【題目】明代宋應星著的《天工開物》中有關(guān)于“火法”冶煉鋅的工藝記載：“爐甘石（主要成分為碳酸鋅）十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，……然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，……，冷淀，毀罐取出，……，即倭鉛也。”則下列說法不正確的是

A. 該冶煉鋅的反應中包含有氧化還原反應

B. 上述高溫煅燒時實質(zhì)是CO還原ZnO

C. 古人把鋅稱倭鉛是因為鋅和鉛的化學性質(zhì)相同

D. 冶煉 Zn 的總反應方程式為： 2ZnCO3+C2Zn+3CO2↑

【答案】C

【解析】由題意，碳酸鋅與碳（碳是足量的）在高溫下反應是“火法”冶煉鋅的原理，可能發(fā)生的反應為：①ZnCO3ZnO+CO2↑、②CO2+C2CO、③ZnO+COZn+CO2↑，因為碳是足量的，所以總反應的方程式為：ZnCO3+2CZn+3CO↑；A項，反應②和③是氧化還原反應，故A正確；B項，由反應③可得，上述高溫煅燒時實質(zhì)是CO還原ZnO，故B正確；C項，《天工開物》記載：“以其似鉛而性猛，故名之曰倭”，意思是：由于制得的鋅很像鉛而又比鉛的性質(zhì)更猛烈，所以把它叫做“倭鉛”，由此可見鋅和鉛的化學性質(zhì)不同，故C錯誤；D項，由上面的分析可知D正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】充滿HCl（標準狀況）的燒瓶做完噴泉實驗后得到的稀鹽酸溶液，用標準氫氧化鈉鈉溶液滴定，以確定該稀鹽酸的準確物質(zhì)的量濃度�；卮鹣铝袉栴}：

（1）該滴定實驗盛裝標準液的儀器是_______________，該儀器讀數(shù)時應讀到__________mL。若該儀器的量程為50mL，調(diào)液面為0，將該儀器中所有液體放出，則放出的溶液體積_______50mL。（填“＞”，“＝”，“＜”）

（2）若該滴定實驗用酚酞做指示劑，達到滴定終點時，溶液顏色從____色變?yōu)?/span>____色且保持30s內(nèi)不變色。

（3）配制三種不同濃度的標準氫氧化鈉溶液，你認為最合適的是第______種。

①5.000 mol/L ②0. 5000 mol/L ③0.0500 mol/L

（4）若采用上述合適的標準氫氧化鈉溶液滴定稀鹽酸，操作步驟合理，滴定后的實驗數(shù)據(jù)如下：

實驗編號

待測鹽酸的體積（mL）

滴入氫氧化鈉溶液的體積（mL）

1

20.00

17.30

2

20.00

17.02

3

20.00

16.98

求測得的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_________________________。

（5）下列操作導致的結(jié)果（填“偏大”“偏小”“無影響”）

①滴定管洗凈后，直接裝入標準氫氧化鈉溶液進行滴定：___________

②滴定前讀數(shù)時仰視，滴定后讀數(shù)時俯視：___________

③若用含有Na2O雜質(zhì)的氫氧化鈉固體配制標準溶液：___________

④滴定前，堿式滴定管有氣泡，滴定后消失：___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】兩種氣態(tài)烴組成的混合物0.1mol完全燃燒得0.16mol二氧化碳和3.6克水。下列說法正確的是

A．一定有甲烷 B．一定是甲烷和乙烯 C．可能有乙烷 D．一定有乙炔

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是

A. 銅、空氣、水 B. 生石灰、熟石灰、燒堿

C. 氧氣、干冰、濃硫酸 D. 純堿、水銀、膽礬

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】C14H10O4常用的油脂、蠟的漂白劑、化妝品助劑、橡膠硫化劑。下面是以物質(zhì)A為原料合成C14H10O4的流程：

