在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是( )
正極附近的SO濃度逐漸增大 B．電子通過導線由銅片流向鋅片
C．正極有O2逸出 D．銅片上有H2逸出
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
實驗室用標準鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙（其pH變色范圍為3.1～4.4）作指示劑，下列操作中可能使測定結果偏低的是（ ）
A．酸式滴定管在裝酸液前未用標準鹽酸潤洗2～3次
B．開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失
C．錐形瓶溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度
D．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次
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科目：高中化學 來源： 題型：
某有機化合物的相對分子質量大于110，小于150，其中碳和氫的質量分數之和為51.52%，其余為氧，該化合物分子中最多含羰基結構的個數( )
A．2個 B．3個 C．4個 D．5個
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科目：高中化學 來源： 題型：
【化學——選修2:化學與技術】(15分)
利用生產磷銨［(NH4)3PO4］排放的廢渣磷灰石［(Ca3(PO4)2)］制取硫酸并聯(lián)產水泥的工藝流程如下:
(D操作a的名稱 ,實驗室中進行此操作時用到的玻璃儀器有
(2)在實驗室中操作b包括____、冷卻結晶。
(3)干燥機中發(fā)生反應的化學方程式為 。
(4)水泥常用做建筑材料,是利用了水泥的 性質。
(5)SO2的催化氧化反應為2SO2(g)十O2(g) 
2SO3(g)。實驗測得壓強及溫度對SO2轉化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分數為SO2:7%、02:11%、N2:82%)。
①實際生產中,SO2的催化氧化反應是在常壓、400℃ —500℃ 條件下進行。采用常壓的主要原因是 ;該反應化學平衡常數大小關系是:K(400℃ ) K(500℃)(填“＞”、“＜”或“=” )。
②催化氧化時使用熱交換器的原因是 。
(6)制硫酸所產生的尾氣除了含有N2、O2外,還含有SO2、微量的SO3和酸霧。下列能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的試劑組是 。(填寫相應字母)
a、NaOH溶液、酚酞試液 b、Na2CO3溶液、酚酞試液
c、碘水、淀粉溶液 d、KMnO4溶液、稀硫酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列說法中正確的是 ( )
A．所有主族元素的正化合價數，等于它的族序數
B．第ⅦA族元素的原子隨核電荷數的增加，得電子能力逐漸減弱
C．第ⅠA、第ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
D．前三周期元素中共有非金屬元素12種
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科目：高中化學 來源： 題型：
⑴（填序號） 在①NaCl、②NaOH、③N2、④H2S、⑤Na2O2 ⑥Ar中只含有離子鍵的是 ，只
含有共價鍵的是 ，既含離子鍵又含共價鍵的是 ，沒有化學鍵的是 。
(2)寫出下列物質的電子式：
CO2 NaCl H2O2
（3）用電子式表示下列化合物的形成過程：
CaF2： NH3：
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科目：高中化學 來源： 題型：
由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的某幾種組成的混合物,向其中加入足量的鹽酸有氣體放出。將氣體通過足量的NaOH溶液,氣體體積減少一部分。將上述混合物在空氣中加熱,有氣體放出,下列判斷正確的是
( )
A.混合物中一定不含Na2CO3、NaCl
B.混合物中一定有Na2O2、NaHCO3
C.無法確定混合物中是否含有NaHCO3
D.混合物中一定不含Na2O2、NaCl
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科目：高中化學 來源： 題型：
鋁與過量的稀鹽酸反應，為了減緩反應速率，但是又不影響生成的氫氣總量，下列采取措施不能達到實驗目的的是（ ）
A．加入一定體積的NaCl溶液 B．加入一定體積的KNO3飽和溶液
C．加入少量的Na2CO3固體 D．加入少量的NaOH固體
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科目：高中化學 來源： 題型：
Na2CO3固體中可能含有雜質K2CO3、NaHCO3、NaCl中一種或幾種，取10.6g樣品，加入足量的稀鹽酸產生氣體4.8g，下列分析正確的是（）
| A． | 一定含有NaHCO3 | B． | 一定含有K2CO3 | |
| C． | 一定不含NaCl | D． | 一定含有NaCl |
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