4．下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是（　�。�
A．CaCl2B．Na2OC．H2SO4D．NH4Cl

分析 一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族之間易形成離子鍵，以此解答該題．

解答 解：A．CaCl2中只有離子鍵，故A錯(cuò)誤；
B．Na2O中只有離子鍵，故B錯(cuò)誤；
C．H2SO4為共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；
D．NH4Cl中銨根離子和氯離子之間以離子鍵相結(jié)合，銨根離子中氮原子和氫原子之間以共價(jià)鍵相結(jié)合，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，熟悉元素的分類及離子鍵和共價(jià)鍵的形成是解答的關(guān)鍵，難度不大，但應(yīng)注意特例，如氯化鋁為共價(jià)化合物等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．2001年6月21日，河南的鄭州、洛陽(yáng)及南陽(yáng)市率先使部分汽車采用封閉運(yùn)行方式，試用新的汽車燃料--車用乙醇汽油．乙醇，俗名酒精，它是以玉米、小麥、薯類等為原料經(jīng)發(fā)酵、蒸餾而制成的．乙醇進(jìn)一步脫水，再加上適量汽油后形成變性燃料乙醇．而車用乙醇汽油就是把變性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的車用燃料．結(jié)合有關(guān)知識(shí)，回答以下問(wèn)題：
（1）寫出乙醇燃燒的化學(xué)方程式：C2H5OH+3O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$2CO2+3H2O．
（2）乙醇汽油是清潔能源的原因：燃燒充分，產(chǎn)生的熱量多，而且燃燒產(chǎn)物不污染空氣．
（3）乙醇燃燒時(shí)如果氧氣不足，還有CO生成．現(xiàn)用下列裝置（如圖所示）驗(yàn)證乙醇的燃燒產(chǎn)物中有CO、CO2、H2O三種氣體：

①應(yīng)將乙醇燃燒的產(chǎn)物依次通過(guò)（填寫裝置的序號(hào)）E、D、B、C、A，最后進(jìn)行尾氣處理，其中裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2，裝置C的作用是除去水蒸氣，裝置E的作用是檢驗(yàn)產(chǎn)物中的水蒸氣．
②若乙醇燃燒的產(chǎn)物中，水的質(zhì)量是24.3g，則參加反應(yīng)的乙醇的質(zhì)量是20.7g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．工業(yè)上用自然界存在的角膜硼鎂礦（主要成分為Mg2B3O5•5H2O）制取金屬鎂和粗硼，工藝過(guò)程如下：

根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）硼砂中硼的化合價(jià)+3，溶于熱水后，若需要調(diào)節(jié)pH為2-3制取硼酸，寫出該反應(yīng)的離子方程式：B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3；
（2）從氯化鎂晶體制得無(wú)水氯化鎂的條件是在HCl酸性氣流中加熱；其理由是防止MgCl2水解生成Mg（OH）2，若用惰性電磁電解MgCl2溶液，寫出電解過(guò)程的離子方程式：2H2O+Mg2++2Cl-$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Mg（OH）2↓+Cl2↑．
 （3）制得的粗硼可在一定條件與I2作用生產(chǎn)BI2，再提純BI2，BI2沸點(diǎn)較低，提純可采用蒸餾法；高溫時(shí)BI2即可分解，得到高純度硼．根據(jù)分解生成碘的量還可以測(cè)定粗硼的粗度．方法如下：
稱取0.04g粗硼轉(zhuǎn)化成純BI2，再完全分解，生成的碘用0.3mol/L的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液36.00mL（滴定原理：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
①滴定終點(diǎn)判斷應(yīng)用淀粉作指示劑；
②標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)盛裝在堿式滴定管中；
③該粗硼的純度為99%．
（4）Mg-H2O2酸性染料電池的反應(yīng)機(jī)理為：Mg+H2O2+2H+=Mg2++2H2O，則電池正極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e-=2H2O；常溫下，若起始電解液pH=1，則電池工作一段時(shí)間后，電解液pH=2，此時(shí)溶液中c（Mg2+）0.045 mol•L-1；當(dāng)溶液pH=6時(shí)，鎂元素的主要存在形式是Mg2+形式存在，沒(méi)有Mg（OH）2沉淀．（已知：Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．（A）在晶體中，微觀粒子是有規(guī)律排布的．而實(shí)際上的晶體與理想結(jié)構(gòu)或多或少會(huì)產(chǎn)生偏離，這種偏離稱為晶體的缺陷．由于晶體缺陷，氧化鐵FexO中的x常常不確定．

