12．相同的溫度和壓強(qiáng)下，n1：n2=V1：V2．（即理解：相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)；反之，亦然）

分析 根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$分析，相同的溫度和壓強(qiáng)下，Vm相同．

解答 解：相同的溫度和壓強(qiáng)下，Vm相同，由n=$\frac{V}{{V}_{m}}$可知，n1：n2=V1：V2；
故答案為：V1：V2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿佛加德羅定律以及其推論，題目難度不大，注意把握阿佛加德羅定律以及其推論的內(nèi)容和有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算公式．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．以鐵質(zhì)紅土鎳礦為原料制備金屬鎳的流程如圖1：

已知：鐵質(zhì)紅土鎳礦的主要成分之一為針鐵礦（FeOOH），鎂質(zhì)紅土鎳礦的主要成分之一為利蛇紋石Mg6[（OH）4Si2O5]2．
（1）利蛇紋石用氧化物的形式可表示為3MgO•2SiO2•2H2O．
（2）取一定量的鎳礦，保持n（H2SO4）不變，以不同濃度的硫酸溶解，2h后鎳的浸出率與液固比（溶液體積
與固體質(zhì)量之比）的關(guān)系如圖2所示．當(dāng)液固比小于3.0時(shí)，浸出率變化的原因是c（填序號(hào)）．
a．硫酸濃度越大，越有利于加快鎳元素的浸出速率
b．硫酸濃度越大，越有利于酸溶反應(yīng)平衡正向移動(dòng)
c．硫酸濃度越大，溶液粘稠度越大，不利于硫酸擴(kuò)散及與鎳礦反應(yīng)
（3）已知pH=3.1時(shí)，F(xiàn)e（OH）3沉淀完全；pH=6.1時(shí)，Ni（OH）2開(kāi)始沉淀．在中和沉鐵階段，當(dāng)調(diào)節(jié)pH為1.9時(shí)，F(xiàn)e（OH）3開(kāi)始沉淀，此時(shí)體系中還存在Fe（OH）3膠體，檢測(cè)到c（Ni2+）明顯降低，其原因可能是Fe（OH）3膠體具有吸附性．
（4）為減少鎳的損失，可在中和的同時(shí)加入Na2SO4溶液，生成黃鈉鐵礬沉淀，反應(yīng)離子方程式為3Fe3++Na++2SO42-+6H2O?Na↓+6H+△H＞0．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{{c}^{6}（{H}^{+}）}{{c}^{3}（F{e}^{3+}）•c（N{a}^{+}）•{c}^{2}（S{{O}_{4}}^{2-}）}$．
②為提高沉鐵效果，可以采取的措施有適當(dāng)升高溫度、適當(dāng)提高溶液pH、適當(dāng)增大Na2SO4溶液的濃度（答出一點(diǎn)即可）．
（5）含鎂濾液通過(guò)水熱法可制得阻燃型Mg（OH）2．結(jié)合圖3Mg（OH）2熱重分析圖，該產(chǎn)品具有較好阻燃
性的原因是：①M(fèi)g（OH）2不可燃且分解吸熱；②生成的H2O汽化吸熱，且水蒸氣隔絕空氣；③生成的MgO不可燃且熔點(diǎn)高，覆蓋在可燃物表面；④Mg（OH）2分解溫度適宜．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如圖，其中•和○代表不同元素的原子．關(guān)于此反應(yīng)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．屬于化合反應(yīng)B．屬于置換反應(yīng)
C．屬于氧化還原反應(yīng)D．屬于復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量也增加
B．常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
C．一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
D．相同條件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在堿性溶液中能大量共存且為無(wú)色透明的溶液是（　�。�
A．K+，Cl-，MnO4-，SO42-B．Na+，SiO32-，NO3-，CO32-
C．Na+，NO3-，SO42-，HCO3-D．Na+，SO42-，S2-，ClO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4含有0.1 NA個(gè)CCl4分子
B．18gD2O含有的質(zhì)子數(shù)為10NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA
D．1.5molCu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NA個(gè)NO分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．化學(xué)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有著重要的應(yīng)用．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．利用催化設(shè)施，可以將汽車(chē)尾氣中CO和NO轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體
B．半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計(jì)算機(jī)芯片的材料是二氧化硅
C．鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，后用酸除去
D．防止酸雨發(fā)生的重要措施之一是使用清潔能源

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)該物質(zhì)的敘述，正確的是（　　）
A．分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫共有4種
B．分子中所有的碳原子不可能共平面
C．lmol該有機(jī)物與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3mol NaOH
D．能發(fā)生取代、消去、加成和氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．工業(yè)上可以利用廢氣中的CO2為原料制取甲醇，其反應(yīng)方程式為：CO2+3H2?CH3OH+H2O．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知常溫常壓下下列反應(yīng)的能量變化如圖1所示：

寫(xiě)出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-50KJ/mol，該反應(yīng)的△S＜0（填“＞”或“＜”或“=”），在低溫情況下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行．（填“低溫”或“高溫”）
（2）如果上述反應(yīng)方程式的平衡常數(shù)K值變大，則該反應(yīng)AD（選填編號(hào)）．
A．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)    B．在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小
C．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)    D．在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大
（3）若反應(yīng)的容器容積為2.0L，反應(yīng)時(shí)間4.0min，容器內(nèi)氣體的密度減少了2.0g/L，在這段時(shí)間內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為0.01mol．L-1．min-1．反應(yīng)在t1時(shí)達(dá)到平衡，過(guò)程中c（CO2）隨時(shí)間t變化趨勢(shì)曲線如圖2所示．保持其他條件不變，t1時(shí)將容器體積壓縮到1L，請(qǐng)畫(huà)出t1后c（CO2）隨時(shí)間t變化趨勢(shì)曲線（t2達(dá)到新的平衡）．

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