提示：①2010年赫克、根岸英一和鈴木章因在“鈀催化交叉偶聯(lián)反應”研究領(lǐng)域作出了杰出貢獻，而獲得了諾貝爾化學獎，其反應機理可簡單表示為：

②苯乙烯和甲苯與酸性KMnO4溶液反應產(chǎn)物相同。

請回答下列問題：

（1）物質(zhì)A的分子式為_________，物質(zhì)C中含有的官能團的名稱為________，D的結(jié)構(gòu)簡式為___________；

（2）反應①～④中屬于取代反應的有________________；

（3）反應②的化學反應方程式___________________________________；

（4）某物質(zhì)E為漂白劑（C14H10O4，）的同分異構(gòu)體，同時符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有___種；

①含有聯(lián)苯結(jié)構(gòu)單元（），在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應，且1molE最多可消耗4mol NaOH

②遇FeCl3溶液不顯紫色，且苯環(huán)上核磁共振氫譜有六個吸收峰．

（5）請寫出以苯乙烯和乙烯為原料，合成的流程，無機物任選，注明反應條件_____________。

示例如下：。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋼鐵是目前應用最廣泛的金屬材料，了解鋼鐵腐蝕的原因與防護方法具有重要意義，對鋼鐵制品進行抗腐蝕處理，可適當延長其使用壽命。

（1）抗腐蝕處理前，生產(chǎn)中常用鹽酸來除鐵銹�，F(xiàn)將一表面生銹的鐵件放入鹽酸中，當鐵銹除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應的化學方程式為：________________________。

（2）利用上圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。

①若X為碳棒，為減緩鐵件的腐蝕，開關(guān)K應置于________處。

②若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學防護法稱為________。

（3）上圖中若X為粗銅，容器中海水替換為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，一段時間后，當鐵件質(zhì)量增加3.2 g時，X電極溶解的銅的質(zhì)量________3.2 g(填“＜”“>”或“＝”)。

（4）上圖中若X為銅，容器中海水替換為FeCl3溶液，開關(guān)K置于M處，銅電極發(fā)生的反應是 ，若將開關(guān)K置于N處，發(fā)生的總反應是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）用硫酸分解磷尾礦[主要成份為Ca5(PO4)3F]可制得中強酸磷酸H3PO4。請回答：

①Na2HPO4溶液呈堿性，則在該溶液中c(H2PO4－)_____c(PO43－)（填“>”、“<”、“＝”），

向Na2HPO4溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液顯酸性，溶液顯酸性的原因是(從電離平衡移動角度分析)：_____________________________。

②已知：25℃時，H3PO4的電離平衡常數(shù)：K1＝7.52×10－3；K2＝6.23×10－8；K3＝6.23×10－13則：H3PO4(aq)+OH－(aq)H2PO4－(aq)+H2O (l)的平衡常數(shù)K=______。

③Ca5(PO4)3F(s) +OH－(aq)Ca5(PO4)3(OH) (s)+F-，該溫度下，溶液中c(F-)隨溶液的pH和溫度（T）的變化曲線如右圖所示。則：pH1___pH2（填“>”、“<”、“＝”）；A、B兩點的溶液中F-的速率v(A)____v(B)（填“>”、 “<”、“＝”）。

（2）處理含鎳酸性廢水可用電解法實現(xiàn)鐵上鍍鎳，其裝置如右圖所示。

①電流方向是_____（填：a.碳棒→鐵棒；b.鐵棒→碳棒)；

②中間隔室的可以得到的物質(zhì)X是_______（填化學式）；

③陽極的電極反應式為_______________；電解總反應的離子方程式為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化工生產(chǎn)過程中的主要反應，不涉及氧化還原反應的是

A. 制純堿 B. 制燒堿 C. 制漂白粉 D. 制硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應:CaCl2+CO2+H2O =CaCO3↓+2HCl 在任何情況下都不能發(fā)生反應，原因是該反應（ ）

A. △H>0 △S>0 B. △H<0 △S<0 C. △H<0 △S>0 D. △H>0 △S< 0

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