Question

13．在甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　　）

• A． 1 mol?L^-1甲酸溶液的c（H⁺）約為1×10^-2mol?L^-1
• B． 甲酸能與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣
• C． 10 mL 1 mol?L^-1甲酸恰好與10 mL 1 mol?L^-1 NaOH溶液完全反應(yīng)
• D． 在相同條件下，甲酸溶液的導(dǎo)電性比二元強(qiáng)酸溶液的弱

Answer 1

分析 A．甲酸是弱電解質(zhì)，不能完全電離；
B．與金屬能夠反應(yīng)生成氫氣，只能證明甲酸具有酸性，無(wú)法證明甲酸為弱酸；
C．是中和反應(yīng)，無(wú)法證明酸性強(qiáng)弱；
D．溶液的導(dǎo)電性取決于自由移動(dòng)離子濃度和自由移動(dòng)離子帶電數(shù)目．

解答 解：A.1mol•L^-1的甲酸溶液的c（H⁺）約為0.01mol•L^-1說(shuō)明甲酸不能完全電離，可以證明是弱電解質(zhì)，故A正確；
B．甲酸與金屬的反應(yīng)，只能證明甲酸具有酸性，無(wú)法證明甲酸為弱酸，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)方程式可知不論酸堿強(qiáng)弱，只有一元酸與一元堿物質(zhì)的量相等則恰好發(fā)生酸堿中和，完全反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．導(dǎo)電性溶液中離子濃度大小有關(guān)，與強(qiáng)弱電解質(zhì)無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷，題目難度不大，明確強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念為即可解答，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．