12．相同的溫度和壓強下，n1：n2=V1：V2．（即理解：相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)；反之，亦然）

分析 根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$分析，相同的溫度和壓強下，Vm相同．

解答 解：相同的溫度和壓強下，Vm相同，由n=$\frac{V}{{V}_{m}}$可知，n1：n2=V1：V2；
故答案為：V1：V2．

點評 本題考查了阿佛加德羅定律以及其推論，題目難度不大，注意把握阿佛加德羅定律以及其推論的內容和有關物質的量的計算公式．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．以鐵質紅土鎳礦為原料制備金屬鎳的流程如圖1：

已知：鐵質紅土鎳礦的主要成分之一為針鐵礦（FeOOH），鎂質紅土鎳礦的主要成分之一為利蛇紋石Mg6[（OH）4Si2O5]2．
（1）利蛇紋石用氧化物的形式可表示為3MgO•2SiO2•2H2O．
（2）取一定量的鎳礦，保持n（H2SO4）不變，以不同濃度的硫酸溶解，2h后鎳的浸出率與液固比（溶液體積
與固體質量之比）的關系如圖2所示．當液固比小于3.0時，浸出率變化的原因是c（填序號）．
a．硫酸濃度越大，越有利于加快鎳元素的浸出速率
b．硫酸濃度越大，越有利于酸溶反應平衡正向移動
c．硫酸濃度越大，溶液粘稠度越大，不利于硫酸擴散及與鎳礦反應
（3）已知pH=3.1時，F(xiàn)e（OH）3沉淀完全；pH=6.1時，Ni（OH）2開始沉淀．在中和沉鐵階段，當調節(jié)pH為1.9時，F(xiàn)e（OH）3開始沉淀，此時體系中還存在Fe（OH）3膠體，檢測到c（Ni2+）明顯降低，其原因可能是Fe（OH）3膠體具有吸附性．
（4）為減少鎳的損失，可在中和的同時加入Na2SO4溶液，生成黃鈉鐵礬沉淀，反應離子方程式為3Fe3++Na++2SO42-+6H2O?Na↓+6H+△H＞0．
①該反應的平衡常數(shù)表達式為$\frac{{c}^{6}（{H}^{+}）}{{c}^{3}（F{e}^{3+}）•c（N{a}^{+}）•{c}^{2}（S{{O}_{4}}^{2-}）}$．
②為提高沉鐵效果，可以采取的措施有適當升高溫度、適當提高溶液pH、適當增大Na2SO4溶液的濃度（答出一點即可）．
（5）含鎂濾液通過水熱法可制得阻燃型Mg（OH）2．結合圖3Mg（OH）2熱重分析圖，該產品具有較好阻燃
性的原因是：①Mg（OH）2不可燃且分解吸熱；②生成的H2O汽化吸熱，且水蒸氣隔絕空氣；③生成的MgO不可燃且熔點高，覆蓋在可燃物表面；④Mg（OH）2分解溫度適宜．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．一定條件下，某容器中各微粒在反應前后變化的示意圖如圖，其中•和○代表不同元素的原子．關于此反應說法正確的是（　　）
A．屬于化合反應B．屬于置換反應
C．屬于氧化還原反應D．屬于復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．鉛蓄電池在放電過程中，負極質量增加，正極質量也增加
B．常溫下，反應C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0
C．一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉化率
D．相同條件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在堿性溶液中能大量共存且為無色透明的溶液是（　　）
A．K+，Cl-，MnO4-，SO42-B．Na+，SiO32-，NO3-，CO32-
C．Na+，NO3-，SO42-，HCO3-D．Na+，SO42-，S2-，ClO-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，2.24 L CCl4含有0.1 NA個CCl4分子
B．18gD2O含有的質子數(shù)為10NA
C．標準狀況下，2.24 L Cl2與過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數(shù)為0.2NA
D．1.5molCu和足量稀硝酸反應產生NA個NO分子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．化學在工農業(yè)生產和日常生活中都有著重要的應用．下列說法錯誤的是（　�。�
A．利用催化設施，可以將汽車尾氣中CO和NO轉化為無害氣體
B．半導體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機芯片的材料是二氧化硅
C．鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，后用酸除去
D．防止酸雨發(fā)生的重要措施之一是使用清潔能源

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某有機物的結構簡式如圖所示，下列有關該物質的敘述，正確的是（　�。�
A．分子中不同化學環(huán)境的氫共有4種
B．分子中所有的碳原子不可能共平面
C．lmol該有機物與足量NaOH溶液反應，最多消耗3mol NaOH
D．能發(fā)生取代、消去、加成和氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．工業(yè)上可以利用廢氣中的CO2為原料制取甲醇，其反應方程式為：CO2+3H2?CH3OH+H2O．請回答下列問題：
（1）已知常溫常壓下下列反應的能量變化如圖1所示：

寫出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學方程式CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-50KJ/mol，該反應的△S＜0（填“＞”或“＜”或“=”），在低溫情況下有利于該反應自發(fā)進行．（填“低溫”或“高溫”）
（2）如果上述反應方程式的平衡常數(shù)K值變大，則該反應AD（選填編號）．
A．一定向正反應方向移動    B．在平衡移動時正反應速率先增大后減小
C．一定向逆反應方向移動    D．在平衡移動時逆反應速率先減小后增大
（3）若反應的容器容積為2.0L，反應時間4.0min，容器內氣體的密度減少了2.0g/L，在這段時間內CO2的平均反應速率為0.01mol．L-1．min-1．反應在t1時達到平衡，過程中c（CO2）隨時間t變化趨勢曲線如圖2所示．保持其他條件不變，t1時將容器體積壓縮到1L，請畫出t1后c（CO2）隨時間t變化趨勢曲線（t2達到新的平衡）．

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