【題目】能說明苯有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的實驗事實是
A.苯能燃燒,火焰明亮而又濃煙B.苯能起加成反應(yīng)
C.苯不能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色D.苯不能與水互溶
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【題目】下列實驗中,對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是
選項 | 實驗 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 用pH試紙檢測:0.1 mol·L1 Na2SO3溶液、0.1 mol·L1 NaHSO3溶液 | Na2SO3溶液的pH約為10;NaHSO3溶液的pH約為5 | 結(jié)合H+的能力比強 |
B | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體 | 溶液紅色變淺 | Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
C | 注射器中吸入NO2,封堵針尖處,將注射器體積壓縮為原來的一半 | 氣體顏色比起始時淺 | 加壓后,NO2轉(zhuǎn)變?yōu)闊o色的N2O4 |
D | 飽和BaSO4懸濁液中加入飽和Na2CO3溶液,振蕩,然后過濾、洗滌,向所得固體中加入鹽酸 | 沉淀部分溶解且有氣體產(chǎn)生 | Ksp(BaSO4) > Ksp(BaCO3) |
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【題目】下列溶液中濃度關(guān)系正確的是( )
A. 小蘇打溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(CO)+c(OH-)
B. CH3COONa溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+)
C. 物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合:c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)
D. 0.1 mol/L的NaHA溶液,其pH=4,則c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
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【題目】LiAlH4()、LiH既是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑,遇水均能劇烈分解釋放出H2,LiAlH4在125℃分解為LiH、H2和Al。下列說法不正確的是
A.LiH與D2O反應(yīng),所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4 g/mol
B.1 mol LiAlH4在125℃完全分解,轉(zhuǎn)移3 mol電子
C.LiAlH4溶于適量水得到無色溶液,則化學方程式可表示為:LiAlH4 + 2H2OLiAlO2 + 4H2↑
D.LiAlH4與乙醛作用生成乙醇,LiAlH4作還原劑
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【題目】(1)AgNO3的水溶液呈________(填“酸”、“中”、“堿”)性,實驗室在配制AgNO3的溶液時,常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以____(填“促進”、“抑制”)其水解。
(2)已知難溶電解質(zhì)A的化學式為XnYm,相對分子質(zhì)量為M,測得其飽和溶液的密度為ρ g/cm3,Xm+的濃度為c mol/L,則該難溶物XnYm的溶度積常數(shù)為Ksp=________。
(3)物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等,則混合后溶液呈_____(填“酸”、“中”、“堿”)性,混合時醋酸體積________(填“大于”、“等于”或“小于”)氫氧化鈉溶液體積。
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【題目】現(xiàn)有如下藥品和裝置:質(zhì)量為w(w<1g)的鋅片、稀H2SO4、無水硫酸銅和蒸餾水,設(shè)計一個簡單實驗,測定Zn的相對原子質(zhì)量(氣體體積均可認為是在標準狀況下測定)如圖
(1)該反應(yīng)的離子方程式為
(2)應(yīng)選用的裝置的連接順序是(填接口字母)
(3)操作中,怎樣加放試劑以保證不漏出氫氣
(4)以下是測量收集氣體體積必須包括的幾個步驟,則這三步操作的正確順序是
①調(diào)整量筒內(nèi)外液面調(diào)試使之相同
②使試管和量筒內(nèi)氣體都冷卻至室溫
③讀取量筒內(nèi)氣體的體積.
(5)若④中收集到水VmL,則鋅的相對原子質(zhì)量的數(shù)學表達式為
(6)由于鋅片可能含不溶性雜質(zhì),實驗測得的鋅的相對原子質(zhì)量可能比真實值(填“偏高”或“偏低”,下同); 若裝置氣密性不太好,測得值 .
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【題目】脫硝通常指將煙氣中的氮氧化物(NOx)轉(zhuǎn)化為無害的物質(zhì)。
(1)選擇性催化還原技術(shù)(SCR)是目前最成熟的煙氣脫硝技術(shù),即在金屬催化劑作用下,用還原劑(如NH3)選擇性地與NOx反應(yīng)生成N2和H2O。
①已知:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.5kJ·mol-1
N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+l80kJ mol-1
完成該方法中主要反應(yīng)的熱化學方程式:
4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g) △H=___________。
該方法應(yīng)控制反應(yīng)溫度在315400℃之間,反應(yīng)溫度不宜過低也不宜過高的原因是___________。
③氨氮比[n(NH3)/n(NO)]會直接影響該方法的脫硝率,350℃時,只改變氨氣的投放量,反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率與氨氮比的關(guān)系如下圖所示,則X是______ (填學式)。氨氮比由0.5增加到1.0時,脫硝主要反應(yīng)的平衡將向____方向移動。當[n(NH3)/n(NO)>1.0時,煙氣中NO濃度反而增大,主要原因是_____。
(2)直接電解吸收也是脫硝的一種方法,用6%的稀硝酸吸收NOx生成HNO2(—元弱酸),再將吸收液導入電解槽電解,使之轉(zhuǎn)化為硝酸。電解裝置如上右圖所示。①圖中b應(yīng)連接電源的______(填“正極”或“負極”)。②a電極反應(yīng)式為__________。
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【題目】NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后,實際參加反應(yīng)的離子是
A. H+和CO32 B. HCO3和HSO4
C. Na+、HCO3和H+ D. HCO3和H+
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【題目】在標準狀況下,m g氣體A與n g氣體B的分子數(shù)相同,下列說法中正確的是( )
A.A與B兩種氣體的相對分子質(zhì)量之比為m:n
B.同溫同壓下,兩氣體A與B的密度之比為n:m
C.同質(zhì)量的A,B兩種氣體的分子數(shù)之比為m:n
D.相同狀況下,同體積的氣體A和B的質(zhì)量比為n:m
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