【題目】已知常溫下0.1mol/L的NH4HCO3溶液pH =7.8, 已知含氮(或含碳)各微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是

A. 溶液的pH＝9時，溶液中存在下列關(guān)系：c(HCO3－)＞c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(CO32－)

B. NH4HCO3溶液中存在下列守恒關(guān)系：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)

C. 通過分析可知常溫下 ：Kb(NH3·H2O)＜Ka1(H2CO3)

D. 在此溶液中滴加少量濃鹽酸，溶液中c(CO32-) / c(HCO3-)減小

【答案】C

【解析】A項，由圖知溶液的pH=9時，溶液中粒子濃度由大到小的順序為c（HCO3-）c（NH4+）c（NH3·H2O）c（CO32-），正確；B項，NH4HCO3溶液中NH4+存在水解平衡，HCO3-既存在水解平衡又存在電離平衡，則NH4HCO3溶液中的物料守恒為c（NH4+）+c（NH3·H2O）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3），正確；C項，常溫下0.1mol/LNH4HCO3溶液的pH=7.8，溶液呈堿性，說明HCO3-的水解程度大于NH4+的水解程度，則Kb（NH3·H2O）Ka1（H2CO3），錯誤；D項，溶液中存在電離平衡HCO3-H++CO32-，該電離平衡常數(shù)=，溶液中滴加少量濃鹽酸，c（H+）增大，電離平衡常數(shù)不變，溶液中c（CO32-）/c（HCO3-）減小，正確；答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】LiFePO4電池廣泛用于電動車。電池反應(yīng)：FePO4＋LiLiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負(fù)極材料是石墨，含Li＋導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列說法正確的是

選項

放電過程

充電過程

A

Li＋向電池的正極遷移

化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能

B

可以加入磷酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電率

陽極的電極反應(yīng)式為LiFePO4-e-＝FePO4+Li+

C

若正極增加7g，則有NA個電子經(jīng)電解質(zhì)由負(fù)極流向正極

陽極材料的質(zhì)量不斷減少

D

若有n molLi＋遷移，則理論負(fù)極失去nmol電子

陰極的電極反應(yīng)式為Li++e-=Li

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗中沒有顏色變化的是 ( )

A.葡萄糖溶液與新制的Cu(OH)2懸濁液混合加熱B.紙張上涂抹濃硫酸

C.淀粉溶液中加入碘酒D.淀粉溶液中加入稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列數(shù)據(jù)是一些有機物的相對分子質(zhì)量，可能為同系物的一組是( )

A．16，32，46，60 B．16，30，42，56 C．16，28，40，52 D．16，30，58，72

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】PbO（溶于酸，微溶于強堿溶液）在工業(yè)上用途廣泛，可制作顏料鉛白、殺蟲劑等。某再生能源企業(yè)以含鉛廢料（主要含Pb、PbO、PbSO4和極少量的PbO2）和稀H2SO4為原料制備高純PbO的工藝流程如下：

（1）含鉛廢料中的PbO2和PbSO4中，鉛的化合價分別為____________、____________。

（2）酸溶過程中為了加快溶解速率，除了加入FeSO4作催化劑外，還可采取的措施有____________________（任寫一種）。

（3）濾液A中含有的主要陽離子是____________________（填離子符號）。

（4）脫硫過程發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

（5）冷卻、過濾后對所得的固體進行洗滌操作，在實驗室洗滌時，所用到的玻璃儀器有燒杯、_________和_________，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是________________________________。

（6）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq)。PbO的溶解度曲線如圖所示。結(jié)合該曲線，簡述由粗品PbO得到高純PbO的操作：_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是

A

B

C

D

升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大

0~3秒內(nèi)，反應(yīng)速率

V(O3)= 0.1mol·L-1·s-1

加入催化劑，平衡向正反應(yīng)方向移動

達(dá)平衡時，僅改變x，則x為c(O2)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有硫酸鎂溶液500mL，它的密度是1.20g·cm3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.8%，則有關(guān)該溶液的說法不正確的是

A. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24% B. 溶液的物質(zhì)的量濃度是2.4mol·L1

C. 溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比約為1∶21.1 D. 硫酸根離子的質(zhì)量是230.4g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下提到的與鹽的水解有關(guān)的說法是(　　)

①明礬可以做凈水劑　 ②實驗室配制FeCl3溶液時，往往在FeCl3溶液中加入少量鹽酸　

③用NaHCO3和Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑�、茉�NH4Cl溶液中加入金屬鎂會產(chǎn)生氫氣　

⑤草木灰與氨態(tài)氮肥不能混合施用 　⑥比較NH4Cl和Na2S等某些鹽溶液的酸堿性

A. ①③⑥ B. ②③⑤ C. ③④⑤ D. ①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。

（1）起始時X的濃度為c(X)＝________；反應(yīng)從開始至2分鐘末，Y的轉(zhuǎn)化率為α(Y)＝________；用Z的濃度變化表示0～2分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(Z)＝________。

（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

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