Question

【題目】氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有極其重要的作用。

（1）我國長征系列運載火箭用肼(N2H4)作燃料。N2H4與NH3有相似的化學性質(zhì)。

①寫出肼與鹽酸反應的離子方程式：_______________。

②在火箭推進劑中裝有液態(tài)肼和雙氧水，當它們混合時迅速反應生成氮氣和水蒸氣，寫出反應的化學方程式：______________。

③火箭發(fā)射時以肼為燃料，也可以用一氧化氮作氧化劑，在此反應過程中若轉(zhuǎn)移2 mol電子，則消耗燃料肼的質(zhì)量為__________。

（2）汽車尾氣中的氮氧化物是形成酸雨、酸霧的有毒氣體之一，為了減少污染，可嘗試使用汽車尾氣凈化裝置，其原理如圖所示。寫出凈化過程中總反應的化學方程式：_______________。

Answer 1

【答案】（1）①N2H4+2H+=N2H62+ ②N2H4＋2H2O2＝N2＋4H2O；③16g；

（2）2NO+O2+4CO4CO2+N2

【解析】

試題分析：（1）①類比NH3和H＋的反應可得肼與鹽酸反應生成N2H62＋，反應的離子方程式為N2H4+2H+=N2H62+。

②火箭推進器中，反應物是肼(N2H4)和雙氧水(H2O2)，生成物是氮氣、水，反應的化學方程式為N2H4＋2H2O2= N2＋4H2O；

③N2H4具有還原性，NO具有氧化性，二者反應生成N2和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可寫出化學方程式為N2H4＋2NO＝2N2＋2H2O，轉(zhuǎn)移4e－，消耗燃料肼1mol，則轉(zhuǎn)移2mol電子，則消耗燃料肼的物質(zhì)的量是0.5mol，其質(zhì)量為m=n×M=0.5mol×32g/mol=16g。

（2）凈化過程中一氧化氮、一氧化碳和氧氣反應生成二氧化碳和氮氣，化學方程式為2NO+O2+4CO4CO2+N2。