Question

如下圖所示的裝置：在盛有水的燒杯中，在鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細(xì)絲，使之平衡。小心地從燒杯中央滴入硫酸銅溶液。

(1)片刻后可觀察到的現(xiàn)象是(指懸吊的金屬圈)(    )

A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定                B.保持平衡狀態(tài)不變

C.鐵圈向下傾斜                               D.銀圈向下傾斜

(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是__________________________________。

Answer 1

解析：滴入硫酸銅溶液后，鐵作為原電池的負(fù)極被氧化而溶解：Fe-2e^-Fe²⁺；銀作為原電池的正極，Cu²⁺得電子生成銅在電極上析出：Cu²⁺+2e^-Cu。所以，銀圈的質(zhì)量大于鐵圈，銀圈向下傾斜。

答案：(1)D

(2)加入硫酸銅溶液后，構(gòu)成Fe-Ag原電池，F(xiàn)e溶解，減輕，Cu²⁺在銀圈上得到電子，沉積在其上，增重，所以銀圈向下傾斜。該裝置是一個(gè)鐵為負(fù)極，銀為正極，硫酸銅溶液為電解質(zhì)溶液的原電池。