將20mL 0.3mol/L AgNO3 溶液與10mL 0.4mol/LCaCl2溶液混合，所得溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（　　）
分析：n（AgNO3）=0.3mol/L×0.02L=0.006mol，n（CaCl2）=0.4mol/L×0.01L=0.004mol，二者反應(yīng)方程式為2AgNO3 +CaCl2═Ca（NO3）2+2AgCl↓，根據(jù)方程式知，硝酸銀完全反應(yīng)，剩余n（CaCl2）為0.001mol，所以溶液中的溶質(zhì)是硝酸鈣和氯化鈣，n（Ca（NO3）2）=0.004mol，氯化鈣和硝酸鈣都是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，在水溶液里完全電離，據(jù)此分析解答．
解答：解：n（AgNO3）=0.3mol/L×0.02L=0.006mol，n（CaCl2）=0.4mol/L×0.01L=0.004mol，二者反應(yīng)方程式為2AgNO3 +CaCl2═Ca（NO3）2+2AgCl↓，根據(jù)方程式知，硝酸銀完全反應(yīng)，剩余n（CaCl2）為0.001mol，所以溶液中的溶質(zhì)是硝酸鈣和氯化鈣，n（Ca（NO3）2）=0.004mol，氯化鈣和硝酸鈣都是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，在水溶液里完全電離，根據(jù)物料守恒知，n（NO3- ）=0.006mol，n（Cl-）=0.002mol，Ag+完全參加反應(yīng)，n（Ca2+）=0.004mol，所以離子濃度大小順序是c（NO3- ）＞c（Ca2+）＞c（Cl-）＞c（Ag+），故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了混合溶液中離子濃度大小的比較，明確混合溶液中的溶質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合物料守恒、電解質(zhì)的電離程度比較溶液中的離子濃度，注意氯離子和銀離子不能共存，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?浙江）已知：
①25℃時(shí)弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，Ka（HSCN）=0.13；難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：Ksp（CaF2）=1.5×10-10
②25℃時(shí)，2.0×10-3mol?L-1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關(guān)系，如圖所示：
請(qǐng)根據(jù)以下信息回答下旬問題：
（1）25℃時(shí)，將20mL 0.10mol?L-1CH3COOH溶液和20mL 0.10mol?L-1HSCN溶液分別與20mL 0.10mol?L-1NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）變化的示意圖為：

反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是
HSCN的酸性比CH3COOH強(qiáng)，其溶液中c（H+）較大，故其溶液與NaHCO3溶液的反映速率較快
HSCN的酸性比CH3COOH強(qiáng)，其溶液中c（H+）較大，故其溶液與NaHCO3溶液的反映速率較快
，反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO-）
＜
＜
c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）25℃時(shí)，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka≈
3.5×10-4
3.5×10-4
，列式并說明得出該常數(shù)的理由
Ka（HF）=
c(H+)?c(F-)
c(HF)
，當(dāng)c（F-）和c（HF）相等時(shí)，Ka（HF）=c（H+），查圖中的交點(diǎn)處即為c（F-）=c（HF），故所對(duì)應(yīng)的pH即為Ka（HF）的負(fù)對(duì)數(shù)
Ka（HF）=
c(H+)?c(F-)
c(HF)
，當(dāng)c（F-）和c（HF）相等時(shí)，Ka（HF）=c（H+），查圖中的交點(diǎn)處即為c（F-）=c（HF），故所對(duì)應(yīng)的pH即為Ka（HF）的負(fù)對(duì)數(shù)
．
（3）4.0×10-3mol?L-1HF溶液與4.0×10-4 mol?L-1 CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0（忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化），通過列式計(jì)算說明是否有沉淀產(chǎn)生．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：①25℃時(shí)弱電解質(zhì)電離平衡數(shù)：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，Ka（HSCN）=0.13；
②25℃時(shí)，2.0×10-3mol/L氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關(guān)系，如圖1所示：
請(qǐng)根據(jù)以下信息回答下列問題：
（1）25℃時(shí)，將20mL 0.10mol/LCH3COOH溶液和20mL 0.10mol/LHSCN溶液分別與20mL 0.10mol/LNaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）變化的示意圖為圖2所示：①反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是
相同的起始條件，兩種酸的電離程度不同導(dǎo)致溶液中起始反應(yīng)時(shí)氫離子濃度不同引起反應(yīng)速率不同
相同的起始條件，兩種酸的電離程度不同導(dǎo)致溶液中起始反應(yīng)時(shí)氫離子濃度不同引起反應(yīng)速率不同
，②反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO-）
＜
＜
c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）25℃時(shí)，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka≈
4×10-4
4×10-4
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：①25℃時(shí)弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，Ka（HSCN）=0.13；難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：Ksp（CaF2）=1.5×10-10．②25℃時(shí)，2.0×10-3mol?L-1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關(guān)系，如下圖所示：
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請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問題：精英家教網(wǎng)
（1）25℃時(shí)，將20mL 0.10mol?L-1CH3COOH溶液和20mL 0.10mol?L-1HSCN溶液分別與20mL 0.10mol?L-1NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）變化的示意圖如右圖：
反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在
明顯差異的原因是
 
，反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO-）
 
c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）25℃時(shí)，HF電離平衡常數(shù)的表達(dá)式Ka=
 
，25℃時(shí)，HF電離平衡常數(shù)Ka≈
 
．
（3）25℃時(shí)，將4.0×10-3 mol?L-1HF溶液與4.0×10-4 mol?L-1 CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0（忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化），通過列式計(jì)算說明是否有沉淀產(chǎn)生
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：桂壯紅皮書·高中同步系列·活題巧解巧練·高二化學(xué)（上） 題型：013

用20mL 0.05mol·L－1 離子的溶液恰好能將20mL 0.3mol·L－1的Fe2+溶液完全氧化，則元素R在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為

[　　]

A．＋2

B．＋3

C．＋4

D．＋5

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