設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）。

A．常溫常壓下，17 g甲基(—14CH3)所含的中子數(shù)為9 NA

B．標準狀況下，11.2 L苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為1.5 NA

C．42.0 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3 NA

D．1 mol氯氣與氫氧化鈣溶液完全反應生成氯化鈣和氯酸鈣，轉移的電子數(shù)為6 NA

 

C

【解析】A項，14C中子數(shù)為8，17 g(即1 mol)—14CH3中子數(shù)為8 NA，錯誤。B項，苯分子結構中無碳碳雙鍵，錯誤。C項，乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，42 g含有碳原子數(shù)為3 NA，正確。D項，反應的化學方程式為：6Ca(OH)2＋12Cl2=5CaCl2＋Ca(ClO3)2＋6H2O，可知是氯氣的歧化反應，0價氯升高到＋5價，降低到－1價，12 mol Cl2轉移電子數(shù)為10 NA，則1 mol Cl2轉移電子數(shù)為NA錯誤。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年高考化學題型沖刺練習 基礎實驗題（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)實驗目的判斷下列實驗操作或裝置正確的是（ ）

選項

A

B

C

D

目的

實驗室制O2

配制稀硫酸溶液

在鐵制品上鍍銅

凈化精制淀粉膠體

裝置

或操作

 

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版專練3限定條件離子共存及離子方程式書寫練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是（ ）。

A．將SO2通入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5SO2＋2H2O=2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋

B．將Na2CO3溶液滴入等濃度等體積的鹽酸中：CO32－＋H＋=HCO3－

C．過氧化鈉固體與水反應：2O22－＋2H2O=4OH－＋O2↑

D．硫化鈉水溶液呈堿性的原因：S2－＋2H2O=H2S＋2OH－

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版專練3限定條件離子共存及離子方程式書寫練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）。

A．使酚酞變紅色的溶液：Fe3＋、Mg2＋、SO42－、NO3－

B．KNO3的酸性溶液：Fe2＋、Ca2＋、Al3＋、Cl－

C．常溫下，由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－10 mol·L－1的溶液：NH4＋、Na＋、SiO32－、CO32－

D．透明的溶液：Cu2＋、Fe3＋、NO3－、MnO4－

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版一輪復習專練2 阿伏加德羅常數(shù)的判斷練習卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 (　　)。

A．25 ℃，1 L pH＝1的稀硫酸中含有的H＋數(shù)為0.1 NA

B．標準狀況下，224 mL水含有的電子數(shù)為0.1 NA

C．常溫常壓下，0.56 L甲烷中含有的共價健數(shù)為0.1 NA

D．0.15 mol NO2與水完全反應時轉移的電子數(shù)為0.15 mol NA

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版一輪復習專練2 阿伏加德羅常數(shù)的判斷練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（ ）。

A．3.9 g Na2O2固體中所含的離子數(shù)為0.2NA，所含的共價鍵數(shù)為0.05NA

B．14 g C2H4和C3H6的混合物中，所含H原子數(shù)為2NA

C．PCl3、NO2、BF3、HClO這些分子中每個原子都達到了8電子穩(wěn)定結構

D．電解精煉銅時，當陽極減少3.2 g銅時，轉移的電子數(shù)為0.1NA

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版一輪復習專練2 阿伏加德羅常數(shù)的判斷練習卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）。

A．常溫下，4 g CH4含有NA個C—H共價鍵

B．1 mol Fe 與足量的稀HNO3反應，轉移2NA個電子

C．1 L 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中含有0.1NA 個HCO3－

D．常溫常壓下，22.4 L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個O原子

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學魯科版選修四第3章 物質在水溶液中的行為練習卷（解析版） 題型：選擇題

Mg(OH)2在水中達到溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋＋2OH－，下列哪種情況可使Mg(OH)2(s)的量減少(　　)

A．加入MgCl2溶液 B．加入少量NaOH

C．加入NH4NO3溶液 D．加入K2S溶液

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學蘇教版選修四模塊綜合檢測練習卷（解析版） 題型：填空題

甲烷作為一種新能源在化學領域應用廣泛，請回答下列問題：

(1)高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應室中產(chǎn)生水煤氣(CO和H2)還原氧化鐵，有關反應為：CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)　ΔH＝＋260 kJ·mol－1

已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－566 kJ·mol－1

則CH4與O2反應生成CO和H2的熱化學方程式為_______________________________

(2)如下圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池(電解質溶液為KOH溶液)，通過裝置Ⅱ實現(xiàn)鐵棒上鍍銅。

 

①a處應通入________(填“CH4”或“O2”)，b處電極上發(fā)生的電極反應式是______________________________

②電鍍結束后，裝置Ⅰ中溶液的pH________(填寫“變大”“變小”或“不變”，下同)，裝置Ⅱ中Cu2＋的物質的量濃度________；

③電鍍結束后，裝置Ⅰ溶液中的陰離子除了OH－以外還含有________(忽略水解)；

④在此過程中若完全反應，裝置Ⅱ中陰極質量變化12.8 g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷________L(標準狀況下)。

 

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