【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義.
(1)NO2可用水吸收,相應(yīng)的化學(xué)方程式為 . 利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O也可以處理NO2 . 當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí),消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是L.
(2)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=﹣196.6kJ/mol 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H=﹣113.0kJ/mol
則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g)的△H=kJ/mol.
(3)如圖所示,相同體積的a、b、c三密閉容器,其中c容器有一活塞,a、b兩容器為定容容器,起始向三容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器壓強(qiáng)相等,一定條件下發(fā)生2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的反應(yīng).問(wèn): ①起始a、c兩容器的反應(yīng)速率大小關(guān)系為VaVc;(填“>”“<”或“=”下同)
②反應(yīng)一段時(shí)間后a、c中速率大小關(guān)系為VaVc;
③如起始在a、c兩容器中通入等量的He,則此時(shí)三容器起始?jí)簭?qiáng)為PaPbPc;起始反應(yīng)速率關(guān)系為VaVbVc

【答案】
(1)3NO2+H2O=2HNO3+NO;6.72
(2)﹣41.8
(3)=;<;>;=;=;>
【解析】解:(1)NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO,反應(yīng)的方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO, 6NO2+8NH3 7N2+12H2O反應(yīng)中,只有N元素化合價(jià)發(fā)生變化,分別由+4價(jià)、﹣3價(jià)變化為0價(jià),由化合價(jià)變化可知當(dāng)有6molNO2參加反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移24mol電子,
則當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí),消耗的NO2的物質(zhì)的量為0.3mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是0.3mol×22.4L/mol=6.72L,
所以答案是:3NO2+H2O=2HNO3+NO;6.72;(2)已知:①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1=﹣196.6kjmol﹣1 ②2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H2=﹣113.0kJmol﹣1
可得NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的△H3= =﹣41.8kJ/mol,
所以答案是:﹣41.8;(3)①起始時(shí)壓強(qiáng)相等,則反應(yīng)物的濃度相等,反應(yīng)速率相等,所以答案是:=;
②c為恒壓,c中壓強(qiáng)大于a,反應(yīng)一段時(shí)間后a、c中速率大小關(guān)系為Va<Vc , 所以答案是:<;
③如起始在a、c兩容器中通入同量的He,He不參加反應(yīng),c保持恒壓,則體積應(yīng)增大,則此時(shí)三容器起始?jí)簭?qiáng)為Pa>Pb=Pc , 反應(yīng)速率Va=Vb , 由于c體積最大,濃度最小,則反應(yīng)速率最小,三個(gè)容器中的氣體反應(yīng)速率關(guān)系是Va=Vb>Vc , 所以答案是:>;=;=;>.
【考點(diǎn)精析】掌握化學(xué)平衡的計(jì)算是解答本題的根本,需要知道反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%;產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】明礬石經(jīng)處理后得到明礬[KAl(SO4212H2O].從明礬制備Al、K2SO4和H2SO4的工藝過(guò)程如圖1所示:
焙燒明礬的化學(xué)方程式為:4KAl(SO4212H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)在焙燒明礬的反應(yīng)中,還原劑是
(2)從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是
(3)Al2O3在一定條件下可制得AlN,其晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示,該晶體中Al的配位數(shù)是
(4)以Al和NiO(OH) 為電極,NaOH溶液為電解液組成一種新型電池,放電時(shí)NiO(OH) 轉(zhuǎn)化為Ni(OH) 2 , 該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是
(5)焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸.已知25℃、101kPa時(shí): 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1=﹣197kJ/mol;
H2O(g)═H2O(l)△H2=﹣44kJ/mol;
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)═2H2SO4(l)△H3=﹣545kJ/mol.
則SO3(g) 與H2O(l) 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
焙燒948t明礬(M=474g/mol),若SO2的利用率為96%,可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸t.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一,可以通過(guò)測(cè)定大氣或水中的含量變化來(lái)監(jiān)測(cè)核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)的敘述中錯(cuò)誤的是

A. 的化學(xué)性質(zhì)與相同 B. 的原子序數(shù)為53

C. 的原子核外電子數(shù)為78 D. 的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究人員研制出一種可作為魚(yú)雷和潛艇的儲(chǔ)備電源的新型電池一鋰水電池(結(jié)構(gòu)如圖),使用時(shí)加入水即可放電。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是

