【題目】將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I（s）NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）H2（g）+I2（g）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c（H2）=0.5mol.L-1，c（HI）=4mol·L-1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為

A. 9 B. 16 C. 20 D. 25

【答案】C

【解析】

①NH4I（s）NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）H2（g）+I2（g）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c（H2）=0.5mol.L-1，消耗c（HI）=0.5mol.L-1×2=1mol/L，則反應(yīng)①過(guò)程中生成的c（HI）=1mol/L+4mol/L=5mol/L，生成的c（NH3）=c（HI）=5mol/L，平衡常數(shù)計(jì)算中所用的濃度為各物質(zhì)平衡時(shí)的濃度，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為K=c（NH3）×c（HI）=5mol/L×4mol/L=20mol2/L2，所以C正確。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】.在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，不能表明反應(yīng)： A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是

A. 混合氣體的壓強(qiáng)B. 混合氣體的密度

C. 3v逆（C）=2v正（B）D. 氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在常溫、常壓和光照條件下，N2在催化劑表面與H2O發(fā)生反應(yīng)：2N2(g)+6H2O(l) =4NH3(g)+3O2(g)。在2 L的密閉容器中，起始反應(yīng)物用量相同，催化劑的使用情況也相同，控制不同溫度分別進(jìn)行4組實(shí)驗(yàn)，3 h后測(cè)定NH3的生成量，所得數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)級(jí)別

實(shí)驗(yàn)1

實(shí)驗(yàn)2

實(shí)驗(yàn)3

實(shí)驗(yàn)4

溫度/K

303

313

323

353

NH3生成量/106mol

4.8

5.9

6.0

2.0

下列說(shuō)法不正確的是

A. 溫度為303 K時(shí)，在3 h內(nèi)用氮?dú)獗硎镜钠骄磻?yīng)速率為4×107mol·L1·h1

B. 實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3中，3 h內(nèi)N2的轉(zhuǎn)化率之比為4:5

C. 分析四組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得出，溫度升高可加快反應(yīng)速率，也可能減慢反應(yīng)速率

D. 353 K時(shí)，可能是催化劑催化活性下降或部分水脫離催化劑表面，致使化學(xué)反應(yīng)速率減慢

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，把 2.5 mol A 和 2.5 mol B混合盛入容積為 2 L的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)： 3A(g)+B(g) x C(g) + 2D(g)， 經(jīng) 5 s反應(yīng)達(dá)平衡，在此 5 s 內(nèi) C的平均反應(yīng)速率為 0.2 mol·L－1·s－1，同時(shí)生成1 mol D，下列敘述中不正確的是

A. x=4

B. 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí) A 的物質(zhì)的量濃度為 c(A)=1.0 mol·L－1

C. 5s 內(nèi) B的反應(yīng)速率 v(B)＝0.05 mol·(L·s)－1

D. 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)比為 6:5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】劣質(zhì)洗發(fā)水中含有超標(biāo)致癌物二噁烷。關(guān)于該化合物的說(shuō)法正確的是

A. 與 1,4-丁二醇（CH2OHCH2CH2CH2OH）互為同分異構(gòu)體

B. l mol 二噁烷完全燃燒消耗 5molO2

C. 分子中所有原子均處于同一平面

D. 一氯代物有 4 種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】《神農(nóng)本草經(jīng)》說(shuō)：“水銀…镕化(加熱)還復(fù)為丹。”《黃帝九鼎神丹經(jīng)》中的“柔丹”、“伏丹”都是在土釜中加熱Hg制得的。這里的“丹”是指（ ）

A.氯化物B.合金C.硫化物D.氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入0.2 mol N2和0.6 mol H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3 ΔH＜0。反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示：

（1）根據(jù)圖示，計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始到第4分鐘達(dá)到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率υ(N2)為__________。

（2）達(dá)到平衡后，第5分鐘末，若保持其它條件不變，只改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為_____________。

a．0.20 mol/L b．0.12 mol/L c．0.10 mol/L d．0.08 mol/L

（3）達(dá)到平衡后，第5分鐘末，若保持其它條件不變，只把容器的體積縮小，新平衡時(shí)NH3的濃度恰好為原來(lái)的2倍，則新體積_____(選填“大于”、“等于”、“小于”)二分之一倍的原體積，化學(xué)平衡常數(shù)________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。

（4）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡(此時(shí)NH3的濃度約為0.25 mol/L)。請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出第5分鐘末到達(dá)新平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線(xiàn)_____。

（5）已知拆開(kāi)1mol H－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】若N60是與C60相似的另一種“分子足球”，下列說(shuō)法正確的是

A. N60分子中只含有共價(jià)鍵B. N60和14N都是氮的同位素

C. N60是一種新型化合物D. N60與N2互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是（ ）

A.水B.食鹽C.液氯D.純堿

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