固體電解質是通過離子遷移傳遞電荷。如RbAg4I5晶體，其中遷移的物種全是Ag+，利用RbAg4I5晶體，可以制成電化學氣敏傳感器，下圖是一種測定O2含量的氣體傳感器示意圖。被分析的O2可以透過聚四氟乙烯薄膜，由電池電動勢變化可以得知O2的含量。在氣體傳感器工作過程中，下列變化肯定沒有發(fā)生的是（ ）
A．Ag－e-=Ag+B．I2+2Ag++2e-=2AgI
C．I2+2Rb++2e-=2RbID．4AlI3+3O2=2Al2O3+6I2
C

試題分析：由圖可知，傳感器中發(fā)生4AlI3+3O2=2Al2O3+6I2，原電池的負極發(fā)生Ag-e-=Ag+，正極發(fā)生I2+2Ag++2e-=2AgI，所以肯定沒有的反應是I2+2Rb++2e-=2RbI，答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）Li-SOC12電池可用于心臟起搏器，該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4—SOCl2.電池的總反應可表示為：4Li+2SOC12  4LiCl +S+SO2。
請回答下列問題：
(1)電池的負極材料為_________，發(fā)生的電極反應為____________________；
(2) SOCl2易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOC12，如果把少量水滴到SOCl2中，反應的化學方程式為__________________________________________；
(3)用此蓄電池電解含有0.1 mol/LCuSO4和0.1 mol/LNaCl的混合溶液100 mL，假如電路中轉移了0.02 mole-，且電解池的電極均為惰性電極，陽極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是______L，將電解后的溶液加水稀釋至1L，此時溶液的pH=______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）（1）為了驗證Fe3 +與Cu2+氧化性強弱，下列裝置能達到實驗目的的是___________

（2）將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示（A、B為多孔碳棒）。

①_______處電極入口通甲烷（填A或B）,其電極反應式為_______________________________
_________________________________________
②當消耗甲烷的體積為22.4L（標準狀況下）時, 假設電池的能量轉化率為100%，則導線中轉移電子的物質的量為　　　　　　　　，消耗KOH的物質的量為_____________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知H2O2是一種弱酸，在強堿溶液中主要以HO2-形式存在。以Al—H2O2燃料電池電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制備氫氣 (電解池中隔膜僅阻止氣體通過，c、d均為惰性電極)。下列說法不正確的是 
A．燃料電池的總反應為：2Al+3HO2－= 2AlO2－ + OH－ +H2O
B．電極b是正極，且反應后該電極區(qū)pH增大
C．電解過程中，電子的流向由a→b→c→d.
D．電解時，Al消耗2.7g，則產(chǎn)生氮氣標準狀況下為1.12L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（15分）氯化亞銅（CuCl）是一種白色固體，微溶于水，不溶于酒精。研究該物質的應用新領域、生產(chǎn)新方法及生產(chǎn)過程中的環(huán)保新措施都具有重要意義。
（1）鎂—氯化亞銅海水電池，可用于魚雷上。該電池被海水激活時，正極導電能力增強，同時產(chǎn)生氣泡，則正極上被還原的物質有     、     （填化學式）。
（2）工業(yè)上以銅作催化劑，氯代甲烷和硅粉反應合成甲基氯硅烷的過程中產(chǎn)生大量廢渣（主要成分為硅粉、銅、碳等）。某課外小組以該廢渣為原料制CuCl，流程示意圖如下：

回答下列問題：
①氯代甲烷有4種，其中屬于重要工業(yè)溶劑的是           （寫出化學式）。
②“還原”階段，SO32－將Cu2＋還原得[CuCl2]－，完成下列離子方程式。
Cu2＋+Cl－+SO32－+    ＝[CuCl2]－+    +    
③在稀釋過程中存在下列兩個平衡：
ⅰ [CuCl2]－CuCl＋Cl－    K＝2.32
ⅱ CuCl(s)Cu+(aq)＋Cl－   Ksp＝1.2×10－6
當[CuCl2]－完成轉化時（c([CuCl2]－)≤1.0×10－5 mol·L－1），溶液中c(Cu＋)≥   。
④獲得CuCl晶體需經(jīng)過濾、洗滌、干燥。洗滌時，常用無水乙醇代替蒸餾水做洗滌劑的優(yōu)點是    （寫一點）。
（3）工業(yè)生產(chǎn)CuCl過程中產(chǎn)生濃度為2～3 g·L－1的含銅廢水，對人及環(huán)境都有較大的危害，必須進行回收利用。用萃取法富集廢水中的銅，過程如下：

