【題目】(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗稱(chēng)莫爾鹽,淺綠色晶體,是化學(xué)定量分析中的常用試劑。其分解情況復(fù)雜,某課題組通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)?zāi)獱桘}隔絕空氣加熱時(shí)的分解產(chǎn)物。
⑴分解裝置A應(yīng)選用_________(填“①”或“②”)。
① ②
⑵若實(shí)驗(yàn)中A裝置中的固體變?yōu)榧t棕色,則固體產(chǎn)物中含有_____;C裝置中紅色褪去,說(shuō)明氣體產(chǎn)物中含有______;C裝置后應(yīng)連裝置D(未畫(huà)出),其作用是_______。
⑶若想利用上述裝置證明分解產(chǎn)物中含有氨氣,只需更換B、C中的試劑即可,則更換后的試劑為B_____________、C______________(填序號(hào))。
①堿石灰 ②無(wú)水氯化鈣 ③酚酞溶液 ④稀硫酸
⑷某同學(xué)認(rèn)為莫爾鹽分解還可能會(huì)生成N2、SO3,擬從下列裝置中選擇合適的裝置加以證明,則正確的連接順序是A、_____、_____、E,反應(yīng)一段時(shí)間后,再接_______。
⑸若實(shí)驗(yàn)證實(shí)(2)(3)的猜想是正確的,(4)中的氣體產(chǎn)物只有一種,另外只有水生成,則據(jù)此推測(cè)的莫爾鹽分解反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為 ____________。
【答案】 ② Fe2O3 SO2 吸收尾氣SO2(或其它合理答案) ① ③ I H J 2(NH4)2Fe(SO4)2·6H2OFe2O3+4SO2+2NH3+N2+17H2O或2(NH4)2Fe(SO4)2·6H2OFe2O3+SO2+4NH3+3SO3+14H2O
【解析】本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià),(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菣z驗(yàn)?zāi)獱桘}隔絕空氣加熱時(shí)的分解產(chǎn)物,需要隔絕空氣,即需要排除裝置的空氣,即選用的裝置是②;(2)根據(jù)莫爾鹽的化學(xué)式,以及產(chǎn)生紅棕色物質(zhì),即此物質(zhì)為Fe2O3;C裝置中的品紅褪色,說(shuō)明產(chǎn)生SO2氣體,SO2有毒,需要尾氣處理,防止污染空氣,因此裝置D的作用是吸收尾氣SO2;(3)B裝置是干燥管,盛放固體,因?yàn)?/span>CaCl2能與NH3反應(yīng),因此裝置B盛放堿石灰,即①,驗(yàn)證氨氣的存在,利用NH3的水溶液顯堿性,因此裝置C盛放酚酞試液,如果酚酞變紅,說(shuō)明產(chǎn)生NH3,即③;(4)驗(yàn)證N2和SO3的存在,SO3用BaCl2溶液和足量的鹽酸混合液,如果出現(xiàn)白色沉淀,說(shuō)明含有SO3,因?yàn)?/span>SO3易溶于水,易造成倒吸,因此A連接I,I連接H,H連接E,最后收集N2,即E連接J;(5)根據(jù)信息,(2)(3)的猜想正確,即莫爾鹽受熱分解得到產(chǎn)物有Fe2O3、SO2、NH3,(4)中的氣體產(chǎn)物只有一種,可能是N2,也可能是SO3,假設(shè)是N2,反應(yīng)方程式為2(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O Fe2O3+4SO2+2NH3+N2+17H2O;假設(shè)是SO3,反應(yīng)方程式為:2(NH4)2Fe(SO4)2·6H2OFe2O3+SO2+4NH3+3SO3+14H2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】LED產(chǎn)品的使用為城市增添色彩。下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動(dòng)LED發(fā)光的一種裝置示意圖。下列有關(guān)敘述正確的是
A.a處通入氧氣,b處通氫氣
B.通入H2的電極發(fā)生反應(yīng):H22e2H+
C.通入O2的電極發(fā)生反應(yīng):O2 + 4e + 2H2O4OH
D.該裝置將化學(xué)能最終轉(zhuǎn)化為電能
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖兩瓶體積相等的氣體,在同溫同壓時(shí)瓶?jī)?nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是( )
A. 所含原子數(shù)相等 B. 氣體密度相等C.氣體質(zhì)量相等 D.摩爾質(zhì)量相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】①20g NaOH溶于水形成500mL溶液,所得溶液的物質(zhì)的量濃度是_________mol/L。
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下,44.8LNH3溶于水形成1L溶液,所得溶液的物質(zhì)的量濃度是_____mol/L。
③配制500mL 0.5 molL-1的鹽酸,需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體多少_____升?
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】[2017新課標(biāo)Ⅰ]Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料,可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來(lái)制備,工藝流程如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)“酸浸”實(shí)驗(yàn)中,鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知,當(dāng)鐵的浸出率為70%時(shí),所采用的實(shí)驗(yàn)條件為_(kāi)__________________。
(2)“酸浸”后,鈦主要以形式存在,寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式__________________。
(3)TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40 min所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示:
溫度/℃ | 30 | 35 | 40 | 45 | 50 |
TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率% | 92 | 95 | 97 | 93 | 88 |
分析40 ℃時(shí)TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因__________________。
(4)Li2Ti5O15中Ti的化合價(jià)為+4,其中過(guò)氧鍵的數(shù)目為_(kāi)_________________。
(5)若“濾液②”中,加入雙氧水和磷酸(設(shè)溶液體積增加1倍),使恰好沉淀完全即溶液中,此時(shí)是否有Mg3(PO4)2沉淀生成? (列式計(jì)算)。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為。
(6)寫(xiě)出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】[2017·新課標(biāo)III]重鉻酸鉀是一種重要的化工原料,一般由鉻鐵礦制備,鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3,還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示:
回答下列問(wèn)題:
(1)步驟①的主要反應(yīng)為:
FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2
上述反應(yīng)配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為_(kāi)_________。該步驟不能使用陶瓷容器,原因是________________。
(2)濾渣1中含量最多的金屬元素是____________,濾渣2的主要成分是_____________及含硅雜質(zhì)。
(3)步驟④調(diào)濾液2的pH使之變____________(填“大”或“小”),原因是___________________(用離子方程式表示)。
(4)有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl,蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過(guò)濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到___________(填標(biāo)號(hào))得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。
a.80℃ b.60℃ c.40℃ d.10℃
步驟⑤的反應(yīng)類(lèi)型是___________________。
(5)某工廠(chǎng)用m1 kg 鉻鐵礦粉(含Cr2O3 40%)制備K2Cr2O7,最終得到產(chǎn)品 m2 kg,產(chǎn)率為_(kāi)_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】三種正鹽的混合溶液中含有0.2molK+、0.25molZn2+、0.4molCl- 和SO42-,則SO42-的物質(zhì)的量為
A. 0.15mol B. 0.1mol
C. 0.3mol D. 0.5mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列化合物中,既顯酸性又能發(fā)生加成反應(yīng)的是
A.CH2=CH—CH2OHB.CH3COOH
C.CH2=CH—COOC2H5D.CH2=CH—COOH
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