3．下列化學用語書寫正確的是（　�。�
A．氯化鋁：A1C12B．氫氧化鋇：BaOHC．硫酸鈉：NaSO4D．硝酸鎂：Mg（NO3）2

分析 化合物化學式的書寫一般規(guī)律：金屬在前，非金屬在后；氧化物中氧在后，原子個數(shù)不能漏，正負化合價代數(shù)和為零．

解答 解：A．氯化鋁中鋁元素顯+3價，氯元素顯-1價，其化學式為AlCl3，故A錯誤；
B．氫氧化鋇中鋇元素顯+2價，氫氧根顯-1價，其化學式為Ba（OH）2，故選項物質(zhì)的命名與化學式不一致，故B錯誤；
C．硫酸鈉中鈉元素顯+1價，硫酸根顯-2價，其化學式為Na2SO4，故選項物質(zhì)的命名與化學式不一致，故C錯誤；
D．硝酸鎂中鎂元素顯+2價，硝酸根顯-1價，其化學式為Mg（NO3）2，故選項物質(zhì)的命名與化學式一致，故D正確．
故選D．

點評 本題考查常見元素的名稱、符號、離子符號，難度不大，掌握化合物化學式的書寫一般規(guī)律（金屬在前，非金屬在后；氧化物中氧在后，原子個數(shù)不能漏，正負化合價代數(shù)和為零）是正確解答此類題的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．利用N2和H2可以實現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產(chǎn)．請回答下列問題：
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N2（g）+3H2（g）  2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
寫出氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學方程式為4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.0kJ/mol．
（2）N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注．
現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2．

寫出石墨I電極上發(fā)生反應的電極反應式H2+CO32---2e-=CO2+H2O．
在電解池中生成N2O5的電極反應式為N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．
（3）以甲醇燃料電池為電源，用惰性電極電解飽和NaCl溶液時，每消耗0.2mol CH3OH，陰極產(chǎn)生標況下氣體的體積為13.44L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．寫出下列物質(zhì)的化學式：硫鐵礦FeS2  石膏CaSO4•2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在C（s）+CO2（g）?2CO（g）反應中，可使反應速率增大的措施是（　�。�
①增大壓強  
②增加碳的量 
③恒容通入CO2 
④恒容下充入N2 
⑤恒容通入CO．
A．①③④B．③④⑤C．①③⑤D．②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．位于南京市龍蟠中路的一游泳館突然發(fā)生氯氣泄漏事故．據(jù)現(xiàn)場的一位女士稱，昨天她剛進游泳池一會兒，突然聞到一股刺鼻的味道，而且越來越濃，就一會兒的時間，就感覺暈乎乎的，嗓子很難受，感覺透不過氣．根據(jù)以上材料回答問題．
（1）材料中的女士感到“嗓子很難受”的原因是具有刺激性，氯氣是黃綠色色的氣體．
（2）游泳館中存放氯氣的用途是殺菌消毒，寫出相關(guān)的化學方程式：Cl2+H2O=HClO+HCl．
（3）若你在現(xiàn)場，下列做法，你會選擇C．
A．湊近跟前看看事情的發(fā)展
B．趴在低洼處不動
C．立即用蘸有蘇打水的濕毛巾捂住嘴、鼻，背風快跑到空氣新鮮處．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用．右圖表示一個電解池，裝有電解液a；
X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則在X極附近觀察到的實驗現(xiàn)象是放出氣體、溶液變紅色；Y電極上的電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑．若電解過程轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol，則X電極上產(chǎn)生的氣體體積是2.24L（標準狀況下）．
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則X電極的材料是精銅；Y電極的電極反應式為Cu-2e-=Cu2+．（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應不必寫出）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某溫度下，反應SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═SO3（g） 的平衡常數(shù)為K1，在同一溫度下，反應2SO3（g）═2SO2（g）+O2（g）的平衡常數(shù)為K2，則（　�。�
A．K2=K1B．K2=$\frac{1}{{K}_{1}}$C．K2=K${\;}_{1}^{2}$D．K2=$\frac{1}{{K}_{1}^{2}}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示），將大大提高資源的利用率，減少環(huán)境污染．

請回答下列問題：
（1）Fe位于元素周期表中第四周期，第ⅤⅢ族．
（2）寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學方程式2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2FeCl3+2TiCl4+6CO．
（3）制備TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2•x H2O，再經(jīng)焙燒制得．水解時需加入大量的水并加熱，請結(jié)合化學方程式和必要的文字說明原因：發(fā)生TiCl4+（2+x）H2O=TiO2•xH2O+4HCl，加入大量水并加熱，HCl揮發(fā)，促使水解正向進行；
（4）反應后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據(jù)下表信息，需加熱的溫度略高于1412℃即可．
TiCl4MgMgCl2Ti
熔點/℃-25.0648.87141667
沸點/℃136.4109014123287
（5）用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分數(shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為M g/mol）試樣w g，消耗c mol/L NH4Fe（SO4）2標準溶液V mL，則TiO2質(zhì)量分數(shù)為$\frac{cVM}{10w}$%．（用代數(shù)式表示）
（6）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．若不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失，上述產(chǎn)業(yè)鏈中每合成6mol甲醇，至少需額外補充H25mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．以下各種有機化合物之間有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）D為一直鏈化合物，分子式為C4H8O2，它能跟NaHCO3反應放出CO2，D具有的官能團名稱是羧基，D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2COOH；
（2）化合物C的分子式是C7H8O，C遇到FeCl3溶液顯示紫色，C苯環(huán)上的一溴代物只有兩種，則C的結(jié)構(gòu)簡式為；
（3）反應①的化學方程式是；
（4）芳香化合物B是與A具有相同官能團的A的同分異構(gòu)體，通過反應②化合物B能生成E和F，F(xiàn)中有兩個甲基，則F結(jié)構(gòu)簡式是；寫出生成G的化學方程式CH3CH2CH2COOH+$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2CH2COOCH（CH3）2+H2O．

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