（1）請(qǐng)寫出鐵原子基態(tài)電子排布式[Ar]3d64s2．
（2）Fe2+與Fe3+相比，較穩(wěn)定的是Fe3+，請(qǐng)從二者結(jié)構(gòu)上加以解釋Fe3+的電子排布式為[Ar]3d5，F(xiàn)e2+的電子排布式為[Ar]3d6，F(xiàn)e3+的3d能級(jí)處于半充滿狀態(tài)，是一種較穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)．
（3）硫氰根離子和異硫氰根離子都可用SCN-表示，碳原子都處于中央，則碳原子的軌道雜化類型為sp．其中異硫氰根離子與CO2是等電子體，異硫氰根離子的電子式為．Fe3+與SCN-可以形成配位數(shù)1～6的配離子，若Fe3+與SCN-以個(gè)數(shù)比1：5配合，則FeCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為FeCl3+5KSCN=K2[Fe（SCN）5]+3KCl．
（4）如圖：鐵有δ、γ、α三種同素異形體，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化．δ-Fe$\stackrel{1394℃}{?}$γ-Fe$\stackrel{912℃}{?}$α-Fe
下列說(shuō)法不正確的是B
A．γ-Fe晶體中，鐵原子的配位數(shù)為12
B．δ-Fe晶體和α-Fe晶體都是非密置在三維空間堆積而成的，堆積后非密置層都保持原來(lái)的結(jié)構(gòu)不變
C．三種晶體的空間利用率大小為：γ-Fe晶體＞δ-Fe晶體＞α-Fe晶體
D．三種晶胞的棱長(zhǎng)之比為：2$\sqrt{3}$：3$\sqrt{2}$：3
（5）FexO有NaCl結(jié)構(gòu)的晶胞．今有某種FexO晶體中就存在如右圖所示的缺陷，其密度為5.71g•cm-3，晶胞棱長(zhǎng)為a=4.28×10-8cm（已知：4.283=78.4），則x=0.92．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．用一種試劑就能鑒別乙醇、乙酸、乙醛、甲酸四種物質(zhì)．該試劑可以是下列中的（　�。�
A．銀氨溶液B．溴水
C．高錳酸鉀溶液D．新制氫氧化銅懸濁液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于銅的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．銅是一種紫紅色金屬
B．銅是熱和電的良導(dǎo)體
C．銅是人類使用最早、應(yīng)用最廣泛的金屬之一
D．銅在自然界中主要以單質(zhì)的形式存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列敘述中正確的是（　�。�
A．周期表中第VA族元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式均為H3RO4
B．O22-與S2-具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)
C．所有主族元素的簡(jiǎn)單離子所帶電荷數(shù)與其族序數(shù)相等
D．氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為“長(zhǎng)征2號(hào)”火箭發(fā)射的重要燃料，LiH、LiD、LiT的化學(xué)性質(zhì)不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．有關(guān)①100mL0.01 mol•L-1Na2CO3、②10mL0.1 mol•L-1Na2CO3兩種溶液的敘述正確的是（　�。�
A．溶液中水電離出的H+個(gè)數(shù)：②＞①
B．①溶液中陰離子的總濃度小于0.01 mol•L-1
C．②溶液中：n（OH-）=n（HCO3-）+2n（H2CO3）+n（H+）
D．②溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑．印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑龋?br />（1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（2）若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，負(fù)極材料是Cu，電解液是FeCl3溶液，正極電極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+．

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