【題目】下列氣體在通常情況下呈黃綠色的是

A. 氯氣 B. 氫氣 C. 氨氣 D. 氮?dú)?/span>

【答案】A

【解析】

N2、H2和氨氣都為無(wú)色氣體，Cl2為黃綠色的氣體，故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于反應(yīng)熱和熱化學(xué)方程式的描述中正確的是（ ）

A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3 kJ·mol-1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=2×(-57.3) kJ·mol-1

B. CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol-1，則反應(yīng)2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)的ΔH=+2×283.0 kJ·mol-1

C. 氫氣的燃燒熱為285.5 kJ·mol-1，則分解水的熱化學(xué)方程式為2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) ΔH=+285.5 kJ·mol-1

D. 1 mol甲烷完全燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳時(shí)所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用電化學(xué)原理將有機(jī)廢水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)的原理示意圖如下圖1所示，同時(shí)利用該裝置再實(shí)現(xiàn)鍍銅工藝示意圖如圖2所示，當(dāng)電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A. 圖1中H+透過(guò)質(zhì)子交換膜由右向左移動(dòng)

B. 工作一段時(shí)間后，圖2中CuSO4溶液濃度減小

C. 當(dāng)Y電極消耗0.5 mol O2時(shí)，鐵電極增重64 g

D. X 電極反應(yīng)式:H2N（CH2）2NH2+16e-+4H2O═2CO2↑+N2↑+16H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(NOCl)可用于合成清潔劑，可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。熔點(diǎn)：-64.5℃，沸點(diǎn)：-5.5℃;常溫下是黃色的有毒氣體，遇水易水解。已知NO不與NaOH溶液反應(yīng)。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。

(1)過(guò)量鐵屑和稀硝酸充分反應(yīng)制備NO的離子方程式為_____________。其他條件相同，選用鐵片比銅片制備NO的優(yōu)點(diǎn)是_______________。

(2)制備NOCl的裝置如下圖所示，連接順序?yàn)閍→_______________(按氣流自左向右方向，用小寫(xiě)字母表示）

①裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則它的電子式為_______________。

②若實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有安裝裝置B，其后果是_______________。

③實(shí)驗(yàn)開(kāi)始應(yīng)先在裝置中通入Cl2，至裝置A中充滿黃綠色氣體時(shí)，再將NO緩緩?fù)ㄈ�，此操作的目的�?/span>_______________。

(3)工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中NO尾氣處理方法有多種，其中間接電化學(xué)法，其原理如圖所示：

①吸收塔內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為_______________。

②陰極的電極反應(yīng)式為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將定量的Na2CO3和NaHCO3的混合物加熱到不再放出氣體時(shí)，收集到CO2aL，冷卻后向殘余物中加入足量鹽酸又收集到CO2 2 aL (體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。則混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為( )

A. 1:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 1:4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A. 常溫常壓下，3.6 g H2O中所含電子數(shù)為2NA

B. 1 mol NH4HCO3晶體中，含有NH4+、NH3和NH3·H2O的總數(shù)為NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO2和22.4LNO混合后所得氣體分子數(shù)小于1.5NA

D. 由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO- 數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用“ Na－CO2”電池將CO2變廢為寶。我國(guó)科研人員研制出的可充電“Na－CO2”電池，以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料，放電反應(yīng)方程式為4Na＋3CO2 ＝2Na2CO3＋C。放電時(shí)該電池“吸入”CO2，其工作原理如圖所示，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）

A. 電流流向?yàn)椋篗WCNT→導(dǎo)線→鈉箔

B. 放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為 3CO2＋4Na＋＋4e－===2Na2CO3＋C

C. 原兩電極質(zhì)量相等，若生成的Na2CO3和C全部沉積在電極表面，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2 mol e－時(shí)，兩極的質(zhì)量差為11.2g

D. 選用髙氯酸鈉-四甘醇二甲醚做電解液的優(yōu)點(diǎn)是導(dǎo)電性好，與金屬鈉不反應(yīng)，難揮發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)預(yù)測(cè)下列鹽溶液的酸堿性，若鹽能發(fā)生水解反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出水解反應(yīng)的離子方程式

（1）硫酸鉀溶液_________________________________；

（2）磷酸鈉溶液_________________________________；

（3）氯化鐵溶液_________________________________；

（4）溴化鈉溶液__________________________________；

（5）硫化鉀溶液__________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】沒(méi)有水就沒(méi)有生命，每人每天要補(bǔ)充2．5—4L水。下列關(guān)于水的說(shuō)法不正確的是

A. 天然水都可以直接飲用

B. 夏天或發(fā)燒時(shí)，人體靠出汗來(lái)降低體溫

C. 水是一種很好的溶劑

D. 符合生活飲用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)的水，可以安全飲用

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