四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是（ ）

A. 原子半徑Z＜M

B. Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的弱

C. X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小

D. Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆山西省協(xié)作體高三上學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：計算題

有機物A由碳、氫、氧三種元素組成。現(xiàn)取2．3 g A與2．8 L氧氣（標準狀況）在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣（假設反應物沒有剩余）。將反應生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重2．7 g，堿石灰增重2．2 g�；卮鹣铝袉栴}：

（1）2．3 g A中所含氫原子、碳原子的物質的量各是多少?

（2）通過計算確定該有機物的分子式。

（3）若該物質能和鈉反應產(chǎn)生氫氣，試寫出該物質的結構簡式。

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省南五校高三上學期第一次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛，請回答下列問題：

（1）相同條件下，pH相同的NH4Al（SO4）2中c（NH4＋）_________（填“=”、“>” 或“<”）NH4HSO4中c（NH4＋）。

（2）如圖1是0．1 mol•L﹣1電解質溶液的pH隨溫度變化的圖象。

①其中符合0．1 mol•L﹣1 NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是_______（填寫字母）；

②室溫時，0．1 mol•L﹣1 NH4Al（SO4）2中2c（SO42－）﹣c（NH4＋）﹣3c（Al3+）=________ mol•L﹣1（填數(shù)值）

（3）室溫時，向100 mL 0．1mol•L﹣1 NH4HSO4溶液中滴加0．1mol•L﹣1 NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示。

試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是_____；在c點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_________________。

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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省汕頭市高三上學期入學考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列藥品和裝置合理且能完成相應實驗的是（ ）

A. 噴泉實驗 B. 實驗室制取并收集氨氣

C. 制備氫氧化亞鐵 D. 驗證苯中是否有碳碳雙鍵

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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省茂名市高三上學期8月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

鋁是重要的金屬材料，鋁土礦（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質）是工業(yè)上制取鋁的原料。實驗室模擬工業(yè)上以鋁土礦為原料制取Al2(SO4)3和銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工藝流程如圖所示：

請回答下列問題：

（1）固體a的化學式為________，Ⅲ中通入足量CO2氣體發(fā)生反應的離子方程式__________________。

（2）制取銨明礬溶液的化學方程式為 ，從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實驗操作依次為（填操作名稱） 、冷卻結晶、過濾洗滌。

（3）步驟Ⅱ中是否可以用氨水代替燒堿？ （填“可以”或“不可以”），原因是 。

（4）若同時制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質的量之比為1∶1，則投料時鋁土礦中的Al2O3和H2SO4的物質的量之比為________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年新疆石河子二中高二（下）期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

根據(jù)圖示填空．

（1）1mol A與2mol H2反應生成1mol E，其反應方程式是 ．

（2）與A具有相同官能團的A的同分異構體的結構簡式是 ．

（3）B在酸性條件下與Br2反應得到D，D的結構簡式是 ．

（4）F的結構簡式是 ．由E生成F的反應類型是 ．

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年新疆石河子二中高二（下）期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

擬除蟲菊酯是一類高效、低毒、對昆蟲具有強烈觸殺作用的殺蟲劑，其中對光穩(wěn)定的溴氰菊酯的結構簡式如圖．下列對該化合物敘述正確的是（ ）

A．屬于芳香烴

B．屬于鹵代烴

C．在酸性條件下不水解

D．在一定條件下可以發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高二（下）期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題

碘是生命體中的必需元素，請根據(jù)如下有關碘及其化合物的性質，回答下列問題：

（1）、實驗室中制取少量碘可采用如下方法：KI+CuSO4→CuI↓+K2SO4+I2．此反應生成1mol I2時轉移的電子數(shù)是 mol．工業(yè)生產(chǎn)中，可用智利硝石（含有NaIO3）為原料，與NaHSO3溶液反應后生成碘，寫出此反應的離子方程式： ．

（2）設計以下實驗方案判斷加碘食鹽中碘的存在形式為I﹣、IO3﹣，或兩者同時存在．請對以下試驗方案進行預測和分析．首先取試樣加水溶解，分成三份試樣：

①第一份試樣加酸酸化，如果加淀粉溶液后試樣溶液變藍，說明試樣中同時存在I﹣和IO3﹣，該過程反應的離子方程式為 ．

②第二份試樣酸化后，加入淀粉溶液無變化，再加 溶液，溶液變藍，說明試樣中存在I﹣．

③第三份試樣酸化后，如果直接使 試紙變藍，說明試樣存在IO3﹣離子．

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省益陽市國基實驗學校高二（上）期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

微量元素對人體正常代謝和健康起著重要作用．下列元素不是微量元素的是（ ）

A．I B．H C．Zn D．Fe

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