【題目】往2L密閉容器中充入NO2,在三種不同條件下發(fā)生反應(yīng):

實驗測得NO2的濃度隨時間的變化如下表(不考慮生成N2O4)。

下列說法正確的是

A. 實驗2比實驗1的反應(yīng)容器體積減小

B. 實驗2比實驗l使用了效率更高的催化劑

C. 實驗2和實驗3可判斷該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D. 實驗1比實驗3的平衡常數(shù)大

【答案】B

【解析】試題分析:A縮小體積,壓強增大,平衡向逆向移動,不可能達到與實驗1相同的平衡狀態(tài),故不選A;B、因為實驗1和實驗2平衡時二氧化氮的濃度相同,三實驗2先到平衡,速率快,說明使用了催化劑,故選B;C、實驗3850度,達到平衡時二氧化氮的濃度比實驗2的濃度小,說明升溫平衡正向移動,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故不選CD、升溫平衡正向移動,則平衡常數(shù)增大,故不選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某模擬人工樹葉電化學實驗裝置如下圖所示,該裝置能將H2OCO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料(C3H8O)。下列說法正確的是

A.該裝置將化學能轉(zhuǎn)化為光能和電能

B.該裝置工作時,H+b極區(qū)向a極區(qū)遷移

C.每生成1mol O2,有44gCO2被還原

Da電極的反應(yīng)為:3CO2+18H+18e=C3H8O+5H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氫氣用于煙氣的脫氮、脫硫的反應(yīng) 4H2(g)+2NO(g)+ SO2(g) N2(g)+S(l)+4H2O(g) ΔH﹤0 。下列有關(guān)說法正確的是

A.當v(H2)= v(H2O)時,達到平衡

B.升高溫度,正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大,化學平衡逆向移動

C.使用高效催化劑可提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率

D.化學平衡常數(shù)表達式為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)PCl5g PCl 3g+Cl2g

2HIg H2g+I2g

2NO2g N2O4g

在一定條件下,達到化學平衡時,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是a%。若保持各自的溫度不變、體積不變,分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物,則轉(zhuǎn)化率

A.均不變 B.均增大

C.①增大,②不變,③減少 D.①減少,②不變,③增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,將0.1mol/L的氫氧化鈉與0.06mol/L硫酸溶液等體積混合,該混合溶液的pH等于

A.1.7 B.2.0 C.12.0 D.12.4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】分析城市空氣樣本,主要污染物為可吸入顆粒物pm2.5、NOx、SO2等,其主要來源為燃煤和機動車尾氣排放等。

1 某同學為檢測樣本中所含成份,將樣本用蒸餾水處理制成待測試樣,設(shè)計實驗及實驗現(xiàn)象如下:

該實驗?zāi)艽_認存在的陽離子

②該實驗檢測出樣本中有NO3,根據(jù)是用化學方程式解釋 。

③根據(jù)該實驗?zāi)芊翊_定樣本中含有SO32-, 填“能”或“否” ,若要確定SO32-,所需的實驗藥品可以是

2PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5μm1μm =103 nm的顆粒物。下列說法不正確的是 字母序號

aPM2.5主要來源于火力發(fā)電、工業(yè)生產(chǎn)、汽車尾氣排放等過程

bPM2.5顆粒小,所以對人體無害

c直徑介于1 ~2.5μm的顆粒物分散到空氣中可形成膠體

d推廣使用電動汽車,可以減少PM2.5的污染

3科研工作者用五年時間研究出利用石灰乳除工業(yè)燃煤尾氣中的硫SO2、SO3和氮NO、NO2的新工藝,既能凈化尾氣,又能獲得應(yīng)用廣泛的CaSO4和CaNO22

CaSO4可以調(diào)節(jié)水泥的硬化時間。尾氣中SO2與石灰乳反應(yīng)生成CaSO4的化學方程式 。

CaNO22可制成混凝土防凍劑、鋼筋阻銹劑等。尾氣中NO、NO2與石灰乳反應(yīng)生成CaNO22的化學方程式 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有下列十種物質(zhì):蔗糖Al2SO43CO2H2SO4BaOH2紅褐色的氫氧化鐵膠體氨水稀鹽酸

1上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有: 填序號

2區(qū)別的方法: ;

3在水中的電離方程式為 _,17.lg該物質(zhì)溶于水配成250mL溶液,物質(zhì)的量濃度為______________mol.L-1;

4上述九種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)且離子方程式為:H++OH-=H20,該反應(yīng)的化學方程式為______________;

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】T℃時,體積均為0.5L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):2A(g)+B(g) 2C(g)H=-QkJ/mol(Q>0)。保持溫度不變,實驗測得起始和平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

容器

編號

起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達平衡時體系能量的變化

A

B

C

2

1

0

放熱 0.75QkJ

0.4

0.2

1.6

下列敘述中正確的是(

A. 容器①②中反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4

B. 容器②中達到平衡時放出的熱量為0.05QkJ

C. 向容器①中通入氦氣,平衡時A的轉(zhuǎn)化率不變

D. 其他條件不變,若容器②保持恒容絕熱,則達到平衡時C的體積分數(shù)小于2/3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置如圖所示中,若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時,則燈泡由亮變暗,至熄滅后又逐漸變亮的是

A.鹽酸中逐滴加入食鹽溶液

B.硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液

C.石灰乳中逐滴加入稀鹽酸

D.硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液

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