Question

按要求回答下列問題
（1）用離子方程式解釋純堿溶液去除油污的原因：

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-

（2）寫出泡沫滅火器中反應(yīng)的離子方程式[內(nèi)液：Al₂（SO₄）₃，外液：NaHCO₃]：

3HCO₃^-+Al³⁺=Al（OH）₃↓+3CO₂↑

（3）SOCl₂是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77℃．向盛有10mL水的錐形瓶中，小心滴加8～10滴SOCl₂，可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有白霧生成，并有無色有刺激性氣味氣體逸出，該氣體中含有使品紅溶液褪色的SO₂，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫出SOCl₂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：

SOCl₂+H₂O=2HCl↑+SO₂↑

刪去此空

蒸干AlCl₃溶液不能得到無水AlCl₃，使SOCl₂與AlCl₃?6H₂0混合并加熱，可得到無水AlCl₃，解釋原因：

反應(yīng)產(chǎn)生的氯化氫氣體會(huì)抑制鋁離子的水解

（4）已知：鉛蓄電池總的化學(xué)方程式為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄ 

放電

充電

  2PbSO₄+2H₂O
①鉛蓄電池在放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為

Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄

，
②鉛蓄電池在充電時(shí)陽極反應(yīng)為

PbSO₄+2H₂O-2e^-=4H⁺+SO₄^2-+PbO₂

；
③如果鉛蓄電池在放電時(shí)回路中有2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，消耗H₂SO₄

2

mol．
（5）常溫下，如果取0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：
c（OH^-）-c（HA）=

10^-8

 mol/L．

Answer 1

分析：（1）純堿溶液水解顯堿性，油污主要成分為高級(jí)脂肪酸甘油酯，在堿性溶液中水解生成易溶于水的物質(zhì)；
（2）泡沫滅火器中碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液中水解相互促進(jìn)生成氫氧化鋁和二氧化碳?xì)怏w；
（3）依據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象分析生成物為二氧化硫和氯化氫氣體；SOCl₂與水反應(yīng)生成的氯化氫會(huì)對(duì)氯化鋁水解起到抑制作用；
（4）①依據(jù)電池總反應(yīng)，放電是原電池，鉛做負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
②充電時(shí)原電池正極接電源的正極做電解池的陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
③依據(jù)電池總反應(yīng)結(jié)合元素化合價(jià)變化計(jì)算電子轉(zhuǎn)移結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算消耗的硫酸；
（5）依據(jù)溶液中質(zhì)子守恒計(jì)算判斷；

解答：解：（1）純堿溶液水解顯堿性，油污主要成分為高級(jí)脂肪酸甘油酯，在堿性溶液中水解生成易溶于水的物質(zhì)；顯堿性的離子方程式為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-
故答案為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
（2）泡沫滅火器中碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液中水解相互促進(jìn)生成氫氧化鋁和二氧化碳?xì)怏w；反應(yīng)的離子方程式為：3HCO₃^-+Al³⁺=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
故答案為：3HCO₃^-+Al³⁺=Al（OH）₃↓+3CO₂↑
（3）依據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象分析生成物為二氧化硫和氯化氫氣體；SOCl₂與水反應(yīng)生成的氯化氫會(huì)對(duì)氯化鋁水解起到抑制作用；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SOCl₂+H₂O=2HCl↑+SO₂↑；蒸干AlCl₃溶液不能得到無水AlCl₃，使SOCl₂與AlCl₃?6H₂0混合并加熱，可得到無水AlCl₃，SOCl₂與水反應(yīng)生成的氯化氫會(huì)對(duì)氯化鋁水解起到抑制作用；
故答案為：SOCl₂+H₂O=2HCl↑+SO₂↑；反應(yīng)產(chǎn)生的氯化氫氣體會(huì)抑制鋁離子的水解；
（4）①依據(jù)電池總反應(yīng)，放電是原電池，鉛做負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；電極反應(yīng)為：Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄；故答案為：Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄；
②充電時(shí)原電池正極接電源的正極做電解池的陽極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；電極反應(yīng)為：PbSO₄+2H₂O-2e^-=4H⁺+SO₄^2-+PbO₂；故答案為：PbSO₄+2H₂O-2e^-=4H⁺+SO₄^2-+PbO₂；
③鉛蓄電池總的化學(xué)方程式為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄

放電

充電

2PbSO₄+2H₂O，依據(jù)反應(yīng)可知電子轉(zhuǎn)移2mol，消耗硫酸2mmol，故答案為：2；
（5）0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合生成NaA溶液；測(cè)得混合溶液的pH=8，c（H+）=10-8mol/L；溶液顯堿性，說明A^-離子水解，溶液中存在質(zhì)子守恒：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA），則c（OH^-）-c（HA）=c（H⁺）=10^-8mol/L；
故答案為：10^-8；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類水解的分析應(yīng)用，原電池電解池原理的分析判斷，電解質(zhì)溶液中的質(zhì)子守恒計(jì)算應(yīng)用，題目難度中等．