14．3-氯-2-丁氨酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，一個(gè)該有機(jī)物分子中含有2個(gè)手性碳原子．其中-NH2中N的雜化軌道類型是sp3．

分析 連接4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，據(jù)此特點(diǎn)判斷該有機(jī)物分子中含有手性碳原子個(gè)數(shù)；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定N原子雜化類型．

解答 解：連接4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，3-氯-2-丁氨酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，“*”為手性碳原子，所以一個(gè)該有機(jī)物分子中含有2個(gè)手性碳原子，其中-NH2中氮原子含有一個(gè)孤電子對(duì)和三個(gè)共價(jià)鍵，則N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，所以雜化類型為sp3雜化，
故答案為：2；sp3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查手性碳原子的判斷和雜化軌道類型，掌握手性碳原子的特點(diǎn)以及雜化理論的應(yīng)用是解答關(guān)鍵，手性碳原子判斷注意：手性碳原子一定是飽和碳原子，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．已知在25℃條件下向10.00mL 0.1mol•L-1HCOOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．a點(diǎn)表示的溶液中c（HCOO-）約為10-3mol•L-1
B．用25 mL的酸式滴定管量取HCOOH溶液
C．c點(diǎn)NaOH溶液的體積小于10 mL
D．在a、c間任一點(diǎn)，溶液中一定都有c（HCOO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．一定條件下，氨氣和氟氣發(fā)生反應(yīng)：4NH3+3F2→NF3+3NH4F，其中產(chǎn)物NF3分子結(jié)構(gòu)和NH3相似．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．NF3分子呈三角錐形
B．NF3分子是極性分子
C．NF3與NH3晶體類型相同
D．上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物均屬于共價(jià)分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．東漢《周易參同契》中記載：“胡粉投火中，色壞還為鉛”，實(shí)驗(yàn)表明胡粉難溶于水，加強(qiáng)熱產(chǎn)生能使澄清的石灰水渾濁的濕氣．胡粉的主要成分（　�。�
A．PbCO3B．SnCO3•Sn（OH）2C．2PbCO3•Pb（OH）2D．（CH3COO）2Pb

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．有的共價(jià)化合物在液態(tài)時(shí)也能導(dǎo)電
B．含有離子鍵的化合物中，也可能還含有共價(jià)鍵
C．形成離子鍵的微粒必須是金屬陽(yáng)離子與陰離子
D．非金屬元素形成的化合物一定不存在離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．兩個(gè)原子或多個(gè)原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵
B．陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵
C．只有金屬原子和非金屬原子化合時(shí)才能形成離子鍵
D．大多數(shù)的鹽、堿和金屬氧化物中含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在氨水中存在NH3•H2O?NH4++OH-的平衡，若要使平衡向逆方向移動(dòng)，同時(shí)使c（OH-）增大，應(yīng)加入（　�。�
A．氯化銨固體B．硫酸C．NaOH固體D．大量水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來(lái)源，各式各樣的電池的發(fā)展是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)
（1）下列有關(guān)電池的敘述中正確的是C．
A．鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)
B．氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?br />C．甲烷燃料電池工作時(shí)甲烷在負(fù)極被氧化
D．太陽(yáng)能電池的主要材料是高純度的二氧化硅
（2）FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極所用電極材料為Cu，正極反應(yīng)式為2Fe3++2 e-=2Fe2+．
（3）將鐵片和銅片浸入硫酸銅溶液中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)．若開(kāi)始該電池中兩電極的總質(zhì)量為200g，工作一段時(shí)間后，取出鐵片和銅片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量變?yōu)?08g，試計(jì)算：①溶解的鐵的質(zhì)量56g；②通過(guò)導(dǎo)線的電子數(shù)目2NA．
（4）航天技術(shù)上使用的氫-氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點(diǎn)．氫-氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時(shí)的電池總反應(yīng)式可表示為2H2+O2=2H2O．酸式燃料電池的電解質(zhì)是酸，其負(fù)極反應(yīng)可表示為：2H2-4e-═4H+，則其正極反應(yīng)式可表示為：O2+4H++4e-═2H2O；放電一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH將變大（填“變大、變小、不變”）堿式氫-氧燃料電池中的電解質(zhì)是堿，其正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，則其負(fù)極反應(yīng)可表為：2H2+4OH--4e-=4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．碳酸銨溶液中通入足量二氧化碳：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
B．氯化銨溶液中加入稀氫氧化鈉溶液：NH4++OH-?NH3•H2O
C．氯化銨固體和熟石灰共熱：NH4++OH-═NH3↑+H2O
D．硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液共熱：2NH4++SO42-+Ba2++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ BaSO4↓+2NH3↑+2H2O

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