下列說法正確的是（　�。�
A、NaCl和SiC晶體熔化時，克服微粒間作用力的類型相同
B、24Mg32S晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為1：1
C、用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘單質(zhì)
D、H2S和SiF4分子中各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)
考點：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別,原子構(gòu)成,原子核外電子排布,分液和萃取
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：A．NaCl和SiC分別為離子晶體和原子晶體；
B．24Mg32S晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)分別為28、28；
C．乙醇易溶于水，不能用作萃取劑；
D．H2S中H原子最外層電子數(shù)為2．
解答： 解：A．NaCl和SiC分別為離子晶體和原子晶體，克服微粒間作用力的類型分別為離子鍵和共價鍵，故A錯誤；
B．24Mg32S晶體中電子總數(shù)為12+16=28，中子總數(shù)為24-12+32-16=28，故B正確；
C．乙醇易溶于水，不能用作萃取劑，故C錯誤；
D．H2S中H原子最外層電子數(shù)為2，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查較為綜合，涉及晶體、原子結(jié)構(gòu)、萃取劑等知識，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究化肥的合成、廢水的處理等有現(xiàn)實的重要意義．
Ⅰ．尿素是一種非常重要的高氮化肥，工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)如下：
2NH3（l）+CO2（g）?H2O（l）+H2NCONH2（l）△H=-103.7kJ?mol-1
試回答下列問題：
（1）下列措施中有利于提高尿素的產(chǎn)率的是
 
．
A．采用高溫    B．采用高壓    C．尋找更高效的催化劑
（2）合成尿素的反應(yīng)在進行時分為如下兩步：
第一步：2NH3（l）+CO2（g）?H2NCOONH4（氨基甲酸銨）（l）△H1
第二步：H2NCOONH4（l）?H2O（l）+H2NCONH2（l）△H2
某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5L密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應(yīng)中各組分隨時間的變化如下圖Ⅰ所示：

①已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第
 
步反應(yīng)決定．
②反應(yīng)進行到10min時測得CO2的物質(zhì)的量如圖所示，則用CO2表示的第一步反應(yīng)的速率v（CO2）=
 
．
③第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如圖Ⅱ所示，則△H20
 
（填“＞”“＜”或“=”）．
Ⅱ．以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表．
   工廠污染物排放濃度及允許排放標(biāo)準(zhǔn)
污染物H2SO4As
濃度28.42g/L1.6g?L-1
排放標(biāo)準(zhǔn)pH6～90.5mg?L-1
幾種砷酸鹽的Ksp
難溶物Ksp
Ca3（AsO4）26.8×10-19
AlAsO41.6×10-16
FeAsO45.7×10-21
回答以下問題：
（3）若混合溶液中Al3+、Fe3+的濃度均為1.0×10-4mol?L-1，c（AsO43-）最大是
 
mol?L-1．
（4）工廠排放出的酸性廢水中的三價砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先將其氧化成五價砷（H3AsO4弱酸），寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（5）在處理含砷廢水時采用分段式，先向廢水中投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2，再投入生石灰將pH調(diào)節(jié)到8左右使五價砷以Ca3（AsO4）2形式沉降．
①將pH調(diào)節(jié)到2時廢水中有大量沉淀產(chǎn)生，沉淀主要成分的化學(xué)式為
 
；
②Ca3（AsO4）2在pH調(diào)節(jié)到8左右才開始沉淀的原因為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知在298K、101kPa的條件下，3mol H2和1mol N2恰好完全反應(yīng)，生成2mol NH3，同時放出92.2kJ的熱量．在298K、101kPa的條件下，將6mol H2和2mol N2混合使其充分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量（填“＞”“=”“＜”）
 
2×92.2kJ，作出判斷的理由是
 
．
（2）下列說法中，可以證明反應(yīng)N2+3H2?2NH3已達到平衡狀態(tài)的是
 

A．1個N≡N　鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵形成
B．1個N≡N　鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵斷裂
C．1個N≡N　鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵斷裂
D．1個N≡N　鍵斷裂的同時，有6個H-H鍵形成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知H2（g）+Br2（g）→2HBr（g）+72kJ．1mol Br2（g）液化放出的能量為30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
H2（g）Br2（l）HBr（g）
1mol 分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ436a369
則上述表格中的a值為（　�。�
A、404B、344
C、260D、200

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1000C時，將0.40mol二氧化氮氣體充入2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57kJ?mol-1，每隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析．得到數(shù)據(jù)如下表所示：
時間/s020406080
n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4
n（N2O4）/mol0.000.05n20.080.08
下列說法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)開始20s內(nèi)，用二氧化氮表示的平均反應(yīng)速率為0.005mol?L-1?s-1
B、保持其他條件不變，若起始時向容器中充入0.30mol NO2和0.10mol N2O4，則此時v正＜v逆
C、80s時向容器中再加入0.32mol氮氣，同時將容器擴大為4L，則平衡不移動
D、保持其他條件不變，向容器中再充入是0.20mol NO2，達到平衡時，NO2的體積分?jǐn)?shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某物質(zhì)灼燒時焰色反應(yīng)為黃色，下列判斷正確的是（　�。�
A、該物質(zhì)一定是鈉的化合物
B、該物質(zhì)一定含鈉元素
C、該物質(zhì)一定是金屬鈉
D、以上說法都不對

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

a、b、c、d都是短周期元素，原子半徑d＞c＞a＞b，其中a、b處在同一周期，a、c處在同一主族．c原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于a、b原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，c原子最外層上的電子數(shù)是d原子最外層電子數(shù)的4倍．下列說法中不正確的（　�。�
A、a、c兩元素位于元素周期表的IVA族
B、d單質(zhì)在b單質(zhì)中燃燒生成的化合物中陰陽離子個數(shù)比為1：1
C、單質(zhì)c可以和d的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)
D、工業(yè)上可用單質(zhì)a冶煉單質(zhì)c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組比較不正確的是（　　）
A、鋰與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈
B、還原性：K＞Na＞Li，故K可以從NaCl溶液中置換出金屬鈉
C、熔、沸點：Li＞Na＞K
D、堿性：LiOH＜NaOH＜KOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式的書寫中，正確的是（　�。�
A、過量的NaHSO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
B、NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH4++OH-═NH3↑+H2O
C、碳酸氫鈉溶液中滴入稀鹽酸：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
D、FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-

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