5．下列關(guān)于膠體的說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．可以通過(guò)過(guò)濾的方法將淀粉膠體中混有的氯化鈉溶液除去
B．分散質(zhì)粒子的直徑：Fe（OH）3懸濁液＞Fe（OH）3膠體＞FeCl3溶液
C．一束平行光線射入蛋白質(zhì)溶液里，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路
D．制備Fe（OH）3膠體的方法是將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈紅褐色

分析 A、膠體和溶液都能透過(guò)濾紙；
B、根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子的大小分析；
C、根據(jù)膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象的性質(zhì)分析；
D、加熱條件下三氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體；

解答 解：A、膠體和溶液都能透過(guò)濾紙，所以不能通過(guò)過(guò)濾的方法將淀粉膠體中混有的氯化鈉溶液除去，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子的大小把分散系分為：濁液（＞100nm）、膠體（1～100nm）、溶液（＜1nm），所以分散質(zhì)粒子的直徑：Fe（OH）3懸濁液＞Fe（OH）膠體＞FeCl3溶液，故B正確．
C、蛋白質(zhì)溶液屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效益，所以一束平行光線射入蛋白質(zhì)溶液里，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路，故C正確；
D、加熱條件下三氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體，則制備Fe（OH）膠體的方法是將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈紅褐色，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了分散系分類(lèi)的依據(jù)，膠體的性質(zhì)，膠體的制備等，題目比較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
①液態(tài)水汽化　
②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?br />③濃硫酸稀釋　
④氯酸鉀分解制氧氣
⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰．
A．①④B．②④C．①④⑤D．②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．（1）某溫度下，2L恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線如圖所示，則
①反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+Y?2Z；
②0～10s內(nèi)，用Z表示的化學(xué)反應(yīng)速率0.08mol/（L．s ）．
（2）在一定溫度下，可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是C
A．A的生成速率與C分解的速率相等
B．單位時(shí)間內(nèi)生成n molA，同時(shí)生成n molB
C．A、B、C的濃度不再變化
D．A、B、C的濃度比為1：1：2
E．容器中的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

13．少量鐵粉與100mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率可以使用如下方法（　�。�
A．加H2OB．滴入幾滴濃鹽酸
C．增大壓強(qiáng)D．升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．4.48L F2變?yōu)殡x子時(shí)，獲得的電子數(shù)為0.2NA
B．16g甲烷所含的原子數(shù)為NA
C．2molNa與足量的O2反應(yīng)無(wú)論是生成Na2O還是Na2O2時(shí)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為2NA
D．18g重水（D2O）所含的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)順序排列的是（　　）
A．鹽酸、空氣、醋酸、干冰B．冰醋酸、堿石灰、硫酸鈉、乙醇
C．蛋白質(zhì)、油脂、苛性鈉、石灰石D．膽礬、漂白粉、氯化鉀、硫酸鋇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鈹（Be）的原子失去電子能力比鎂弱
B．砹（At）的氫化物不穩(wěn)定
C．硫化氫比硒（Se）化氫穩(wěn)定
D．氫氧化鍶[Sr（OH）2]比氫氧化鈣的堿性弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
（1）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量  B．溶液的濃度C．溶液中Cl-的數(shù)目 D．溶液的密度
（2）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol•L-1的稀鹽酸．
①該學(xué)生需要量取16.8mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
②在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（“偏大”、“偏�。被颉盁o(wú)影響”）（a．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面偏小
b．容量瓶使用前未干燥，有少量的蒸餾水無(wú)影響
（3）①假設(shè)該同學(xué)用配制的0.400mol•L-1的鹽酸，中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，計(jì)算應(yīng)消耗鹽酸的體積為25 ml．
②該同學(xué)用新配制的鹽酸恰好中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)實(shí)際消耗的鹽酸比①中所求體積偏小，則可能的原因是C．
A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足
B．配制溶液時(shí)，未洗滌燒杯
C．配制溶液時(shí)，俯視容量瓶刻度線
D．加水時(shí)超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸出．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．一定溫度下2L的恒容容器甲中，加入2moL碳和2moLCO2發(fā)生如下反應(yīng)：
C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H＞0測(cè)得容器中CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示．
（1）該反應(yīng)的△S＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．在較高（ 填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行．
（2）列式并計(jì)算上述溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4.0．（結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）向上述平衡體系中再通入CO2，則CO2的轉(zhuǎn)化率減�。ㄌ钤龃�、減小、不變、無(wú)法確定）．
（4）相同溫度下，2L的恒容容器丙中加入4moL碳、4moLCO2和4moLCO．開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，v（正）＞ v（逆）（填＞、＜、﹦）．
（5）相同溫度下，2L的恒容容器乙中加入4moL碳和4moLCO2，達(dá)到平衡．請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出乙容器中CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間t變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖．（注明平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量）

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