20．下列敘述正確的是（　�。�
A．和 均是芳香烴，既是芳香烴又是芳香化合物
B． 和 分子組成相差一個(gè)-CH2-，因此是同系物關(guān)系
C．含有醛基，所以屬于醛類
D．分子式為C4H10O的物質(zhì)，可能屬于醇類或醚類

分析 A．中含N元素、不含苯環(huán)；
B．-OH連接的基團(tuán)不同；
C．為甲酸乙酯；
D．可能含-OH，可能含醚鍵．

解答 解：A．中含N元素，不屬于芳香烴，屬于芳香烴、屬于脂肪烴，故A錯(cuò)誤；
B．-OH連接的基團(tuán)不同，屬于酚，屬于醇，故B錯(cuò)誤；
C．為甲酸乙酯，屬于酯類物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．分子式為C4H10O，是醇類有機(jī)化合物的同分異構(gòu)體，有4種，即：，屬于醚類的同分異構(gòu)體含-C-O-C-，有甲基丙基醚、甲基異丙基醚、乙醚三種，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重有機(jī)物命名、同分異構(gòu)體等考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．工業(yè)合成氨N2+3H2?2NH3反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，據(jù)圖回答下列問題：
（1）該反應(yīng)通常用活性鐵作催化劑，加活性鐵會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低降低，理由是催化劑改變了反應(yīng)的歷程使活化能E降低．
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=$\frac{c{\;}^{2}（NH{\;}_{3}）}{c（N{\;}_{2}）c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$，當(dāng)濃度商Qc＜K（填“＜”、“＞”或“=”）時(shí)，反應(yīng)向右進(jìn)行．
（3）450℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)＞500℃時(shí)的平衡常數(shù)（填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的合理措施有ce（填字母序號(hào)）．
a．高溫高壓        
b．加入催化劑
c．增加N2的濃度      
d．增加H2的濃度
e．分離出NH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某溫度下，向pH=6的純水中加入一定量的氫氯酸，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH=3，對(duì)于該溶液，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．pH=6的純水呈中性
B．該溶液的濃度c（HCl）=0.001 mol•L-1
C．該溶液中水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-9 mol•L-1
D．該溫度下，加入等體積的pH=11NaOH溶液，即可恰好完全中和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列比較錯(cuò)誤的是（　�。�
A．金屬性：Na＞Mg＞AlB．非金屬性：Cl＞S＞P＞Si
C．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3D．酸性：HClO＞H2SO3＞H3PO4＞H4SiO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．酚酞是中學(xué)階段常用的酸堿指示劑，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：下列關(guān)于酚酞的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．酚酞與水可以形成氫鍵
B．酚酞的分子式為C20H14O4
C．酚酞結(jié)構(gòu)中含有羥基（-OH），故酚酞屬于醇
D．酚酞在一定條件下能夠發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列描述正確的是（　�。�
A．在pH=1溶液中，NH+4、K+、ClO-、Cl-可以大量共存
B．MgO可以除去MgCl2溶液中的 FeCl3
C．足量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：Fe+4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑
D．向某溶液滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則證明該溶液中含有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)敘述中不正確的是（　�。�
A．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素
B．在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫材料的元素
C．在金屬元素區(qū)域中可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素
D．23592U可用作核反應(yīng)堆的燃料，21H與31H可用作制造氫彈的原料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．電解Na2SO4溶液產(chǎn)生H2SO4和燒堿的裝置如圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極．測(cè)得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，以下說法正確的是（說明：陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過）（　�。�
A．a電極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑
B．產(chǎn)物丁為NaOH
C．c為陽離子交換膜
D．每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，產(chǎn)生1.12L氣體甲

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．根據(jù)下表中有關(guān)短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)，判斷下列說法中正確的是（　　）
         元素編號(hào)
元素性質(zhì)		①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑（10-10 m）0.741.601.521.100.991.860.750.82
化合價(jià)最高價(jià)+2+1+5+7+1+5+3
負(fù)價(jià)-2-3-1-3
A．電負(fù)性的大�。孩蓿饥冢饥埽饥�
B．單質(zhì)熔點(diǎn)的高低：②＜⑥
C．第一電離能的大小：③＜⑧＜⑦＜①
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：④＜⑤＜⑦

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