【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是(　　)

A. NaCl(aq) Cl2漂白粉

B. (C6H10O5)n(淀粉) C6H12O6(葡萄糖) C2H5OH

C. NH3·H2O (NH4)2SO3(NH4)2SO4

D. Fe2O3(s) Fe(s) FeCl3(aq)

【答案】B

【解析】

根據(jù)物質(zhì)的化學性質(zhì)和生產(chǎn)實際分析判斷正誤。

A項：工業(yè)制備漂白粉是將Cl2通入石灰乳而不是石灰水，A項錯誤；

B項：淀粉完全水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成C2H5OH，這是糧食釀酒的主要反應過程，B項正確；

C項：氨水中通入過量的SO2生成NH4HSO3而不是(NH4)2SO3，C項錯誤；

D項：Fe與鹽酸反應生成FeCl2而不會生成FeCl3，D項錯誤。

本題選B。

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【題目】標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρg/mL,質(zhì)量分數(shù)為ω，物質(zhì)濃度為c mol/L，則下列關系中不正確的是

A.

B.

C.

D. =1000Vρ/(17V+22400)

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【題目】下列事實不能用平衡移動原理解釋的是

A. 夏天打開啤酒瓶蓋后產(chǎn)生大量氣泡

B. 濃氨水中加入NaOH 固體產(chǎn)生有刺激性氣味氣體

C. 實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

D. 壓縮H2和I2反應的平衡混合氣體，氣體顏色變深

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【題目】乙醇分子中各種化學鍵如下圖所示，

下列關于反應的斷鍵位置的說明錯誤的是（ ）

A. 乙醇和乙酸、濃H2SO4共熱時斷鍵②

B. 乙醇和金屬鈉的反應斷鍵①

C. 乙醇和濃H2SO4共熱到170℃時斷鍵②⑤

D. 乙醇在Ag催化下與O2反應時斷鍵①③

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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是(　　)

A. 飽和Na2CO3溶液與BaSO4固體反應：CO32-＋Ba2＋BaCO3

B. NH4HCO3溶液和過量Ca(OH)2溶液混合：Ca2＋＋NH4+＋HCO3-＋2OH－===CaCO3↓＋H2O＋ NH3·H2O

C. NaClO與HI溶液反應：2ClO－＋2H2O＋2I－===I2＋Cl2↑＋4OH－

D. 電解氯化鎂溶液：2Cl－＋Mg2＋Cl2↑＋Mg

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【題目】以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價為+3價）和H2O2作原料的燃料電池，負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是

A．電池放電時Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)

B．該電池的負極反應為：BH4－+8OH－－8e－===BO2－+6H2O

C．電極a采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用

D．每消耗3 mol H2O2，轉(zhuǎn)移的電子為3 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：下列說法正確的是

t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/ mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

A．反應在前50 s的平均速率為v(PCl3)=0.0032mol·L－1·s－1

B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)=0.11mol·L－1，則反應的△H＜0

C．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2，達到平衡前v(正)＞v(逆)

D．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，達到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

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【題目】將氣體A、B置干容積為2L的密用容器中發(fā)生如下反應:4A(g)+B(g)2C (g)，反皮進行到4s末，測得A、B、C的物質(zhì)的量分別為0.5mol、0.4mol、0.2mol。則用反應物B表示該反應的速率為

A. 0.025mol·L-1·s-1c. B. 0.0125 mol·L-1·s-1

C. 0.05 mol·L-1·s-1 D. 0.1 mol·L-1·s-1

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【題目】在體積均為0.5L、pH均等于1的鹽酸、醋酸溶液中，分別投入1.4g鐵粉，則下圖所示曲線比較符合客觀事實的是（　�。�

A. B.

C. D.

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