(12分)(1)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨,是一種可燃性的液體,可用作火箭燃料。已知在101kPa時(shí),32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)夂退,放出熱?24kJ(25℃時(shí)),N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。

(2)肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液。

肼—空氣燃料電池放電時(shí):

負(fù)極的電極反應(yīng)式是 ;

正極的電極反應(yīng)式是 。

(3)下圖是一個(gè)電化學(xué)過程示意圖。

①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)是 。

②假設(shè)使用肼—空氣燃料電池作為本過程中的電源,銅片的質(zhì)量變化128g,則肼一空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣 L(假設(shè)空氣中氧氣體積含量為20%)

(4)傳統(tǒng)制備肼的方法,是以NaClO氧化NH3,制得肼的稀溶液。該反應(yīng)的離子方程式是 。

(1)N2H4(1)+O2(g) =N2(g)+2H2O(1);△H=―624kJ/mol

(2)N2H4+4OH-―4e-=4H2O+N2↑ O2+2H2O+4e-=4OH- ;

(3)①Cu2++2e-=Cu ②112

(4)ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O

【解析】

試題分析:

(1)熱化學(xué)方程式的書寫應(yīng)注意物質(zhì)的聚集狀態(tài),計(jì)量數(shù)和反應(yīng)熱數(shù)值之間的對(duì)應(yīng)關(guān)系,正負(fù)號(hào),ΔH的單位;32.0gN2H4為1mol,即N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(l) ΔH=-624 kJ·mol-1;

(2)空氣燃料電池工作時(shí),肼應(yīng)該被氧化,化合價(jià)升高轉(zhuǎn)變?yōu)榈獨(dú),在堿性條件下,H+轉(zhuǎn)變成水,正極O2得電子轉(zhuǎn)變成OH-;即正極:O2+2H2O+4e-4OH-,負(fù)極:N2H4+4OH--4e-4H2O+N2↑;

(3)①是電解池中的電鍍池,所以Zn片上發(fā)生反應(yīng):Cu2++2e-Cu;

由電子守恒可知,128gCu是2mol,對(duì)應(yīng)1molO2,所以空氣為22.4L×5=112 L。

(4)依據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律,得到ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O。

考點(diǎn):考查熱化學(xué)方程式和氧化還原反應(yīng)、原電池、電解池

點(diǎn)評(píng):本題綜合考查了熱化學(xué)方程式和氧化還原反應(yīng)、原電池、電解池,考查學(xué)生的書寫能力、思維能力及計(jì)算能力,難度較大。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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配制480mL1.0 mol·L-1NaNO2溶液,需稱取溶質(zhì)質(zhì)量為

A.13.8g B.69g C.34.5g D.138g

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(10分)探究SO2的性質(zhì)。甲組同學(xué)將SO2分別通入下列3種溶液中。

(1)試管a中觀察到的現(xiàn)象是__________。

(2)試管b中觀察到紫色褪去,說明SO2具有的性質(zhì)是__________。

(3)試管c中產(chǎn)生了能溶于稀鹽酸的白色沉淀,該白色沉淀是__________。

(4)乙組同學(xué)多做了一組實(shí)驗(yàn),他們將SO2通入盛有1.0 mol/L Fe(NO3)3和BaCl2的混合溶液(已知1.0 mol/L Fe(NO3)3溶液中c(H+)=0.1 mol/L)的試管d中,得到了不溶于稀鹽酸的白色沉淀。分析產(chǎn)生該白色沉淀的原因:

觀點(diǎn)1:SO2與Fe3+反應(yīng)

觀點(diǎn)2:在酸性條件下SO2與反應(yīng)

觀點(diǎn)3:__________。

欲證明觀點(diǎn)2,只需將試管d中Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液,在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。應(yīng)選擇的試劑是__________(填字母)。

a.0.1 mol/L稀硝酸

b.1.5 mol/L Ba(NO3)2和0.1 mol/L HNO3的混合溶液

c.6.0 mol/L NaNO3和0.2 mol/L鹽酸等體積混合的溶液

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A.CaO+H2O= B.

C. D.

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①c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)

②c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol·L-1

③c(C2O42-)>c(H2C2O4)

④c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

A.①② B.①④ C.③④ D.②③

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A.a>b>c>d B.a>c>d>b C.c>a>b>d D.b>d>c>a

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A、5/16 B、5/17 C、5/13 D、13/5

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