Question

1．利用液化石油氣中的丙烷脫氫可制取丙烯：C₃H₈（g）?C₃H₆（g）+H₂（g）△H．起始時，向一密閉容器中充入一定量的丙烷，在不同溫度、壓強下測得平衡時反應體系中丙烷與丙烯的物質(zhì)的量分數(shù)如圖所示（已知p₁為0.1MPa）．
（1）反應的△H＞（填“＞”“＜”或“=”）0，壓強p₂＜0.1MPa．
（2）圖中A點丙烷的轉(zhuǎn)化率為50%．
（3）若圖中A、B兩點對應的平衡常數(shù)用K（A）、K（B）表示，則K（A）＜（填“＞”“＜”或“=”）K（B）

Answer 1

分析 （1）圖象中物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度升高丙烯增加，丙烷減少，說明升溫平衡正向進行；溫度一定，壓強越大平衡逆向進行，結合化學平衡移動原理分析壓強大�。�
（2）圖中A點丙烷的物質(zhì)的量分數(shù)為33.3%為$\frac{1}{3}$，結合化學平衡三行計算得到；
（3）若圖中A、B兩點對應的平衡常數(shù)用K（A）、K（B）表示，反應為吸熱反應升溫平衡正向進行，平衡常數(shù)增大；

解答 解：（1）圖象中物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度升高丙烯增加，丙烷減少，說明升溫平衡正向進行，正反應為吸熱反應，反應的△H＜0，溫度一定，壓強越大平衡逆向進行，P₂壓強下丙烯物質(zhì)的量分數(shù)大于P₁狀態(tài)，說明P₂＜P₁，平衡正向進行，
故答案為：＞；＜；
（2）圖中A點丙烷的物質(zhì)的量分數(shù)為33.3%為$\frac{1}{3}$，設丙烷起始量為x，消耗量為y，結合化學三行計算列式，
                    C₃H₈（g）?C₃H₆（g）+H₂（g）
起始量（mol） x               0               0
變化量（mol） y              y              y
A點量（mol）x-y             y             y
$\frac{x-y}{x+y}$=$\frac{1}{3}$，
丙烷的轉(zhuǎn)化率=$\frac{y}{x}$×100%=50%，
故答案為：50%；
（3）若圖中A、B兩點對應的平衡常數(shù)用K（A）、K（B）表示，反應為吸熱反應升溫平衡正向進行，平衡常數(shù)增大，A點溫度低于B點溫度，則平衡常數(shù)K（A）＜K（B），
故答案為：＜；

點評 本題考查了化學平衡影響因素、化學平衡轉(zhuǎn)化率計算，平衡常數(shù)影響因素分析判斷等知識點，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．