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【題目】下列說法正確的是 （ ）
A.鈉、鎂、鋁原子半徑依次增大
B.NH3H2O HF 穩(wěn)定性依次減弱
C.H3PO4H2SO4HClO4酸性依次增強
D.NaOH Mg（OH）2 Al（OH）3堿性依次增強

【答案】C
【解析】解：A．鈉、鎂、鋁位于相同周期，同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，故A錯誤； B．非金屬性N＜O＜F，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故B錯誤；
C．非金屬性P＜S＜Cl，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，故C正確；
D．金屬性Na＞Mg＞Al，元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，故D錯誤．
故選C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，其中每個數字序號代表一種短周期元素。


IA


0

1

①

II A


III A

IV A

V A

VI A

VIIA


2




②

③




3

④


⑤




⑥


請按要求回答下列問題：

（1）元素③的最高價氧化物對應的水化物的化學式為 ；

（2）②、③兩元素的原子半徑較大的是______________（填元素符號）；

（3）④和⑤兩種元素的金屬性較強的是 （填元素符號）；

（4）元素③和元素⑥的氫化物均極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取它們的濃溶液，相互接近時，可看到大量的白煙，寫出產生該現象的化學方程式 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物含有C、H、O三種元素，其蒸氣密度是相同條件下CH4密度的3.625倍，把1.16g該有機物在O2中充分燃燒，將生成物通過足量堿石灰，堿石灰增重3.72g，又知生成的CO2和H2O的物質的量之比為1：1．該有機物可以使溴水褪色，能和金屬鈉發(fā)生反應生成H2．求：

(1)該有機物的摩爾質量

(2)該有機物的分子式

(3)若該分子是有一個羥基，無甲基的鏈狀結構，該有機物的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】資源的高效利用對保護環(huán)境、促進經濟持續(xù)健康發(fā)展具有重要作用。磷尾礦主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3·MgCO3 。某研究小組提出了磷尾礦綜合利用的研究方案，制備具有重要工業(yè)用途的CaCO3、Mg(OH)2、P4和H2，其簡化流程如下：

已知：①Ca5(PO4)3F在950℃不分解；

②4Ca5(PO4)3F+18SiO2+30C2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4

請回答下列問題：

（1）950℃煅燒磷尾礦生成氣體的主要成分是___________。

（2）實驗室過濾所需的玻璃儀器是_____________。

（3）NH4NO3溶液能從磷礦Ⅰ中浸取出Ca2+的原因是__________。

（4）在浸取液Ⅱ中通入NH3，發(fā)生反應的化學方程式是____________。

（5）工業(yè)上常用磷精礦[Ca5(PO4)3F]和硫酸反應制備磷酸。已知25℃，101kPa時：

CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-271kJ/mol

5 CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)= Ca5(PO4)3F (s)+5H2O(l) ΔH=-937kJ/mol

則Ca5(PO4)3F和硫酸反應生成磷酸的熱化學方程式是_________________。

（6）在一定條件下CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，當CO與H2O(g)的起始物質的量之比為1:5，達平衡時，CO轉化了。若a kg含Ca5(PO4)3F（相對分子質量為504）的質量分數為10%的磷尾礦，在上述過程中有b%的Ca5(PO4)3F轉化為P4，將產生的CO與H2O(g)按起始物質的量之比1:3混合，則相同條件下達平衡時能產生H2________kg。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，屬于可再生的能源是

A. 氫氣 B. 石油 C. 煤 D. 天然氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（ ）
A.NH3極易溶于水，可用于工業(yè)制冷劑
B.HNO3具有酸性，可用于制備硝酸鹽原料
C.NH4 NO3易溶于水，可用于制造高溫材料
D.N2難溶于水，可用于合成氨原料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四氫硼鋰(LiBH4)是一種重要的化學試劑，低溫下可與 HCl 氣體發(fā)生如下反應：

2LiBH4 + 2 HCl2 LiCl + B2H6 + 2 H2

該反應中，LiBH4和B2H6 中的氫元素均顯－1價。 請回答下列問題。

(1)LiBH4 中硼元素的化合價為________。

(2)該反應的還原劑為________；4 mol LiBH4 完全反應后共失去________mol 電子。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肼（H2N﹣NH2）是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942、O=O為500、N﹣N為154，則斷裂1molN﹣H鍵所需的能量（kJ）是（ ）

A．194 B．391 C．516 D．658

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于硝酸的認識中，正確的是( )

A．濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性

B．濃硝酸與金屬反應不放氫氣，而稀硝酸與金屬反應可置換出氫氣

C．因常溫下鋁和鐵不與濃硝酸反應，所以濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中

D．硝酸與金屬反應時，只表現出氧化性

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