含有0.400 mol Cu(NO3)2和0.400 mol KCl的水溶液1 dm3，用惰性電極電解一段時間后，在一個電極上析出0.300 mol 銅。此時在另一個電極上放出的氣體，在標準狀況下的體積約是（    ）

A．3.36 dm3 　　　　　　　　　　　　　　   B．6.72 dm3

C．大于5.60 dm3，小于6.72 dm3   　　　　   D．大于3.36 dm3，小于5.60 dm3

 

答案：D
提示：

析出0.300 mol的銅需結合0.600 mol電子，由電子守恒可知，陽極可產(chǎn)生0.2 mol Cl2和0.05 mol O2。

 


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在化工分析中常用到滴定度這個概念。滴定度是指每毫升滴定劑標準溶液相當于被測組分的質(zhì)量，其單位為g·mL-1�，F(xiàn)有一不溶于水的氧化亞銅樣品，該樣品能溶于用硫酸酸化了的硫酸鐵溶液，所發(fā)生反應的化學方程式為（未配平）：

Cu2O+Fe2(SO4)3+H2SO4CuSO4+FeSO4+H2O。反應生成的硫酸亞鐵用硫酸酸化了的高錳酸鉀溶液進行滴定，其滴定反應的化學方程式為（未配平）：

KMnO4+H2SO4+FeSO4Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O

若每升滴定劑溶液中含有0.400 mol KMnO4，求該KMnO4溶液對Cu2O的滴定度。

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科目：高中化學 來源： 題型：

在化工分析中常用到滴定度這個概念。滴定度是指每毫升滴定劑標準溶液相當于被測組分的質(zhì)量，其單位為g/mL�，F(xiàn)有一不溶于水的氧化亞銅樣品，該樣品能溶于用硫酸酸化了的硫酸鐵溶液，所發(fā)生反應的化學方程式為(未配平)：

Cu2O+Fe2(SO4)3+H2SO4CuSO4+FeSO4+H2O。反應生成的硫酸亞鐵用硫酸酸化了的高錳酸鉀溶液進行滴定，其滴定反應的化學方程式為(未配平)：

KMnO4+H2SO4+FeSO4Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O。

若每升滴定劑溶液中含有0.400 mol KMnO4，求該KMnO4溶液對Cu2O的滴定度。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（5分）在化工分析中常用到滴定度這個概念。滴定度是指每毫升滴定劑標準溶液相當于被測組分的質(zhì)量，其單位為g·mL-1。現(xiàn)有一不溶于水的氧化亞銅樣品，該樣品能溶于用硫酸酸化了的硫酸鐵溶液，所發(fā)生反應的化學方程式為（未配平）：

Cu2O + Fe2(SO4)3+ H2SO4CuSO4 +FeSO4 + H2O。反應生成的硫酸亞鐵用硫酸酸化了的高錳酸鉀溶液進行滴定，其滴定反應的化學方程式為（未配平）：

KMnO4 + H2SO4+ FeSO4Fe2(SO4)3+ MnSO4 + K2SO4 + H2O

若每升滴定劑溶液中含有0.400 mol KMnO4,求該KMnO4溶液對Cu2O的滴定度。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江蘇省重點中學高二5月質(zhì)量檢測化學試卷（帶解析） 題型：計算題

（5分）在化工分析中常用到滴定度這個概念。滴定度是指每毫升滴定劑標準溶液相當于被測組分的質(zhì)量，其單位為g·mL-1�，F(xiàn)有一不溶于水的氧化亞銅樣品，該樣品能溶于用硫酸酸化了的硫酸鐵溶液，所發(fā)生反應的化學方程式為（未配平）：
Cu2O + Fe2(SO4)3 + H2SO4CuSO4 + FeSO4 + H2O。反應生成的硫酸亞鐵用硫酸酸化了的高錳酸鉀溶液進行滴定，其滴定反應的化學方程式為（未配平）：
KMnO4 + H2SO4 + FeSO4Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
若每升滴定劑溶液中含有0.400 mol KMnO4,求該KMnO4溶液對Cu2O的滴定度。

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科目：高中化學 來源：2012年蘇教版高中化學選修4 3.4沉淀溶解平衡練習卷（解析版） 題型：計算題

在化工分析中常用到滴定度這個概念。滴定度是指每毫升滴定劑標準溶液相當于被測組分的質(zhì)量，其單位為g·mL-1。現(xiàn)有一不溶于水的氧化亞銅樣品，該樣品能溶于用硫酸酸化了的硫酸鐵溶液，所發(fā)生反應的化學方程式為（未配平）：

Cu2O+Fe2(SO4)3+H2SO4CuSO4+FeSO4+H2O。反應生成的硫酸亞鐵用硫酸酸化了的高錳酸鉀溶液進行滴定，其滴定反應的化學方程式為（未配平）：

KMnO4+H2SO4+FeSO4Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O

若每升滴定劑溶液中含有0.400 mol KMnO4,求該KMnO4溶液對Cu2O的滴定度。

 

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