Question

H₂S水溶液中存在電離平衡H₂SH⁺+HS^– 和HS^–H⁺+S^2–。下列說(shuō)法正確的是

A．加水，平衡向右移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大

B．通入過(guò)量SO₂氣體，平衡向左移動(dòng)，溶液pH值增大

C．滴加新制氯水，平衡向左移動(dòng)，溶液pH值減小

D．加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：A、加水稀釋促進(jìn)硫化氫電離，但因溶液體積變大，c(H⁺)減小，錯(cuò)誤；B、通入少量SO₂時(shí)，發(fā)生反應(yīng)SO₂ + 2H₂S = 3S↓ + 2H₂O，平衡向左移動(dòng)，溶液pH增大，通入過(guò)量的SO₂時(shí)，最終溶液變?yōu)轱柡蛠喠蛩崛芤�，溶液pH減小，錯(cuò)誤；C、加入新制氯水，發(fā)生反應(yīng)：Cl₂ + H₂S = S↓ + 2HCl，生成強(qiáng)酸，酸性增強(qiáng)，pH減小，正確；D、加入CuSO₄固體，發(fā)生反應(yīng)：CuSO₄ + H₂S = H₂SO₄ + CuS↓，溶液中c(H⁺)增大，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的電離平衡及溶液的pH。