5．利用所學(xué)化學(xué)知識(shí)解答問(wèn)題：
（1）潛水員乘坐的潛水鐘以鋼鐵為主要制造材料．鋼鐵容易在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，其負(fù)極的電極反應(yīng)式是Fe-2e-=Fe2+．
（2）隨便丟棄用過(guò)的聚乙烯塑料膜會(huì)造成白色污染，寫(xiě)出由乙烯在催化劑作用下制備聚乙烯的化學(xué)方程式．

分析 （1）鋼鐵容易在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，F(xiàn)e作負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
（2）乙烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯．

解答 解：（1）鋼鐵容易在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，F(xiàn)e作負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其負(fù)極的電極反應(yīng)式是Fe-2e-=Fe2+，
故答案為：Fe-2e-=Fe2+；
（2）聚乙烯塑料可用來(lái)包裝食品，CH2=CH2含有C=C，可發(fā)生加聚反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬的腐蝕、有機(jī)化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)，明確原電池工作原理、熟悉乙烯結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．稀硫酸與氫氧化鎂反應(yīng)H++OH-=H2O
B．鐵與稀硝酸反應(yīng)Fe+2H+=Fe2++H2↑
C．三氯化鐵溶液與氨水反應(yīng)Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
D．過(guò)量二氧化碳與石灰水反應(yīng)  CO2+OH一=HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．2molCO2含有2mol C，4mol O，質(zhì)量為88g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為44.8L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．在pH均為3的醋酸溶液和稀硫酸中，下列敘述中，相等的是（　�。�
①物質(zhì)的量濃度 
②氫離子濃度 
③與足量鋅反應(yīng)時(shí)的初始速率 
④電離程度 
⑤中和等體積的兩種酸所需同濃度氫氧化鈉溶液的體積 
⑥稀釋相同倍數(shù)后的pH．
A．①④B．②③C．②④⑥D．②⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列四幅譜圖是結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH、CH3OCH3、CH3CH2CH2OH和（CH3）3COH的四種有機(jī)物的核磁共振氫譜．其中屬于CH3CH2CH2OH的核磁共振氫譜圖的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列敘述中正確的是（　�。�
A．1 mol Na2O2與CO2完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L Cl2與4.25 g NH3所含有的原子數(shù)
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下36 g H2O與1.204×1024個(gè)O2分子所占的體積
D．1mol固體NaHCO3所含有的陰陽(yáng)離子總數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類水解無(wú)關(guān)的是（　　）
A．用熱的純堿溶液去油污
B．pH=3的醋酸溶液，加水稀釋10倍后pH＜4
C．實(shí)驗(yàn)室配置FeCl3溶液時(shí)，加入少量稀鹽酸，以防止溶液渾濁
D．草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．電離平衡常數(shù)（用Ka表示）的大小可以判斷電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱．25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：
化學(xué)式HFH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)（Ka）7.2×10-4K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11		3.0×10-8
（1）將濃度為0.1mol•L-1 HF溶液加水稀釋一倍（假設(shè)溫度不變），下列各量增大的是CD．
A．c（H+）  B．c（H+）•c（OH-）    C.$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HF）}$    D.$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（2）25℃時(shí)，在20mL 0.1mol•L-1氫氟酸中加入V mL 0.1mol•L-1 NaOH溶液，測(cè)得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是BC．
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c（H+）相等
B．①點(diǎn)時(shí)pH=6，此時(shí)溶液中c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7 mol•L-1
C．②點(diǎn)時(shí)，溶液中的c（F-）=c（Na+）
D．③點(diǎn)時(shí)V=20mL，此時(shí)溶液中c（F-）＜c（Na+）=0.1mol•L-1
（3）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的下列四種溶液：①Na2CO3溶液；②NaHCO3溶液；③NaF溶液；④NaClO溶液．依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是①④②③（或①＞④＞②＞③，用物質(zhì)名稱表示也對(duì)），．
（4）Na2CO3溶液顯堿性是因?yàn)镃O32-水解的緣故，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明之在碳酸鈉溶液中滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去或變淺．
（5）長(zhǎng)期以來(lái)，一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在．1971年美國(guó)科學(xué)家用氟氣通過(guò)細(xì)冰末時(shí)獲得HFO，其結(jié)構(gòu)式為H-O-F．HFO與水反應(yīng)得到HF和化合物A，每生成1mol HF轉(zhuǎn)移2mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．不能發(fā)生銀鏡發(fā)應(yīng)
B．1mol 該物質(zhì)最多可與2molBr2反應(yīng)
C．與NaHCO3、Na2CO3均能發(fā)生反應(yīng)
D．1mol 該物質(zhì)最多可與4mol NaOH反應(yīng)

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