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【題目】下列溶液中,可以大量共存的離子組是

A. Fe3+、K、S2-、Cl B. Al3+、HCO3、SO42-、Cl

C. K、NH4、SiO32-、NO3 D. K、Cl、SO42-、NO3

【答案】D

【解析】Fe3+、S2-能發(fā)生氧化還原反應,不能大量共存,故A錯誤;Al3+、HCO3發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁和二氧化碳,不能大量共存,B錯誤;銨根和硅酸根雙水解,產生刺激性氣味氨氣和硅酸沉淀,不能大量共存,故C錯誤;K、Cl、SO42-、NO3不反應,可以大量共存,故D正確。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】煤的綜合利用可以獲得潔凈的燃料及多種化工原料.下列不屬于煤的綜合利用的是(
A.煤干餾
B.煤液化
C.煤氣化
D.煤燃燒

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【題目】25℃時,把濃度相同的醋酸和氫氧化鈉混合后,得到的溶液中,水溶液的KW值為( )

A. 大于1×10-14 B. 小于1×10-14 C. 等于1×10-14 D. 無法確定

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【題目】(雙選)用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度,參考下圖,從下表中選出正確選項( )

錐形瓶中的溶液

滴定管中的溶液

選用指示劑

選用滴定管

A

石蕊

B

酚酞

C

甲基橙

D

酚酞

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【題目】科學家開發(fā)出一種新型鋰氧電池,其能量密度極高,效率達90%以上。電池中添加碘化鋰(LiI)和微量水,工作原理如圖所示,總反應為:O24LiI2H2O2I24LiOH

對于該電池的下列說法不正確的是(

A.放電時負極上I 被氧化

B.充電時Li+從陽極區(qū)移向陰極區(qū)

C.充電時陰極反應為LiOHe==LiOH

D.放電時正極反應為O22H2O4Li+4e==4LiOH

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【題目】下列混合物的分離或提純操作中,需要使用分液漏斗的是

A. 蒸發(fā) B. 蒸餾 C. 分液 D. 過濾

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【題目】化學反應速率的大小主要取決于(
A.反應物的性質
B.反應物的濃度
C.反應的溫度
D.是否使用催化劑

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【題目】金屬和非金屬及其化合物在日常生產生活中有著廣泛的運用,請回答下列問題:

(1)在CO、CO2、SO2、NO、NO2、SiO2中,屬于酸性氧化物的是______________,能導致酸雨的是_____________。

(2)硅酸鈉是為數不多的溶于水的硅酸鹽,向硅酸鈉溶液中通入足量CO2有白色沉淀產生,寫出該反應的離子反應方程式:

(3)銅不能與稀硫酸共熱發(fā)生反應,但在過氧化氫與稀硫酸的混合溶液中加入銅片,常溫下就生成藍色溶液。寫出有關反應的化學方程式: 。硫酸在該反應中表現的性質是 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于某一化學反應的平衡常數的說法中,正確的是(  )

A. 與該反應的壓強有關

B. 與反應的溫度有關,還與反應本身有關

C. 與化學反應本身和溫度有關,并且會受到起始濃度的影響

D. 只與化學反應本身有關,與其他任何條件無關的一個不變的常數

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