Question

標準狀況下，某同學(xué)向100 mLH₂S飽和溶液中通入SO₂，所得溶液pH變化如圖所示，下列分析中，正確的是(　　)。

A．a(chǎn)b段反應(yīng)是：SO₂＋2H₂S===3S↓＋2H₂O

B．亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸

C．原H₂S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol/L

D．b點對應(yīng)的溶液導(dǎo)電性最強

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】SO₂具有氧化性，而H₂S具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，方程式為SO₂＋2H₂S===3S↓＋2H₂O，所以開始階段pH試管，A正確；根據(jù)圖像二者恰好反應(yīng)時，消耗SO₂水112ml，則H₂S是0.01mol，所以濃度是0.1mol/L，C不正確；當H₂S完全被氧化后，再通入SO₂，則SO₂和水反應(yīng)生成亞硫酸，溶液當酸性增強，因此BD不正確，答案選A。