Question

7．25℃下，向20mL 0.1mol•L^-1H₂A溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液，有關(guān)粒子物質(zhì)的量的變化如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
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• A． H₂A屬于強(qiáng)酸
• B． $\frac{C（{HA}^{-}）}{C{（H}_{2}A）}$隨著V[NaOH（aq）]的增大而增大
• C． V[NaOH（aq）]=20mL時(shí)，溶液中存在關(guān)系：c（HA^-）+c（A^2-）+c（H₂A）=0.1mol•L^-1
• D． V[NaOH（aq）]=20mL時(shí)，溶液中存在關(guān)系：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞C（A^2-）＞C（OH^-）

Answer 1

分析 A．當(dāng)沒(méi)有加入氫氧化鈉溶液時(shí)，0.1mol/LH₂A溶液的pH＞3，說(shuō)明H₂A為弱酸；
B．根據(jù)H₂A的第一步電離平衡常數(shù)可知：$\frac{c（H{A}^{-}）}{c（{H}_{2}A）}$=$\frac{{K}_{a1}（{H}_{2}A）}{c（{H}^{+}）}$，所以該比值隨著溶液中的氫離子濃度的減小而增大；
C．V[NaOH（aq）]=20mL時(shí)，二者恰好反應(yīng)生成NaHA，根據(jù)該溶液中的物料守恒判斷；
D．根據(jù)圖象知，當(dāng)V（NaOH）=20時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H₂A═NaHA+H₂O，溶液主要為NaHA，HA^-的電離程度大于其水解程度，溶液顯酸性．

解答 解：A．結(jié)合圖象可知，氫氧化鈉溶液體積為0時(shí)，0.1mol/LH₂A溶液的pH＞3，說(shuō)明H₂A在溶液中不能電離，屬于弱酸，故A錯(cuò)誤；
B．由電離平衡常數(shù)可知：$\frac{c（H{A}^{-}）}{c（{H}_{2}A）}$=$\frac{{K}_{a1}（{H}_{2}A）}{c（{H}^{+}）}$，氫離子濃度與該比值成反比，隨著氫氧化鈉溶液體積增大，溶液中氫離子濃度逐漸減小，則該比值逐漸增大，故B正確；
C．V[NaOH（aq）]=20mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：NaOH+H₂A═NaHA+H₂O，溶質(zhì)為NaHA，根據(jù)物料守恒可得：c（HA^-）+c（A^2-）+c（H₂A ）=c（Na⁺）=0.05mol/L，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)圖象知，當(dāng)V（NaOH）=20 mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H₂A═NaHA+H₂O，溶質(zhì)主要為NaHA，HA^-電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，水和HA^-都電離出氫離子，只有HA^-電離出A^2-，所以離子濃度大小順序?yàn)椋篶（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-），故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，明確反應(yīng)后溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理的概念及在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法．