A. 鋰為負(fù)板,鋼為正極

B. 工作時(shí)OH-向鋼電極移動(dòng)

C. 工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為Li-e-=Li+

D. 放電時(shí)電子的流向:鋰電極導(dǎo)線(xiàn)鋼電極

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】近年來(lái)全國(guó)各地長(zhǎng)期被霧霾籠罩,霧霾顆粒中汽車(chē)尾氣占20%以上.已知汽車(chē)尾氣中的主要污染物為NOx、CO、超細(xì)顆粒(PM2.5)等有害物質(zhì).目前,已研究出了多種消除汽車(chē)尾氣污染的方法.根據(jù)下列示意圖回答有關(guān)問(wèn)題:
(1)汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng),其能量變化示意圖如圖1:
寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
(2)空燃比較易產(chǎn)生CO,有人提出可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO(g)═2C(s)+O2(g)來(lái)消除CO的污染.判斷該設(shè)想是否可行,并說(shuō)出理由:
(3)在汽車(chē)上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器可實(shí)現(xiàn)反應(yīng): (Ⅱ)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H<0.若該反應(yīng)在恒壓的密閉容器中進(jìn)行,則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.其他條件不變,增大催化劑與反應(yīng)物的接觸面積,能提高反應(yīng)速率,使平衡常數(shù)增大
B.平衡時(shí),其他條件不變,升高溫度,逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小
C.在恒溫條件下,混合氣體的密度不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D.平衡時(shí),其他條件不變,增大NO的濃度,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率都增大
(4)將NO和CO以一定的流速通過(guò)兩種不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng)(Ⅱ),經(jīng)過(guò)相同時(shí)間內(nèi)測(cè)量逸出氣體中NO的含量,從而確定尾氣脫氮率(脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率),結(jié)果如圖2所示.以下說(shuō)法正確的是
A.第②種催化劑比第①種催化劑脫氮率高
B.相同條件下,改變壓強(qiáng)對(duì)脫氮率沒(méi)有影響
C.在該題條件下,兩種催化劑分別適宜于55℃和75℃左右脫氮
(5)甲醇﹣空氣燃料電池(DMFC)是一種高效能、輕污染電動(dòng)汽車(chē)的車(chē)載電池,其工作原理示意圖如圖3甲, 該燃料電池的電池反應(yīng)式為 2CH3OH (g)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)
①負(fù)極的電極反應(yīng)式為,氧氣從口通入(填b或c)
②用該原電池電解AgNO3溶液,若Fe電極增重5.4g,則燃料電池在理論上消耗的氧氣的體積為mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中屬于純凈物的是

A.漂粉精B.消毒酒精C.生理鹽水D.石膏

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在同溫同壓下,下列各組熱化學(xué)方程式中△H1<△H2的是(
A.2H2(g)+O2(g)═2H2O(g);△H1 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H2
B.S(s)+O2(g)═SO2(g);△H1 S(g)+O2(g)═2SO2(g);△H2
C.C(s)+ O2(g)═CO(g);△H1 C(s)+O2(g)═CO2(g);△H2
D.H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g);△H1 H2(g)+ Cl2(g)═HCl(g);△H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】除去CO2中混有的SO2,可采用的方法是

A.通過(guò)品紅溶液B.通過(guò)澄清石灰水

C.通過(guò)飽和NaHCO3D.通過(guò)NaOH溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化合物G是一種醫(yī)藥中間體,常用于制備抗凝血藥.可以通過(guò)如圖所示的路線(xiàn)合成:
已知:RCOOH RCOCl;D與FeCl3溶液能發(fā)生顯色.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)B→C的轉(zhuǎn)化所加的試劑可能是 , C+E→F的反應(yīng)類(lèi)型是
(2)有關(guān)G的下列說(shuō)法正確的是
A.屬于芳香烴
B.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C.可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應(yīng)
D.1mol G最多可以跟4mol H2反應(yīng)
(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(4)F與足量NaOH溶液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(5)寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 . ①能發(fā)生水解反應(yīng)
②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)
③苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
(6)已知:工業(yè)上以氯苯水解制取苯酚,而酚羥基一般不易直接與羧酸酯化.苯甲酸苯酚酯( )是一種重要的有機(jī)合成中間體.試寫(xiě)出以苯、甲苯為原料制取該化合物的合成路線(xiàn)流程圖(無(wú)機(jī)原料任用). 注:合成路線(xiàn)的書(shū)寫(xiě)格式參照如圖示例流程圖:
CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3

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