19．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．一定條件下，將1 mol N2和3 mol H2混合發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6 NA
B．1 L 0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中陰離子的總數(shù)大于0.1 NA
C．向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有2 mol Fe2+被氧化時，消耗Cl2的分子數(shù)為NA
D．1 mol-CH3中所含的電子總數(shù)為10 NA

分析 A．合成氨為可逆反應(yīng)；
B．碳酸根離子為弱酸根離子，水溶液中部分水解；
C．碘離子還原性強(qiáng)于二價鐵子，氯氣先氧化碘離子再氧化二價鐵離子；
D.1個甲基含有9個電子；

解答 解：A．一定條件下，將1 mol N2和3 mol H2混合發(fā)生反應(yīng)生成氨氣小于2mol，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)小于6 NA，故A錯誤；
B.1 L 0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中陰離子的總數(shù)大于0.1 NA，故B正確；
C．向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有2 mol Fe2+被氧化時，消耗Cl2的分子數(shù)大于NA，故C錯誤；
D.1 mol-CH3中所含的電子總數(shù)為9NA，故D錯誤；
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意碘離子與二價鐵離子還原性強(qiáng)弱關(guān)系，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．Q、R、T、X、Y、Z是六種原子序數(shù)依次增大的前四周期常見元素，其相關(guān)信息如表：
元素相關(guān)信息
QQ的單質(zhì)是實(shí)驗(yàn)室常用的惰性電極材料
RR原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對電子
T負(fù)二價的元素T的氫化物在通常情況下是一種液體，且 T的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%
XX是第三周期電負(fù)性最大的元素
Y元素Y位于周期表第10列
ZZ存在質(zhì)量數(shù)為65，中子數(shù)為36的核素
（1）Z元素的原子基態(tài)時的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1
（2）下列敘述正確的是d
a．Q的最簡單氣態(tài)氫化物比R的氣體氫化物穩(wěn)定
b．Q的含氧酸一定比R的含氧酸酸性強(qiáng)
c．R的氣態(tài)氫化物的熔點(diǎn)在同族元素形成的氫化物中最低
d．R的第一電離能、電負(fù)性都比Q大
（3）Q和T可形成兩種常見化合物，分別表示為QT與QT2．QT分子中σ鍵π鍵的個數(shù)比為1：2；QT2分子中，Q原子采取sp雜化．
（4）笑氣（R2T）是一種麻醉劑，有關(guān)理論認(rèn)為R2T與QT2具有相似的結(jié)構(gòu)．故的空間構(gòu)型為直線形，且為非極性（填“極性”或“非極性”）分子．
（5）現(xiàn)有Q、Y和鎂三種元素的某種晶體具有超導(dǎo)性，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．該晶體的化學(xué)式為MgNi3C；晶體中每個鎂原子周圍距離相等且最近的Y原子有12個．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)金屬及其化合物的說法中，正確的是（　�。�
①在人類對金屬材料的使用過程中，性質(zhì)活潑的金屬單質(zhì)最早被人們冶煉和使用  ②純鐵比生鐵抗腐蝕性更強(qiáng)
③透閃石的化學(xué)成分為Ca2Mg5Si8O22（OH）2寫成氧化物的形式為：5MgO•2CaO•8SiO2•H2O
④二氧化硅晶體中不存在二氧化硅分子
⑤青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金
⑥光導(dǎo)纖維傳遞光信號的基本物理原理是光的全反射，其主要原料是SiO2
⑦硅酸鈉溶液的俗名是水玻璃，常用作木材的阻燃劑
⑧鋁粉和氧化鎂粉末混合，高溫能發(fā)生鋁熱反應(yīng)
⑨灼燒某物質(zhì)時，用眼直接觀察到火焰呈黃色，則可判斷該物質(zhì)不含鉀元素  
⑩稱取等質(zhì)量的兩份鋁粉，分別加入過量的稀鹽酸和過量的NaOH溶液．則放出氫氣的體積（同溫同壓下）不相等．
A．4句B．5句C．6句D．7句

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．油脂、纖維素、淀粉都是高分子化合物
B．煤的干餾、蛋白質(zhì)的變性和納米銀粒子的聚焦都是化學(xué)變化
C．酒精、甲苯、四氯化碳都能萃取碘水中的碘單質(zhì)
D．乙烯、乙炔都可作為合成聚合物的單體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示．其中Z的單質(zhì)是一種重要半導(dǎo)體材料．廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)的各個領(lǐng)域．
WX
YZ
（1）W在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族；
（2）W、X、氫元素形成的三原子分子的電子式；
（3）下列選項(xiàng)中，能證明元素非金屬性X強(qiáng)于W的是CD；
A．原子序數(shù)：X＞W(wǎng)
B．最低化合價：X＞W(wǎng)
C．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)
D．最高價氧化物的水化物酸性：X＞W(wǎng)
（4）元素周期表中與Z同周期的某金屬元素形成的單質(zhì)A，可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化：

其中化合物D是一種白色沉淀，則B中溶質(zhì)的化學(xué)式為NaAlO2；B與C也可直接轉(zhuǎn)化生成D，寫出對應(yīng)的離子方程式為Al3++6H2O+3AlO2-=4Al（OH）3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在某溫度時，將n mol•L-1氨水滴入10mL 1.0mol•L-1鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．n=1.0
B．水的電離程度：b＞c＞a＞d
C．c點(diǎn)：c（NH${\;}_{4}^{+}$）=c（Cl-）=1.0 mol•L-1
D．25℃時，NH4Cl的水解常數(shù)（Kh）計算式為=$\frac{（\frac{n}{2}-0.5）×1{0}^{-7}}{0.5}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認(rèn)識和理解它們．
（1）鹵族元素位于周期表的p區(qū)；溴的價電子排布式為4s24p5．
（2）請根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是碘．
氟氯溴碘鈹
第一電離能
（kJ/mol）		1681125111401008900
（3）已知高碘酸有兩種形式，分別為H5IO6（ ）和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸．請比較二者酸性強(qiáng)弱：H5IO6＜HIO4．（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）與KI3類似的，還有CsICl2等．已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列A式發(fā)生．
A．CsICl2=CsCl+ICl
B．CsICl2=CsI+Cl2
（5）已知ClO2-為角型，中心氯原子周圍有四對價層電子．ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為sp3，與ClO2-互為等電子體的微粒是Cl2O．（任寫一個）
（6）圖1為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)．有關(guān)說法中正確的是AD．
A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同
的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)
B．用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子
C．碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體
D．碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力
（7）已知CaF2晶體（見圖2）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對分子質(zhì)量可以表示為$\frac{\sqrt{2}}{2}$ρNAa3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．下列有關(guān)物理量與其單位匹配正確的是（　　）
A．質(zhì)量--gB．反應(yīng)速率--mol•L-1
C．摩爾質(zhì)量--g•mol-1D．氣體摩爾體積--L•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)中，甲、乙、丙中均含有某種相同的元素，它們之間具有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去）．下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是（　�。�
選項(xiàng)假設(shè)結(jié)論
A甲為Al（OH）3丁可能是鹽酸
B甲為Na2CO3溶液戊可能是CO2
C甲為Fe丁可能是鹽酸
D甲為N2戊可能是氧氣
A．AB．BC．CD．D

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