Question

已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：,（1）X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為　　　　，該元素的符號(hào)是　　　　。,（2）Y元素原子的價(jià)層電子的電子排布圖為　　　　，該元素的名稱是　　　　。,（3）已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ₃，產(chǎn)物還有ZnSO₄和H₂O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是,________________________________________________________________________。

Answer 1

,解析�。�1）X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，則X是第四周期第ⅤA族元素，即X為As，其電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³。,（2）Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，且As跟Y可形成化合物As₂Y₃，可推知Y為O；又因?yàn)閄、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42，可得到Z為H。,（3）X₂Y₃為As₂O₃，XZ₃為AsH₃，則As₂O₃與稀硫酸和Zn反應(yīng)的化學(xué)方程式為As₂O₃＋6Zn＋6H₂SO₄===2AsH₃↑＋6ZnSO₄＋3H₂O。,答案�。�1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³　As

（3）As₂O₃＋6Zn＋6H₂SO₄===2AsH₃↑＋6ZnSO₄＋3H₂