CO、CH4均為常見的可燃性氣體．已知在101kPa時，CO的燃燒熱為283kJ/mol．相同條件下，若2molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1molCO完全燃燒放出熱量的6.30倍，CH4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
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考點：反應(yīng)熱和焓變,熱化學(xué)方程式
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：根據(jù)CO的燃燒熱計算，2molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量，再根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫原則進行書寫．
解答： 解：CO的燃燒熱為283kJ/mol．相同條件下，2molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為283kJ×6.3=1782.9kJ，故甲烷完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2O2 （g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=-891.45kJ/mol，
故答案為：CH4（g）+2O2 （g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=-891.45kJ/mol．
點評：本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫，題目難度中等，注意掌握熱化學(xué)方程式的書寫過程．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由 制取少量的時，需要經(jīng)過下列哪幾步反應(yīng)（　�。�
A、取代、消去、加成
B、加成、消去、取代
C、消去、加成、消去
D、消去、加成、取代

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H2O和H+六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述錯誤的是（　�。�
A、氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8
B、若有1mol NO3-被還原，轉(zhuǎn)移8 mol e-
C、還原產(chǎn)物為NH4+
D、若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池，則正極反應(yīng)為Fe2+-e-=Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于強、弱電解質(zhì)的敘述，正確的是（　�。�
A、強電解質(zhì)全部是離子化合物
B、強電解質(zhì)在水中的溶解度一定大于弱電解質(zhì)
C、強電解質(zhì)在水溶液中完全電離
D、強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強于弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）家用液化氣的主要成分之一是丁烷（C4H10），當1kg丁烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為5×104kJ，試寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
 

（2）運用蓋斯定律可計算一些不易測定的反應(yīng)的反應(yīng)熱．
已知在298K時下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H1=-110.5kJ?mol-1，
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1．則C（s）+CO2（g）=2CO（g） 的△H為
 
．
（3）已知下列兩個熱化學(xué)方程式：H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285kJ/molC3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220.0kJ/mol已知：H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol，寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A、HCl→H2
B、NaCl→Cl2
C、CuSO4→Cu
D、HClO→Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

次磷酸（H3PO2），其結(jié)構(gòu)式為，是一種精細化工產(chǎn)品，是一元中強酸，具有較強還原性．回答下列問題：
（1）NaH2PO2是正鹽還是酸式鹽？
 

（2）寫出H3PO2電離平衡常數(shù)Ka的數(shù)學(xué)表達式：
 

（3）利用H3PO2和AgNO3溶液反應(yīng)進行化學(xué)鍍銀，此反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，寫出其離子反應(yīng)方程式：
 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相對分子質(zhì)量為M的氣態(tài)化合物VL（已換算成標準狀況）溶于m g水中，得到溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為ω%，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，密度為ρg?cm-3，則下列說法正確的是（　�。�
A、相對分子質(zhì)量M可表示為
22.4m×w
(1-w%)V
B、物質(zhì)的量濃度C可表示為：
ρV
MV+22.4m
C、溶液的質(zhì)量分數(shù)ω可表示為：
MV
22.4m
D、溶液密度p可表示為：
cM
1000ω%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　　）
A、次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
B、用碳酸鈉溶液吸收少量的二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-
C、用食醋除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D、NH4HCO3溶液與過量的NaOH溶液反應(yīng)：NH4++OH-=NH3↑+H2O

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