶液中:ClO、S2、HSO3、Na

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


我國(guó)某大型電解銅生產(chǎn)企業(yè),其冶煉工藝中銅、硫回收率達(dá)到97%、87%。下圖表示其冶煉加工的流程:

冶煉中的主要反應(yīng):Cu2S+O22Cu+SO2

(1)煙氣中的主要廢氣是________,從提高資源利用率和減排考慮,其綜合利用方式是_________________________________________________________。

(2)電解法精煉銅時(shí),陽(yáng)極是________(填“純銅板”或“粗銅板”);粗銅中含有的金、銀以單質(zhì)的形式沉淀在電解槽________(填“陽(yáng)極”或“陰極”)的槽底,陰極的電極反應(yīng)式是_______________________________________。

(3)在精煉銅的過(guò)程中,電解質(zhì)溶液中c(Fe2)、c(Zn2)會(huì)逐漸增大而影響進(jìn)一步電解。

幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)(Ksp)

物質(zhì)

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Zn(OH)2

Cu(OH)2

Ksp

8.0×1016 mol3·L3

4.0×1038 mol4·L4

3.0×1017 mol3·L3

2.2×1020 mol3·L3

①調(diào)節(jié)電解液的pH是除去雜質(zhì)離子的常用方法。根據(jù)上表中溶度積數(shù)據(jù)判斷,含有等物質(zhì)的量濃度的Fe2、Zn2、Fe3、Cu2的溶液,隨pH升高最先沉淀下來(lái)的離子是________。

②一種方案是先加入過(guò)量的H2O2,再調(diào)節(jié)pH到4左右,加入H2O2的目的是_________________________________________________________________。

加入H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


已知可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g)    ΔH<0,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后,欲提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施為

A.增大壓強(qiáng)        B.升高溫度        C.增大CO的濃度        D.分離出CO2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是              (  )。

A.1.0 mol·L1的KNO3溶液中:H、Fe2、Cl、SO42

B.c(H)<c(OH)的溶液中:Na、K、SO42、ClO

C.能使pH試紙變紅的溶液中:K、Ba2、AlO2、Cl

D.pH=0的溶液中:Mg2、Na、F、SO42

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類(lèi)型。回答下列問(wèn)題:

(1)在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中,一定存在有________(填序號(hào))。

①單質(zhì)、谘趸铩、垭娊赓|(zhì)、茺}、莼衔

(2)可用圖示的方法表示不同反應(yīng)類(lèi)型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下圖。請(qǐng)?jiān)谙旅娴姆娇蛑挟?huà)出離子反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系。

 


(3)離子方程式是重要的化學(xué)用語(yǔ)。下列是有關(guān)離子方程式的一些錯(cuò)誤觀點(diǎn),請(qǐng)?jiān)谙铝斜砀裰杏孟鄳?yīng)的“離子方程式”否定這些觀點(diǎn)。

①所有的離子方程式均可以表示一類(lèi)反應(yīng)

②酸堿中和反應(yīng)均可表示為H+OH===H2O

③離子方程式中凡是難溶性酸、堿、鹽均要標(biāo)“↓”符號(hào)

(4)試列舉出三種不同類(lèi)別的物質(zhì)(酸、堿、鹽)之間的反應(yīng),它們對(duì)應(yīng)的離子方程式都可用“Ba2+SO42===BaSO4↓”來(lái)表示,請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(3個(gè)):

①______________________________________________________________;

②______________________________________________________________;

③_____________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


最近科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了氧元素的一種新的粒子O4,對(duì)于這種新粒子,下列說(shuō)法不正確的

是(    )

A.它是氧氣的一種同素異形體    B.它是氧元素的一種同位素

C.它的摩爾質(zhì)量是64 g·mol-1  D.它具有很強(qiáng)的氧化性

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


氧化還原反應(yīng)綜合應(yīng)用:氧化還原反應(yīng)滴定

(1)配平氧化還原反應(yīng)方程式:

C2O42+____MnO4+____H===____CO2↑+____Mn2+____H2O

(2)稱取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣,加水溶解,配成250 mL溶液。量取兩份此溶液各25 mL,分別置于兩個(gè)錐形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞試液,滴加0.25 mol·L1 NaOH溶液至20 mL時(shí),溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H的總物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。②第二份溶液中滴加0.10 mol·L1的酸性高錳酸鉀溶液。

A.KMnO4溶液在滴定過(guò)程中作________(填“氧化劑”或“還原劑”),該滴定過(guò)程________(填“需要”或“不需要”)另加指示劑。滴至16 mL時(shí)反應(yīng)完全,此時(shí)溶液顏色由________變?yōu)開(kāi)_______。

B.若在接近終點(diǎn)時(shí),用少量蒸餾水將錐形瓶沖洗一下,再繼續(xù)滴定至終點(diǎn),則所測(cè)結(jié)果________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

C.若在達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù),則所得結(jié)果________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

③原試樣中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______,KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案