Question

下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

        圖1                 圖2                 圖3                圖4

A．由圖1所示曲線可知，化學(xué)催化比酶催化的效果好

B．在H₂S溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)中，由圖2所示曲線可確定通入的氣體X為Cl₂

C．在其它條件不變時(shí)，2SO₂(g)+ O₂(g)2SO₃(g)轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖3）中，縱坐標(biāo)表示O₂的轉(zhuǎn)化率

D．圖4是用0.l000 mol·L^－1的鹽酸滴定20.00 mL 0.l000mol·L^－1 Na₂CO₃溶液的曲線，從a→b點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式為：HCO₃^－＋H^＋ = CO₂↑＋H₂O

Answer 1

【知識點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性；中和滴定曲線  F1  H6    

【答案解析】D    解析：A、催化劑是降低活化能加快反應(yīng)速率，酶催化作用對活化能降低的多，催化效果好，故A錯(cuò)誤； B、依據(jù)H₂S+Cl₂=S↓+2HCl反應(yīng)弱電解質(zhì)變化為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液導(dǎo)電能力增大，故B錯(cuò)誤； C、由圖象可知n（O₂）/n（SO₂）越大，氧氣轉(zhuǎn)化率越大，由反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），n（O₂）/n（SO₂）越大，SO₂的轉(zhuǎn)化率越大，氧氣轉(zhuǎn)化率越小，圖象與實(shí)際不相符，故C錯(cuò)誤； D、用0.1000 mol•L^-1的鹽酸滴定20.00 mL 0.1000mol•L^-1Na₂CO₃溶液，發(fā)生的反應(yīng)CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，溶液PH減小，繼續(xù)加入鹽酸，發(fā)生反應(yīng)HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，生成碳酸氫鈉和生成二氧化碳的過程中消耗氯化氫物質(zhì)的量相同，即消耗鹽酸溶液的體積相同，故從a→b點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式為：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，故D正確。

【思路點(diǎn)撥】本題以圖象的形式考查平衡移動、酸性比較、對反應(yīng)速率的理解等，難度中等，需要學(xué)生具有扎實(shí)的基礎(chǔ)與讀圖獲取信息的能力。