Question

19．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 1L lmol•L^-1 FeBr₂溶液與l molCl₂反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3N_A
• B． 7g分子式為C_nH_2n的鏈烴中含有的C-H鍵的數(shù)目為N_A
• C． 常溫時，1.0L pH=13的Ba（OH）₂溶液中含有OH^-的數(shù)目為0.2N_A
• D． 0.5mol•L^-1硫酸鈉溶液中含有溶質(zhì)離子總數(shù)為1.5N_A

Answer 1

分析 A．1mol氯氣完全反應(yīng)最多得到2mol電子；
B．根據(jù)最簡式CH₂計算出含有碳氫鍵的數(shù)目；
C．該溶液中氫氧根離子的濃度為0.1mol/L，根據(jù)n=cV計算出含有氫氧根離子的物質(zhì)的量，然后計算出含有氫氧根離子的數(shù)目；
D．缺少溶液體積，無法計算溶液中含有離子總數(shù)．

解答 解：A．l molCl₂反應(yīng)時最多得到2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2N_A，故A錯誤；
B．C_nH_2n的最簡式為CH₂，7g該烴中含有最簡式的物質(zhì)的量為：$\frac{7g}{14g/mol}$=0.5mol，含有H的物質(zhì)的量為1mol，則該鏈烴中含有碳氫鍵的物質(zhì)的量為1mol，含有C-H鍵的數(shù)目為N_A，故B正確；
C．常溫時，1.0L pH=13的Ba（OH）₂溶液中含有氫氧根離子的濃度為0.1mol/L，該溶液中含有0.1mol氫氧根離子，所以含有OH^-的數(shù)目為0.1N_A，故C錯誤；
D．沒有告訴硫酸鈉溶液的體積，無法計算硫酸鈉的物質(zhì)的量，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．