①實驗室完成步驟ⅰ時，依次在分液漏斗中加入曝氣后的廢水和有機萃取劑，經(jīng)振蕩并       后，置于鐵架臺的鐵圈上靜置片刻，分層。分離上下層液體時，應先       ，然后打開活塞放出下層液體，上層液體從上口倒出。
②寫出步驟ⅱ的離子方程式：               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC)，RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充電電池，工作原理如圖如示。下列有關說法正確的是

A．當有0.2 mol電子轉移時，a電極產(chǎn)生2.24 L H2
B．b電極上發(fā)生的電極反應式為2H＋＋2e－=H2↑
C．d電極上發(fā)生的電極反應式為O2＋4H＋＋4e－=2H2O
D．d電極上進行氧化反應，B池中的H＋可以通過隔膜進入A池

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導線連接起來，浸入電解質溶液，B不易腐蝕。將A、D在稀鹽酸中構成原電池，電流由A通過導線流向D。將銅浸入B的鹽溶液中，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出。這四種金屬的活動性由強到弱的順序是(    )
A．DCAB             B．DABC                C．DBAC                D．BADC

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（18分）釩（V）及其化合物廣泛應用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領域。
（1）V2O5是接觸法制硫酸的催化劑。    ’   
①已知25℃．10lkPa時：
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（1）=2H2SO4（1）      △H = -457kJ·mol-l
SO3（g）+H2O（1）=H2SO4（1） △H= -130kJ·mol-l
   則反應2SO2（g）+O2（g）      2SO3（g）的△H=       kJ·mol-l。使用V2O5作催化劑后該反應逆反應的活化能      （填“增大”、“不變”或“減小”）。
②SO2水溶液可與SeO2反應得到硫酸，當有79gSe生成時，轉移電子的物質的量為      mol，此反應的化學方程式是                           。
（2）全釩液流電池的結構如圖所示，其電解液中含有釩的不同價態(tài)的離子、H+和SO42－。電池放電時，負極的電極反應為：
V2+－e一=V3+。

①電池放電時的總反應方程式為            。
充電時，電極M應接電源的            極。
②若電池初始時左、右兩槽內均以VOSO4和H2SO4的混合液為電解液，使用前需先充電激活，充電過程陰極區(qū)的反應分兩步完成：第一步VO2+轉化為V3+；第二步V3+轉化為V2+。則第一步反應過程中陰極區(qū)溶液n（H+）      （填“增大”、“不變”或“減小”），陽極的電極反應式為：               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鋰的化合物用途廣泛。Li3N是非常有前途的儲氫材料；LiFePO4、Li2FeSiO4等可以作為電池的正級材料�；卮鹣铝袉栴}：
（1）將鋰在純氮氣中燃燒可制得Li3N，其反應的化學方程為            。
（2）氮化鋰在氫氣中加熱時可得到氨基鋰（LiNH2），其反應的化學方程式為：
Li3N+2H2LiNH2+2LiH，氧化產(chǎn)物為          （填化學式）。在270℃時，該反應可逆向發(fā)生放出H2，因而氮化鋰可作為儲氫材料，儲存氫氣最多可達Li3N質量的      %（精確到0.1）。
（3）將Li2CO3、FeC2O4·2H2O和SiO2粉末均勻混合，在800℃的氬氣中燒結6小時制得Li2FeSiO4，寫出反應的化學方程式       ，制備Li2FeSiO4的過程必須在惰性氣體氛圍中進行，其原因是             。
（4）將一定濃度磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液作為電解液，以鐵棒為陽極，石墨為陰極，電解析出LiFePO4沉淀，陽極的電極反應式為                  。
（5）磷酸亞鐵鋰電池充放電過程中，發(fā)生LiFePO4與LiFePO4之間的轉化，電池放電時負極發(fā)生的反應為LiXC6－Xe—XLi++6C，寫出電池放電時的電極反應的化學方程式           。

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