0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加水或加入少量CH3COONa晶體時(shí)，都會(huì)引起的變化的是：（    ）

A.溶液的pH增大           B.CH3COOH的電離程度變大

C.溶液的導(dǎo)電能力減弱      D.溶液中c(OH－)減小

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中，正確的是（　　）?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2007?淄博三模）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2007?淄博三模）在25ml 0.1mol?L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L-1CH3COOH溶液，溶液pH變化曲線(xiàn)如圖所示，下列有關(guān)離子濃度的比較正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）將鈉、鋁、鐵各0.3mol分別放入100mL 1mol/L鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體的體積之比為
3：1：1
3：1：1
．
（2）將一定量的鈉、鎂、鋁、鐵放入足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)中，如果放出的氣體在同溫同壓下體積相同，則消耗的鈉、鎂、鋁、鐵的物質(zhì)的量之比為
6：3：2：3
6：3：2：3
．
（3）將等質(zhì)量的兩份鋁單質(zhì)分別放入足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液中，充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量之比為
1：1
1：1
，消耗硫酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為
3：2
3：2
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
（A）移取20.00mL待測(cè)的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2-3次
（C）把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿(mǎn)溶液
（D）取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）調(diào)節(jié)堿式滴定管液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
（F）錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號(hào)字母填寫(xiě)）
BDCEAF
BDCEAF
．
（2）上述（B）操作的目的是
為了防止標(biāo)準(zhǔn)溶液被稀釋
為了防止標(biāo)準(zhǔn)溶液被稀釋
．
（3）上述（A）操作之前，如先用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，則對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是
偏大
偏大
（填偏大、偏小、不變，下同）．
（4）實(shí)驗(yàn)中用一手控制
活塞
活塞
（填儀器及部位），另一手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視
錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化
錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化
，直至滴定終點(diǎn)．判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是
當(dāng)溶液顏色由橙色變?yōu)辄S色且半分鐘內(nèi)不變色
當(dāng)溶液顏色由橙色變?yōu)辄S色且半分鐘內(nèi)不變色
．
（5）若稱(chēng)取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來(lái)滴定上述鹽酸，則對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是
偏小
偏小
．
（6）滴在錐形瓶?jī)?nèi)壁上的KOH用蒸餾水沖下，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是
無(wú)影響
無(wú)影響
．

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