Question

（1）氯酸鉀熔化，粒子間克服了

 

的作用力；二氧化硅熔化，粒子間克服了

 

的作用力；碘的升華，粒子間克服了

 

的作用力．三種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序是

 

．
（2）下列六種晶體：①CO₂，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS₂，⑥金剛石，它們的熔點(diǎn)從低到高的順序為

 

（填序號）．
（3）A、B、C、D為四種晶體，性質(zhì)如下：
A．固態(tài)時能導(dǎo)電，能溶于鹽酸               B．能溶于CS₂，不溶于水
C．固態(tài)時不導(dǎo)電，液態(tài)時能導(dǎo)電，可溶于水   D．固態(tài)、液態(tài)時均不導(dǎo)電，熔點(diǎn)為3 500℃
試推斷它們的晶體類型：
A．

 

；B．

 

；C．

 

；D．

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別,晶體的類型與物質(zhì)熔點(diǎn)、硬度、導(dǎo)電性等的關(guān)系

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）氯酸鉀屬于離子化合物，二氧化硅屬于共價化合物，碘中存在分子間作用力；晶體的熔點(diǎn)高低順序一般是：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；
（2）根據(jù)晶體類型分析，熔點(diǎn)：原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體；
（3）根據(jù)晶體的物理性質(zhì)分析；

解答： 解：（1）氯酸鉀為離子化合物，熔化時破壞離子鍵，二氧化硅是共價化合物，熔化時破壞共價鍵，碘為分子晶體，加熱時發(fā)生物理變化，破壞分子間作用力；晶體的熔點(diǎn)高低順序一般是：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，所以種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序是：二氧化硅＞氯酸鉀＞碘；
故答案為：離子鍵；共價鍵；分子間作用力；二氧化硅＞氯酸鉀＞碘；
（2）根據(jù)晶體類型分析，原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體，Si和金剛石都是原子晶體，原子半徑越小，共價鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，CO₂和CS₂都是分子晶體，相對分子質(zhì)量越大熔點(diǎn)越高，Na的熔點(diǎn)低于100℃，所以熔點(diǎn)低到高的順序為：①⑤③②④⑥；故答案為：①⑤③②④⑥；
（3）根據(jù)晶體的物理性質(zhì)分析，
A．固態(tài)時能導(dǎo)電，能溶于鹽酸，屬于金屬晶體；
B．能溶于CS₂，不溶于水，屬于分子晶體；
C．固態(tài)時不導(dǎo)電，液態(tài)時能導(dǎo)電，可溶于水，屬于離子晶體；
D．固態(tài)、液態(tài)時均不導(dǎo)電，熔點(diǎn)為3 500℃，屬于原子晶體；
故答案為：金屬晶體、分子晶體、離子晶體、原子晶體；

點(diǎn)評：本題考查了晶體的有關(guān)性質(zhì)，主要考查了晶體類型的判斷及晶體的物理性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力，題目難度不大．