Question

用3g塊狀大理石與30mL 3mol/L鹽酸反應制取CO₂氣體，若要增大反應速率，可采取的措施是（　　）
①改用60mL 3mol/L鹽酸　�、诟挠�30mL 6mol/L鹽酸  ③改用3g粉末狀大理石  ④適當升高溫度．

• A、①②④
• B、②③④
• C、①③④
• D、①②③④

Answer 1

考點：化學反應速率的影響因素

專題：化學反應速率專題

分析：反應為CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，影響化學反應速率的因素有溫度、濃度、壓強、催化劑、x射線、固體物質(zhì)的表面積等．增加反應物濃度，使反應速率加快；升高溫度，使反應速率加快；對于有氣體參與的化學反應，增大壓強，使反應速率加快；增大接觸面積，反應速率加快；使用正催化劑，使反應物速率加快，以此解答該題．

解答： 解：①改用60mL 3mol/L鹽酸，體積增大，但濃度不變，反應速率不變，故錯誤；　　
②改用30mL 6mol/L鹽酸，濃度增大，反應速率增大，故正確；
③改用3g粉末狀大理石，固體表面積增大，反應速率增大，故正確；
④適當升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，反應速率增大，故正確．
故選B．

點評：本題考查化學反應速率的影響，為高頻考點，側重于學生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意相關基礎知識的積累．