Question

18．表是元素周期表一部分，列出了九種元素在周期表中的位置：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				⑤	⑥	⑦	⑧
3	①	③	④				⑨
4	②

請用化學用語回答下列問題
（1）在上述元素中，非金屬性最強的是F，在③～⑦元素中，原子半徑最大的是Mg；
（2）①～⑨中元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO₄（填物質化學式）．寫出①和④的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（3）用電子式表示③和⑨形成的化合物的形成過程．
（4）表中元素①和⑦可以形成一種淡黃色物質X，寫出X的電子式：，該物質所含化學鍵類型離子鍵和共價鍵，0.1mol X與水反應轉移電子數(shù)為：0.1N_A．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①為Na，②為K，③為Mg，④為Al，⑤為C，⑥為N，⑦為O，⑧為F，⑨為Cl，
（1）周期表中F的非金屬性最強，電子層越多，原子半徑越大，同周期原子序數(shù)大的原子半徑��；
（2）高氯酸為所有含氧酸中酸性最強的酸，①和④的最高價氧化物對應的水化物反應生成偏鋁酸鈉和水；
（3）③和⑨形成的化合物為氯化鎂，為離子化合物；
（4）①和⑦可以形成一種淡黃色物質X為過氧化鈉，與水反應時，過氧化鈉為氧化劑也為還原劑．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①為Na，②為K，③為Mg，④為Al，⑤為C，⑥為N，⑦為O，⑧為F，⑨為Cl，
（1）在上述元素中，非金屬性最強的是F，在③～⑦元素中，原子半徑最大的是Mg，故答案為：F；Mg；
（2）①～⑨中元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO₄．①和④的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：HClO₄；Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（3）③和⑨形成的化合物為氯化鎂，為離子化合物，電子式表示形成過程為，
故答案為：；
（4）①和⑦可以形成一種淡黃色物質X為過氧化鈉，其電子式為，含離子鍵和共價鍵，0.1mol X與水反應轉移電子數(shù)為0.1N_A，
故答案為：；離子鍵和共價鍵；0.1N_A．

點評 本題考查位置、結構與性質的應用，為高頻考點，把握元素的位置、性質、元素化合物為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物及化學用語應用，題目難度不大．