11．實驗室制取氮氣的一種方法是在實驗裝置中引發(fā)下列反應(yīng)：NaNO2+NH4Cl=N2↑+NaCl+2H2O，反應(yīng)開始時需要加熱，然后停止加熱反應(yīng)仍能進行．下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（　　）
A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．開始時該反應(yīng)吸熱，后來該反應(yīng)放熱
D．上述觀點都不正確

分析 根據(jù)信息：反應(yīng)開始時需要加熱，然后停止加熱反應(yīng)仍能進行來判斷反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)．

解答 解：根據(jù)提意信息：反應(yīng)開始時需要加熱，這說明反應(yīng)發(fā)生的條件需要加熱，然后停止加熱反應(yīng)仍能進行，說明無需加熱，反應(yīng)本身釋放的熱量就可以滿足反應(yīng)的需要，所以表明反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，加熱時反應(yīng)發(fā)生的一個條件而已．
故選A．

點評 本題考查學生反應(yīng)吸放熱的判斷知識，注意有的放熱反應(yīng)也得需要一定的條件才能發(fā)生的情況，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列變化一定要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A．KMnO4→K2MnO4B．HCl→Cl2C．Fe3+→Fe2+D．Na2O→NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．有以下一系列反應(yīng)，最終產(chǎn)物為草酸．已知B的相對分子質(zhì)量比A的大79．
A$→_{Br_{2}}^{光}$B$→_{△}^{NaOH，醇}$C$\stackrel{Br_{2}水}{→}$D$\stackrel{NaOH，H_{20}}{→}$E$→_{△}^{O_{2}，催化劑}$F$→_{△}^{O_{2}，催化劑}$
試回答下列問題：
（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2Br，B→C的反應(yīng)類型消去反應(yīng)；E→F的化學方程式：CH2OHCH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2H2O+OHC-CHO
（2）由B發(fā)生水解反應(yīng)或C與H2O發(fā)生加成反應(yīng)均生成化合物G．在乙二酸、水、苯酚、G四種分子中，羥基上氫原子的活潑性由強到弱的順序是（請用“＞”將四種物質(zhì)的化學式連接起來表示）HOOCCOOH＞C6H5OH＞H2O＞CH3CH2OH．
（3）MTBE是一種重要的汽油添加劑，它是1-戊醇的同分異構(gòu)體，又與G的某種同分異構(gòu)體互為同系物，且分子中含有四個相同的烴基．則MTBE的結(jié)構(gòu)簡式為CH3-O-C（CH3）3，它的同類別同分異構(gòu)體有6種（包括它本身）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各組離子在強酸性的溶液中能大量共存，且溶液無色透明的是（　�。�
A．Cu2+、Cl-、K+、SO42-B．CO32-、Na+、K+、SO42-
C．Mg2+、Cl-、K+、NO3-D．Ag+、NO3-、K+、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），若反應(yīng)速率分別用υ（NH3）、υ（O2）、υ（NO）、υ（H2O）表示，則正確的關(guān)系式為（　　）
A．2υ（NO）=3υ（H2O）B．5υ（O2）=6υ（H2O）C．υ（NH3）=υ（H20）D．5υ（NH3）=4υ（O2）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．圖為用惰性電極電解NaCl溶液制備鹽酸和氫氧化鈉的裝置圖，下列說法正確的是（　�。�
A．a和c為陽離子交換膜，b和d為陰離子交換膜
B．③與④兩種氣體體積比為1：1
C．①處生成的物質(zhì)為氫氧化鈉
D．當轉(zhuǎn)移2mol e-時，A處減少離子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1=+180kJ•mol-1
②N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2=-92.4kJ•mol-1
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3=-483.6kJ•mol-1
下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)②中的能量變化如右圖所示，則△H2=E1-E3
B．H2的燃燒熱為241.8 kJ•mol-1
C．由反應(yīng)②知在溫度一定的條件下，在一恒容密閉容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反應(yīng)后放出的熱量為Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q2 kJ，則184.8＞Q2＞2Q1
D．氨的催化氧化反應(yīng)為4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=+906 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++OH-+H2↑
B．鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+Cu2+═Fe2++Cu
C．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)：

（1）已知：
化學鍵C-HC-CC=CH-H
鍵能/kJ•mol?1412348612436
計算上述反應(yīng)的△H=+124 kJ•mol-1．
（2）維持體系總壓強p恒定，在溫度T時，物質(zhì)的量為n、體積為V的乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反應(yīng)．已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為α，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{n{α}^{2}}{（1-{α}^{2}）V}$（用α等符號表示）．
（3）工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣（原料氣中乙苯和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為1：9），控制反應(yīng)溫度 600℃，并保持體系總壓為常壓的條件下進行反應(yīng)．在不同反應(yīng)溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性（指除了H2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分數(shù)）示意圖如下：
①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，解釋說明該事實正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，保持壓強不變，加入水蒸氣，容器體積應(yīng)增大，等效為降低壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動．
②控制反應(yīng)溫度為 600℃的理由是600℃時，乙苯的轉(zhuǎn)化率和苯乙烯的選擇性均較高．溫度過低，反應(yīng)速率慢，轉(zhuǎn)化率低；溫度過高，選擇性下降．高溫還可能使催化劑失活，且能耗大．
（4）某研究機構(gòu)用CO2代替水蒸氣開發(fā)了綠色化學合成工藝--乙苯-二氧化碳耦合催化脫氫制苯乙烯．保持常壓和原料氣比例不變，與摻水蒸汽工藝相比，在相同的生產(chǎn)效率下，可降低操作溫度；該工藝中還能夠發(fā)生反應(yīng)：CO2+H2=CO+H2O，CO2+C=2CO．新工藝的特點有①②③④（填編號）．
①CO2與H2反應(yīng)，使乙苯脫氫反應(yīng)的化學平衡右移
②不用高溫水蒸氣，可降低能量消耗
③有利于減少積炭　
④有利于CO2資源利用．

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