Question

17．下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：

1

2

D

B

A

3

J

I

H

C

G

F

E

4

L

K

M

N

（1）表中用字母標(biāo)出的14種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar（用元素符號(hào)表示，下同），金屬性最強(qiáng)的是K，非金屬性最強(qiáng)的是F常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是Br，屬于過度元素的是M（該空用字母表示）．
（2）B，F(xiàn)，C的氣態(tài)氫化物中以PH₃最不穩(wěn)定（填化學(xué)式）．
（3）除稀有氣體外第三周期中原子半徑最小的是Cl（填元素符號(hào)）
（4）寫出I、H號(hào)元素最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式：Mg（OH）₂和Al（OH）₃．強(qiáng)弱順序是Mg（OH）₂＞Al（OH）₃．

Answer 1

分析 （1）元素周期表中，化學(xué)性質(zhì)最活潑的金屬在左下角，化學(xué)性質(zhì)越活潑則金屬性越強(qiáng)，非金屬性最強(qiáng)的在右上角，溴單質(zhì)在常溫下是液體；
（2）根據(jù)元素的非金屬性越強(qiáng)其對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定來回答；
（3）同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小；
（4）I、H位于同周期，從左向右金屬性減弱，元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性減弱．

解答 解：根據(jù)元素周期表中元素的分布知識(shí)，可以知道：A是F，B是O，C是P，D是C，F(xiàn)是Cl，E是Br，G是S，H是P，I是Mg，J是Na，K是Ca，L是K，M是Mn，N是Br，
（1）元素周期表中，從上到下金屬的活潑性逐漸增強(qiáng)，從右到左金屬活潑性逐漸增強(qiáng)，所以化學(xué)性質(zhì)最活潑的金屬在左下角，應(yīng)該是K，化學(xué)性質(zhì)越活潑則金屬性越強(qiáng)，所以金屬性最強(qiáng)的也是K，稀有氣體元素化學(xué)性質(zhì)是最穩(wěn)定的，即Ar化學(xué)性質(zhì)是最穩(wěn)定，元素周期表中，從下到上元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以非金屬性最強(qiáng)的在右上角，應(yīng)該是F，溴單質(zhì)在常溫下是液體，M處于中間10列，應(yīng)為過渡元素，故答案為：Ar；K；F；Br；M；
（2）元素周期表中，從下到上元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以非金屬性順序是Cl＞O＞P，元素的非金屬性越強(qiáng)其對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性順序?yàn)椋篐Cl＞H₂O＞PH₃，故答案為：PH₃；
（3）同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，所以原子半徑最小的是Cl，故答案為：Cl；
（4）I、H位于同周期，從左向右金屬性減弱，元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性減弱，金屬性Mg＞Al，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物為堿，且堿性Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故答案為：Mg（OH）₂；Al（OH）₃；Mg（OH）₂＞Al（OH）₃．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表及其應(yīng)用，把握元素在周期表的位置推斷元素及元素的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意非金屬性、金屬性的比較，題目難度不大．